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1、钦州港经济技术开发区中学2015年九年级化学期末考试一、 选择题 1. 将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（ ） A.11 B.12 C.13 D.14 2. 下列变化属于化学变化的是（ ） 3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A.HCl、Na 2 SO 4 、KCl B.K 2 SO 4 、HCl、Ba(OH) 2 C.NaCl、BaCO 3 、KNO 3 D.CuSO 4 、KOH、NaCl 4. 将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是（ ） A.稀盐酸 B.硫酸锌溶液 C.硫酸铜溶液 D.硫酸溶液 5. 下列各组物质
2、的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是( ) A.Ba(OH) 2 、H 2 SO 4 、HCl B.CuCl 2 、NaOH、HCl C.BaCl 2 、Na 2 CO 3 、HNO 3 D.AgNO 3 、H 2 SO 4 、HCl 6. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：称量，溶解，计算，其正确的操作顺序为 A. B. C. D. 7. 为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ） A.FeSO 4 溶液、Cu、AlCl 3 溶液 B.CuSO 4 溶液、Fe、AlCl 3 溶液 C.CuSO 4 溶液、Fe、Al D.AlCl 3 溶液、Fe、Cu 8.
3、机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种含氮约为46.7%，它是（ ） A.N 2 O B.NO 2 C.NO D.N 2 O 5 9. 下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是（ ） A.NaOH HCl CuSO 4 MgSO 4 B.Na 2 CO 3 K 2 SO 4 BaCl 2 HCl C.KNO 3 HCl CaCl 2 NaOH D.NH 4 NO 3 H 2 SO 4 NaOH MgCl 2 10. 在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06 g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是( ) A.等于1.06 g B.等于2.86 g C.
4、大于2.86 g D.大于1.06 g，小于2.86 g 11. CaCO 3 和KHCO 3 的混合物中，氧元素的质量分数为（ ） A.52% B.12% C.24% D.48% 12. 经测定Na 2 SO 4 在不同温度时的溶解度数据如下表： 温度/ 40 60 80 100 溶解度/g 48.8 45.3 43.7 42.5 下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能表示随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是( ) 13. 下列方框中，符合2H 2 意义的示意图是( ) 14. 质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶
5、质的质量分数是( ) A.0.2% B.0.5% C.1% D.2% 15. 下列各组微粒中，属于同一种元素的是( ) A.Cl和Cl - B.CO 2 和CO C.H和He D 16. 必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是（ ） A.H 2 SO 4 +NaOH B.H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 C.HCl+Fe（OH） 3 D.HCl+Na 2 CO 3 17. 某元素R氧化物的化学式为R 2 O 3 ，该化合物中，R与O的质量比为98，则R的相对原子质量为（ ） A.56 B.24 C.27 D.13 18. 下列金属中，活动性最强的是( ) A.Fe B.Na
6、 C.Al D.Ag 19. 某种黑色粉末在不同条件下分别与氧气反应，生成甲、乙两种气体，此粉末是 A.氧化铜 B.木炭粉 C.二氧化锰 D.四氧化三铁 20. 3克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是( ) A.12 克 B.8 克 C.5 克 D.10 克 二、 推断题 21. 氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。 三、 实验题 22. 某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究： （1）实验： （2
7、）表达：步骤的化学方程式为_、_。 （3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是_。 23. 以下是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答下列问题 （1）写出指定仪器的名称： _ ， _ ； （2）实验室制取二氧化碳时，应选用的仪器是 _ （填字母），有关反应的化学方程式是 _ ；某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是 _ （写出一条）； （3）实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是 _ 24. 实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。 （1）燃烧的条件实验中，分别取适量木屑和煤粉（同样大小），分开放在一
8、块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是 ；该实验说明_。 （2）装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置（夹持仪器略），两种发生装置比较 （填编号）更好，原因是 。 四、 计算题 25. 某炼铁厂购进含Fe 2 O 3 80%的赤铁矿3000t，用这些铁矿石炼铁，能炼出含铁96%的生铁多少吨？ 26. 钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl 4 + 2Mg Ti + 2MgCl 2 ，若要制得96 g 钛，计算至少需要镁的质量。 五、 填空题 27. 已知铝原子的结构示意图为 ，则铝原子核内有_个质子，原子核外有_个电子层。 28.
9、某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为23，则该氧化物中硫元素的化合价是_。 29. _是保持物质化学性质的一种微粒，_是化学变化中的最小微粒。 30. 化学是研究物质 、 、 以及 的科学。 31. 填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。 （1）除去食盐溶液中的泥沙用_。 （2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用_。 32. 描述下列实验现象： 镁带在空气里燃烧_。 铁丝在氧气里燃烧_。 氢气还原氧化铜_。 答案一、选择题1、C2、C3、A4、 C5、 BC6、 A7、B8.C9、 C10、C11.D12、C13、D14、A15、A16、A17、C18、 B19、B20、 C 二、推断题2
10、1、26% 三、实验题22、（1）玻片上有水雾黄点燃铁(或Fe)炭(或碳，或C) （2）Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O（顺序可颠倒） （3）部分浸入盐水的铁钉 23、（1）锥形瓶；长颈漏斗；（2）ABCE; CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ;装置漏气（反应物不足、长颈漏斗的下端没伸入液面以下等）（3）2H 2 O 2 2H 2 O+ O 2 24、 （1）木屑先燃烧，煤粉后燃烧；说明着火点低的可燃物易燃烧，着火点高的可燃物不易燃烧（合理即可） （2）乙 乙装置能得到稳定的气流（合理即可） 四、计算题25、 1750t 26、 96g 五、填空题27、13 328、+629：分子 原子30、组成、结构、性质、变化规律31、（1）过滤（2）蒸发32、 镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白烟，燃烧后有白色灰烬； 铁丝在空气中剧烈燃烧，火花四射，有黑色固体生成； 黑色粉末逐渐变红，在玻璃管的管壁上有水珠生成。
