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1、第十单元 酸和碱(时间：60分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：Na23，H1，Cl35.5，C12，O16一、选择题(每小题2分，共40分)1下列物质的化学名称、俗称、化学式三者完全一致的是( B )A氢氧化钠、生石灰、Ca(OH)2 B氢氧化钠、烧碱、NaOHC碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D氯化氢、硝酸、HCl2(2015，株洲)下列有关说法中不正确的是( D )A酸溶液中都含有H，所以有相似的化学性质 B酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体 D浓硫酸具有强腐蚀性是因为其吸水性强3下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是( B )
2、ASO2 BO2 CCO2 DNH34(2015，张掖)以下说法正确的是( C )工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关酸和碱能发生中和反应，则醋酸与氢氧化钠也能发生中和反应二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A B C D5下列有关酸和碱的说法中错误的是( C )A酸中一定含有氢元素 B碱中一定含有氢元素和氧元素C酸一定能使紫色石蕊溶液变红 D碱中不一定含有金属元素6根据你所做过的家庭小实验，判断以下溶液：食盐溶液；碳酸钠溶液；酒精溶液；氢氧化钠溶液
3、；糖水。能够导电的是( A )A B C D7张庆同学猜测一瓶久置空气中的NaOH溶液中含有Na2CO3，他设计的下列实验能对此猜测提供有力证据的是( B )A滴加CuSO4溶液 B滴加稀盐酸 C滴加酚酞溶液 D滴加石蕊溶液8(2015，兰州)一些食物的近似pH如下表。对照表中信息，下列说法不正确的是( A )食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B苹果汁和葡萄汁显酸性C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁9向甲、乙、丙三种溶液中分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝，乙中紫色石蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶
4、液的pH由小到大的是( B )A甲、乙、丙 B乙、丙、甲 C甲、丙、乙 D丙、甲、乙10(2015，株洲)取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是( A )A氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B该过程中没有化学反应发生C所有气体分子的运动速率都相同 D图示黑点表示石蕊溶液变成了红色11下列物质能与盐酸发生中和反应的是( B )A氧化铜 B石灰水 C硫酸铜溶液 D酚酞溶液12(2015，南京)下列说法中不正确的是( C )A
5、农业上可采用喷灌、滴灌来节水 B用肥皂水可以区分硬水和软水C有颜色的物质均可制成酸碱指示剂 D在钢铁表面涂油可以防止生锈13(2014，衡阳)能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是( A )A石蕊溶液 B碳酸钠溶液 C硫酸铜溶液 D酚酞溶液14正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是( D )A配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶D不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重15(2015，枣庄)我市山亭区被评为“山东省长寿之乡”，特点之一是该
6、地的山泉水多呈弱碱性，其pH值约为( C )A4.3 B7.0 C7.4 D6.516向铁粉和CuO的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，向所得无色滤液中滴加紫色石蕊溶液无颜色变化，据此判断，下列结论正确的是( C )A滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4 B滤液中可能有CuSO4C滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D滤渣里一定有Cu和Fe17(2015，衡阳)下列反应的化学方程式不正确的是( A )A用胃舒平主要成分是Al(OH)3治疗胃酸过多症：2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OB用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2H2SO4=
7、CaSO42H2OC用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO22NaOH=Na2SO3H2OD新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2AlFe2(SO4)3=Al2(SO4)32Fe18(2015，黄石)“类推”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是( A )A酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应B酸的溶液pH7，故pH_7(填“”“”或“”)。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是_pH计_。24(7分)硫酸和盐酸既是实验常用试剂，也是重要化工原料，它们既有相似之处又有不同之处。(1)从组成上看，两者的不
8、同点是_酸根离子不同_。(2)它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_。此实验的现象是_铁锈溶解，溶液由无色逐渐变成黄色_。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_中和_反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_浓盐酸_，说明这种物质具有_挥发性_。三、实验探究题(共23分)25(18分)(2015，龙岩)酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验。下面是两个小组的实验记录与分析。请根据要求回答问题：(1)甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的
9、盐酸(室温下)，反应中溶液温度的变化记录如下：加入盐酸的体积(V)/mL2468101214161820溶液温度上升(t)/5.69.812.116.318.517.115.214.613.512.6根据上表数据分析：当加入盐酸体积为_10_mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应。此判断的依据是_中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多_。当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和_氯化钠和氢氧化钠_。 教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是_OH_、_H_
10、。(2)请你参与完成乙组同学的实验记录与分析。实验操作实验现象分析与结论步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加23滴的 酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸现象一：有气泡产生现象二： _溶液由红色逐渐变成无色_1.该氢氧化钠溶液样品已变质2.溶液碱性消失步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入碳酸钠溶液样品现象一：有气泡产生现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色1.产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为 _Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_2.所取的步骤一反应后的溶液pH _7_(填“”“”或“”)四、计算题(16分)26(16分)将5%的NaOH溶液逐滴加入到10 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：(1)a点溶液中大量存在的离子有_Na、Cl_。(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_16_g_。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解：设10 g稀盐酸样品中含HCl的质量为x。HClNaOH=NaClH2O 36.5 40 x 16 g5%x0.73 g盐酸中HCl的质量分数为：0.73/10 g100%7.3%答：稀盐酸中HCl的质量分数为7
