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1、实验原理分析东城区实验原理分析36（4分）在化学课上，老师利用下列装置进行氯化氢与氨气反应的实验。已知：HCl + NH3 = NH4Cl，NH4Cl常温下为白色固体。（1）将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中，即可产生大量的氯化氢，其原因是 。（2）制取并在B瓶中收集氯化氢，需要打开的止水夹是 （填K1、K2、K3或K4），然后在a处放置湿润的紫色石蕊纸花，当看到 ，证明已收集满，立即关闭分液漏斗1的活塞和已打开的止水夹。（3）在a处套一小气球后，打开K2、K3，将分液漏斗2中的浓氨水缓慢滴入锥形瓶中，即可产生大量的氨气，观察到B中产生大量白烟后，关闭分液漏斗2的活塞和K3。（4）一段时间
2、后打开K3、K4，观察到的现象是 。西城区实验原理分析36.（5分）兴趣小组用下列装置研究两个问题。（1）研究燃烧条件【资料】白磷的着火点为40 步骤1：在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80和20的水至没过长导管口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。步骤2：将装置按照abcd连接后，关闭K2，打开K1，将A中的液体滴入B中，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。步骤3：立即，观察到乙中白磷燃烧。 步骤1：丙中白磷不燃烧的原因是_。 步骤3：使乙中白磷燃烧的操作是_。（2）研究NaOH固体的变质程度【资料】二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液步骤1：在B中放入5 g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱
3、和NaHCO3溶液。步骤2：将装置按照连接后，打开K2，关闭K1，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V1。步骤3：将B中样品换成5 g的Na2CO3固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为V2。 步骤2中装置的连接顺序是_（填接口序号）。 步骤3的实验现象是_。 若V2 = 5V1，5 g NaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为_g。海淀区实验原理分析36（4分）某同学利用下图装置完成以下实验（加热装置已略去）。【实验1探究CO的化学性质澄清石灰水IIIIII操作步骤： I处放入Fe2O3粉末，固定好仪器后，从II处通入CO； 对I处粉末进行
4、高温加热，观察现象； 停止加热，继续通入气体，待冷却至室温，停止通入气体。（1）I处反应的化学方程式为 。（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。A步骤之前应进行装置气密性检查B导管伸入试管底部有利于排出空气，使试管充满CO C步骤中继续通入气体可以防止III中液体倒吸 D本实验不需要对尾气进行处理【实验2证明可燃物燃烧的条件操作步骤：在I处放入木炭，从II处通入气体X； 在I处点燃酒精灯加热，观察现象； II处通入N2。 （1）气体X是 。（2）此实验中，能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是 。朝阳区实验原理分析36.（4分）某化学小组利用下图进行如下实验，实验前K1、K2均关闭。（1
5、）用甲、乙装置证明可燃物的燃烧条件。 甲、乙装置中分别放入一小块白磷，再向甲、乙装置中分别加入后，打开K2，从a处通入氧气，观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，其反应的化学方程式为 。（2）用甲、乙装置证明二氧化碳能与水反应。 乙中放一朵干燥的紫色石蕊溶液浸泡过的小花，打开K2，从a处通入潮湿的二氧化碳气体，紫色小花不变红，甲瓶中所盛的试剂是。为达到实验目的，后续的实验操作及现象是 。丰台区【实验原理分析】35.（4分）某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积150mL）。当温度恢复
6、至室温，且量筒内水面高度不变时读数。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间，如下表：序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min1g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约1201g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl10070约70（1）实验和说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。 （3）若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品有 。（4）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气体积分数的计算式为 。石景山区实验原理分析36（4分）实验小组利用如图所示
