《高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节《元素周期表》（第1课时）课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节《元素周期表》（第1课时）课件 新人教版必修2（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 元素周期表,第1课时 元素周期表的结构,第一章 物质结构元素周期律,1、了解元素周期表的发展历程； 2、掌握元素周期表的编排原则及结构（重点）； 3、能描述元素在周期表中的位置（难点）。,本课首先在课前让学生分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制作成幻灯片相互交流，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。在课堂上教师对学生的实践活动进行点评，之后讲授元素周期表的结构，归纳总结记忆方法，通过观看元素周期表之歌让学生感受学习的快乐、化学与生活的密切相关。 在讲授元素周期表的结构时，采用启发式教学，引导学生发现周期表中的规律，通过精选典型习题练习、解题方法介绍让学生掌握本节课重、难点知识
2、：周期表的结构、元素在周期表中的位置。,层式元素周期表,形形色色的元素周期表,元素周期表的发展史,从18世纪中叶到19世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的物理化学性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？,1869年，俄国化学家门捷列夫 将元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，并将化学性质相似的元 素放在一个纵行，制出了第一张元 素周期表，揭示了化学元素间的内 在联系，使其构成了一个完整的体系。 门捷列夫还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形
3、成元素性质周期性变化的根本原因。,元素周期表逐渐成为化学家研究元素及其化合物所不可缺少的工具，也为他们探索发现新元素提供了思路，成为化学发展史上重要的里程碑之一。到1905年，维尔纳（1913年诺贝尔获奖得者）制成了现代形式的元素周期表，而当时还不知道原子序数的实在物理意义。1913年，英国物理学家莫斯莱发现，门捷列夫周期表里的原子序数原来是原子的核电荷数。那么，我们现在普遍使用的元素周期表有怎样的结构？ 表中的各元素之间又有怎样的内在联系？究竟还有多少种元素没有被发现？元素周期表的终点又在哪里呢？下面让我们一起走进教材第一节元素周期表的学习吧！,请同学阅读一、元素周期表的教材内容，时间5分钟
4、,1.什么是原子序数？一个原子的原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系？,11,11,11,11,17,17,17,17,原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,规律：,2.现在使用的元素周期表是依据什么原则编排的？,把相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排列在一个横行里，把最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序由上而下排在同一纵行,3.元素周期表的整体结构情况如何？,（1）现有的元素周期表共有 行 列；,（2）横行称作_；纵行称作_；,（3）现有的元素周期表有_个周期，_族。,七,十八,周期,族,七,十六,周期 序数 1 2 3,4 5 6 7,8,短
5、周期,长周期,1、周期（横行）,2 10 18 36 54 86 118,每周期最后一元素的原子序数,32,周期序数 = 电子层数,32,IIIB,15,15,50,?系 33,元素 种数 2 8 8 18 18,一、元素周期表,VIII,0,副族7个,IA 主族7个,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,IB,IIB,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,1个第八族,2、族（纵行）,用罗马数字表示序数,1个0族,“ A”表示主族；“B”表示副族,！由短周期元素和长周期元素组成,！完全由长周期元素组成,！第族的后没有A或B,VIII,0,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,V
6、IA,VIIA,IB,IIB,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,1,2,3,4,5,6,7,8 9 10,13,11,12,14,15,16,17,18,列,族,B,B,B,A,A,8、9、10,18,主族序数 = 最外层电子数= 最高正化合价, 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) 18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。,族的别称,第A族称为 _ 元素 ; 第A族称为 _元素; 第A族称为 元素; 第A族称为 元素; 第A族称为 元素; 第A族称为 元素; 零族称为 _元素.,碱金属,碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,H
7、,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,F,Cl,Br,At,A,A,A,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,A,B,Al,Ga,In,Tl,A,C,Si,Ge,Sn,Pb,A,N,P,As,Sb,Bi, A,O,S,Se,Te,Po,0,He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,种类,B,B,B,B,VIIB,VIII,IB,IIB,1.下面的线框中每一列、每一行相当于周期表的每一纵行和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。,周期,2.请推测原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期
8、表中的位置。,答案： 6第二周期第A族 13第三周期第A族 34第四周期第A族 53第五周期第A族 88第七周期第A族,方法一：根据原子结构示意图，看电子层数及最外层电子数,方法二：与稀有气体原子序数比较，看差值,3.下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ）。 A.只有IIA族元素的原子最外层有2个电子 B.元素周期表含元素种数最多的族是第IIIB族 C.第IVA族元素形成的化合物种数最多 D.第15列某元素能形成碱性气体,A,4.已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。 下列关系式错误的是（ ）。 An = m+1 Bn = m + 11 Cn = m + 25 Dn = m + 10,D,5.已知X、Y、Z是短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答: （1）X元素单质的化学式是_。 （2）Y元素的原子结构示意图是_ （3）Z与钠反应的化学反应方程式为：_。,He,1、熟悉周期表的大致轮廓。 2、熟记120号元素原子序数和符号。 3、熟记七个主族和0族元素原子序数、名称和符号。,
