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1、,第三章第一讲,金属的化学性质,一、金属的通性,存在分布,化合态：元素在化合物中的存在形态。大多数金属元素在自然界中以化合态存在；,游离态：元素以单质的形态存在。金、铂等少数极不活泼金属以游离态形式存在,铁矿 铜矿 钾钠砂石,铂矿 金矿粉,地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。,氧、硅、铝,铝,物理通性,2、金属的颜色、光泽,3、良好的导电、导热性,绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。,4、延展性,延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。,1、金属在常温下的状态,除汞是液体外，其他在常温下是固体；,5,1、你
2、初中学习过的金属有哪些化学性质？,（1）与氧气反应(铝、镁、铜、铁),思考与交流,（2）金属与酸的反应,排在H前面的金属能置换出酸里的氢,金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2,（3）与盐反应（金属之间的置换反应）,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 如：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2,4、化合态金属元素只有正化合价,1、易与氧气反应，得到氧化物,2、活动性排在氢前的金属元素
3、与酸反应得到盐和氢气,3、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质,？思考：金属为什么在化合物中显正价。,画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析 它们的原子结构有什么特点，与金属的化学 性质有什么联系？,2、 Na、Mg、Al的原子结构示意图。,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）,*最外层电子情况会决定元素的化学性质,3、分析下列图片，写出反应的化学方程式。,2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu,2Mg+O2=2MgO,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Mg+2HCl=MgCl2+H2,（一）.钠的性质,讨论：从以上实验
4、,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？,现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。,二、金属的性质,1.为银白色的固体,2.质软(硬度小),很活泼 ,常温下能与氧气反应.,3.密度比煤油大,（2）加热后反应-实验3-2,结论：钠还可以和非金属单质反应，如O2、 Cl2、S,2、金属钠与水反应,2、钠与水反应,演示实验，观察现象,2Na+2H2O=2NaOH+H2,浮 熔 游、响 红,钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动，发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红,密度比水小 反应放热，熔点低 产生气体 生成碱性物质,将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？ 将钠放入盐酸中，钠将
5、先和H2O反应，还是先和HCl反应？,2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,2Na+2HCl=2NaCl+H2,课堂思考：,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应,一般规律： 钠与溶液反应规律： 有酸先与酸反应，无酸先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！,3、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法,保存在煤油里。,易与空气中的氧气反应,易与水反应,钠着火的处理？,性质：,用干燥的砂土扑灭,1、保存：,决 定,小结：钠的性质,物理性质
6、： 化学性质：,银白色、金属光泽、质软、密度小、沸点低,科学探究：,现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点（2050）高于Al（660 ），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,加热铝箔,（二）.铝的性质,现象解释：,资料卡片：铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。,应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金
7、属铝成为一种应用广泛的金属材料。,资料卡片：,铝的氧化膜,1、铝与氧气的反应,2、铝与氢氧化钠溶液的反应,（1）铝与稀盐酸的反应,化学方程式为:,小知识：铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。,铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属,小结：铝的性质,物理性质： 化学性质：,银白色、金属光泽,重要结论：铝为两性金属,（三）铁的性质,（1）铁与常温下在空气中缓慢反应被氧化，生成疏松 氧化层氧化铁（红褐色Fe2O3）,（2）铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）,4Fe + 3O2 = 2
8、Fe2O3,1、铁与氧气的反应,3、铁与水蒸气的反应,2、铁与其它非金属的反应,铁不能与冷、热水反应,（可以在水、氧气的条件下被腐蚀生锈，主要生成三氧化二铁）但它可与水蒸气反应。,注意：氢气没打气体符号,铁和水蒸汽反应相关要点,加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。,1、整套装置试管口应低于试管底； 2、加热试前管需先预热； 3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声； 4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。,现象： 注意事项：,1、金属可与非金属反应,金属性质小结,？请回忆钠、铁与非金属反应要点。,注意：越前面的金属反应越剧烈
9、,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1,物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol,横（量）相当，竖（单位）相同,化学计量数之比等于物质的量之比,扩大NA倍 2NA ：2NA ： 2NA ： NA,实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。,解：,【例 题 】,2、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：,（1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量
10、 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。,解：,n(HCl)= 0.2 mol,1,n (H2),n(H2)= 0.1 mol,V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L,1mol,22.4L,V (H2),0.1mol,1mol,0.1mol,=,22.4L,V (H2),（1）横(量)相当，竖(单位)相同； （2）带单位运算，结果单位要合理。,注意：,新解法：,将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,需要氢氧化钠 _ mol，有_ mol电子发生转移。,例题2：,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 6e-,54g 2mol 22.4L 6mol,8.1g xmol yL zmol,X=0.3mol,Y=3.36L,Z=0.9mol,生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol，有0.9 mol电子发生转移。,