7、装置验证二氧化碳与氢氧化钠反应，并对反应后的成分进行分析。实验步骤： 按图连好装置，放入药品（K1、K2、K3 均处于关闭状态）。 打开K1注入适量氢氧化钠溶液，关闭K1。 轻轻振荡，一段时间后，打开K3。 一段时间后，关闭K3、打开K2。（1）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。（2）证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是 。（3）关闭K3、打开K2，观察到A的溶液由红色变为无色。打开K2时流入锥形瓶中的溶液成分为 ；A的溶液为 。顺义区实验原理分析34（5分）用右图所示装置分离CO和CO2 的混合气体，回答下列问题（提示：实验所用试剂均为足量）：（1）试剂瓶B中盛有浓硫酸，其作用是_。在气
8、球1中首先收集到的气体是_。（2）整个实验过程A中发生反应的化学方程式为_。（3）要收集较纯净的二氧化碳应进行的操作（装置中各开关处于关闭状态）是_。昌平区实验原理分析36.（4分）化学兴趣小组利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好） A B C D（1）关闭K2，打开K1、K3，当D中出现_的现象时，可确定C中充满CO2。（2）C中充满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生反应。C中反应的化学方程式是_。此过程中，C中压强的变化过程是_。（3）小组同学发现此实验有不足，请你指出一处，写出改进方案
9、_。NaOH溶液A B房山区实验原理分析36.（4分）化学小组同学用下图所示装置做兴趣实验（夹持仪器已略去，a、b、c均已关闭）。（1） 在A装置的锥形瓶中加入大理石，连接A、B装置，打开a、c，向长 颈漏斗中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为 ；检验集气瓶 中气体已收集满的方法是 。（2） 关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到 B装置中的现象是 ，B中反应的化学方程式为 。怀柔区【实验原理分析】HClAKBA烧瓶图1 图235（4分）右图中的图1和图2是在打开K状态下的两种不同现象。（氯化氢易溶于水）（1）图2进行了用冷毛巾捂住烧瓶的操作，该操作的作用是 。（2）当
10、改变A的成分，可实现不同的实验目的。 当A为水时，此实验的目的是 。若A为含酚酞的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为 ，证明该反应发生的实验现象是 。答案：东城区实验原理分析（1小题，共4分）36.（4分）（1）浓硫酸遇浓盐酸放出大量的热，使浓盐酸挥发产生大量氯化氢（2）K1和K2 纸花变红 （3）C中的水进入B中，C中的水进入D中（答出前半句即可得分）西城区36.（5分）（1）没有与氧气接触，且温度未达到白磷的着火点 打开K2，关闭K1（2）acbd 甲中有气泡产生，乙中的液体被排到丙中 4海淀区36（4分）【实验1】（1）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （2）ABC【实验2
11、】（1）氧气 （2）通入氧气后，木炭不燃烧，点燃酒精灯，木炭燃烧（或不燃烧燃烧，或点燃前不燃烧，点燃后燃烧等，合理给分）朝阳区实验原理分析36.（4分）（1）冷水、热水 4P+5O2点燃2P2O5（2）浓硫酸 关闭K2、打开K1，紫色小花变红丰台区35.（1）加快 （2）放热（3）1g铁粉和10滴水（或1g铁粉、10滴水和少量氯化钠）（4）石景山区36（4分） （1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）烧杯中的稀盐酸倒吸入装置甲中，有气泡产生（3）NaCl、HCl 滴加了无色酚酞溶液的碱性溶液顺义区【实验原理分析】每空1分，其它合理答案得分34（5分）（1）干燥 CO
12、（2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2（3）打开K3 ，将分液漏斗中稀硫酸放入广口瓶中，将燃着的木条放在管口，木条熄灭，关闭K3，打开K4昌平区36.（4分）（1）紫色石蕊溶液变红（2）2NaOH+CO2Na2CO3 + H2O先变小，最后回升至常压（3）应该在A、B之间增加除去HCl气体洗气瓶E。将注射器中的5mL水压入到装置C中，重复实验，观察到液体倒吸的量小于推入NaOH实验时的量，说明CO2与NaOH发生反应。（答案合理给分）房山区36. （1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O 将燃着的木条放在c右端的导管口处，若木条熄灭则气体已集满。（2）烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中（或形成喷泉） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O怀柔区【实验原理分析】35（4分）（1）使烧瓶内的压强小于外部大气压（2）验证氯化氢易溶于水 NaOH+HCl=NaCl+H2O B溶液逐渐由无色变为红色
