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1、第八单元：金属和金属材料复习,金属材料,建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它,纯金属,合 金,用途,金 属 之 最,地壳中含量最高的金属元素,目前世界年产量最高的金属,导电、导热性最好的金属,人体中含量最高的金属元素,硬度最高的金属,熔点最高的金属,熔点最低的金属,密度最大的金属,密度最小的金属,铝,钙,铁,银,铬,钨,汞,锇,锂,课题一、金属材料,一、金属,1、金属的一些物理性质： 大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔沸点高、有延展性,二、合金,2、考虑物质用途时考虑多种因素 日常生活中，用来制菜刀、镰刀、锤子等所用的实际上是金属 ，温度计中填充的金属是 ，家用热水
2、瓶内胆壁上的金属是 ；铝合金用于制造飞机、火箭材料，这是因为 ，钛和钛合金可用来制造轮船外壳，这是由于（ ） 。,1定义、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得合金,2特点、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好,纯铁,铁的合金,生铁,钢,（含碳量不同）,（2%-4.3%）硬度比纯铁硬,（0.03%-2%）硬度、抗腐蚀性能增强,密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性非常好,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,1、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+
3、2 O2 点燃 Fe3 O4,金不能和氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,高 温 炼 金,课题2：金属的化学性质,讨论1：从以上反应的学习你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO,（3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反应,（5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈 程度 _(相同，不相同）,2.金属的活动性：说明 _ 较泼,_次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具为什么具有很好的抗腐蚀性呢？,金属在
4、常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,金属活动性由强到弱,2、金属与盐酸或稀硫酸的反应,实验一：说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层 银白色的银，溶液 由无色逐渐变成蓝 色,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)
5、2 + 2Ag,无,实验二：说明 _的活动性强于 _,实验三：说明_的 活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论：金属活动性顺序_,AlCuAg,3、金属与化合物溶液的反应,金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来,利用Al丝Cu丝及 CuSO4 AgNO3 Al2(SO4)3溶液判断Al Cu Ag的活动性,应用设计,在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强,在金属活动性顺序里，
6、位于氢前的,金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液中置换出来,课题二：知 识 结 构：,金属的化学性质,一. 金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 =
7、 Mg SO4 + H2 ,三.金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）,2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应,金属活动性，由强逐渐减弱。,上图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与稀盐酸反应的比较示意图。 （1）上述四种金属可以归为两类， 其中哪几种金属可以归为一类？ （2）若乙是金属锌，则丙可能是什 么金属？请你说明理由。,气泡,读图分析,在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；,探究题：,取甲、乙两支完全相同的试管，装有足量的
8、质量和质量分数相同的盐酸；在试管上方各罩 一完全相同的气球，两气球中分别装 有相同质量的金属A、B，现同时提起 A B 两只气球，使其中的金属迅速与稀盐 甲 乙 酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起， 而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论 （1） （2）,金属A的活泼性强于金属B,消耗等质量的金属A和B，A产生的氢气比B多,课题3 金属资源的利用和保护,一.金属的存在：除少数不活泼的金属如金.银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在.地壳中含量最多的金属是Al,二.铁的冶炼,原料：铁矿石.焦炭.石灰石、空气,现象:红色的Fe2O3变
9、黑.同时产生使石灰水变浑浊的气体,铁生锈的条件：和水接触，与空气接触,三、金属资源的利用和保护,高温,保护金属资源有四种有效途径,1、很多“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类回收，它们属于（ ） A、氧化物 B、盐 C、金属或合金 D、碱,保护金属资源有效途径是： 1、防止金属腐蚀 2、回收利用废旧金属 3、合理有效的开采矿物 4、寻找金属的代用品,C,结合日常生活中的实例，写出防止铁制品生锈的两种具体做法：,刀具采用保持干燥和洁净的方式防锈,自行车车身用刷漆的方式防锈,练习,2、日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（
10、 ） A、普通钢管 B、塑料管 C、不锈钢管 D、镀锌管,B,保护金属资源有效途径之一是：寻找金属的代用品,知识实践,铁可以拉制成铁丝，是因为它具有_性；铁锅可以用来炒菜，是因为铁是_ 的导体。,要完成FeFeSO4的转化，可以让铁和_和_发生置换反应。,盛入在油罐车内的石油产品振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，是利用了铁具有_的性质。,钢铁生锈，实际上是铁、_ _等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。防止铁制品生锈，最常用的方法是_ 。,延展性,热的导体,稀硫酸,硫酸铜,导电,水,氧气,加一层保护膜或制成不锈钢,知识实践,在下列条件下，铁最容易生锈的是（ ）
11、 A.有氧气存在 B.有水存在 C.在潮湿空气中 D.表面有油污,下列有关使用铁器时的注意事项中，正确的是( ) A.避免接触干燥的空气 B.能盛放盐酸 C.不能盛放硫酸铜溶液 D.避免接触潮湿空气,c,c,知识实践,某处的栅栏是铁条焊接在一起的，但使用一段时间后就会生锈，为了使它有比较长的使用寿命，需要采取防锈措施。 你的假设：铁栅栏生锈的原因 、 、 。 你的方案：针对这些原因，可采取下列措施。 第一步： 。 第二步： 。 第三步： 。,淋雨,空气潮湿,没有刷漆,搭建遮雨棚,涂上油,刷防锈漆,小结：,金 属 和 金 属 材 料,金属的化学性质,金属材料,金属资源的利用和保 护,合金,金属与
12、氧气的反应,金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）,金属活动性顺序：,金属的存在：,铁的冶炼,金属资源保护的途径,金属的腐蚀和保护,合金的 一般比组成它们的纯金属更高， 能也更好,铁合金,几种常见的金属,1、下列物质中可由金属跟稀硫酸反应直接制取的是 （ ） A.Ag2SO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.A12(SO4)3,2、在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡。此时向左盘烧杯中加入10克CaCO3，若要使天平再次保持平衡，需向右边加入CaO的质量是 （ ） A.10克 B.5.6克 C.2.2克 D.14.4克,D,B,检
13、测,3、将金属，R和M分别浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.将M浸入金属T的硝酸盐溶液里，M的表面析出T。这三种金属由弱到强的顺序是（ ） A.T、R、M B.R、M、T C.T、M、R D.M、R、T 4、在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤上述反应的混合物，向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，则过滤得到的金属是 （ ） A.Fe、Cu B.Cu C.Fe、Cu、Ag D.Ag 5、把等质量的锌片分别放入下列各溶液中,充分反应后，溶液质量减少的是 （ ） A.Na2SO4 B.CuSO4 C.H2SO4 D.AgNO3,B,C,D,6、(08年河北)金属材料在生产、生活中有
14、着广泛的应用。 (1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式 为 。 (2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。 使用金、银和铜等制作奖牌 使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃， 使用新型钢材建造“鸟巢” 使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜 (3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。,回收利用废旧金属；合理开采矿物。,7、用有一黄铜样品粉末(铜和锌的合金)19.5克，溶于足量的稀硫酸中，放出氢气2升(标准状况)。氢气在标准状况下的密度是0.09克升。求黄铜样品中铜的质量分数。,解：设黄铜样品中锌的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 2 X 2升 0.09克升,X= 5. 85 克,黄铜样品中铜的质量分数= 5. 85 克/ 19.5克100%=30%,答：黄铜样品中铜的质量分数30%。,
