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1、不同类型的晶体,显微镜下的雪花晶体,食盐晶体,雪花,金刚石,-像上述这些通过结晶过程形成规则的几何外形的固体物质，称为晶体。,晶体中的微粒按一定的规则排列。,思考1：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？,NaCl的晶体结构示意图,小结：在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子,存在许多 离子和 离子,以 键相结合,阴阳离子的个数比为 ，因此NaCl表示的含义是 。,不存在,Na+,Cl-,离子,1：1,离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体。,一、离子晶体,晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1,离子晶体的特点？ 哪些物质属于离子晶体？,无单个分子存在；（如：Na
2、Cl不表示分子式） 熔沸点较高，硬度较大。 水溶液或者熔融状态下均导电。 强碱、部分金属氧化物、大部分盐类（离子化合物）。,思考2：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？,二、分子晶体 分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。,分子晶体的特点？ 哪些物质可以形成分子晶体？,有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小。 卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。,思考3：金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？,三、原子晶体 相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。,10928,晶 体 硅,180,10928,Si,o,二
3、氧化硅的晶体结构示意图,共价键,原子晶体的特点？ 哪些物质属于原子晶体？,熔沸点很高，硬度很大。 金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。,金属晶体,构成晶体的微粒 金属阳离子和自由电子。 微粒间作用力 金属键。 金属晶体类别 金属单质或合金。 如：钠、钾、铜 物理性质：有金属光泽、导电、导热、 延展性。,石墨的晶体结构,石墨为什么很软？ 石墨的熔沸点为什么很高？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。,石墨,晶体分类：,-根据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用。晶体分为离
4、子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。,阴、阳离子,离子键,分子,分子间作用力,原子,共价键,金属阳离子和自由电子,金属键,NaCl、 BaCl2,干冰、白磷等,金刚石、二氧化硅,钠、钨等,思考：结构不同的晶体，性质是否也不同？分析表1-10归纳各类晶体的物理性质有何特点？,小结,离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：,阴、阳离子,分子,原子,金属阳离子和自由移动电子,离子键,分子间 作用力,共价键,金属键,差距大,大,小,较大,较大,小,高,差距大,导电,不导电,溶液有些导电,熔融或溶液导电,晶体类型的判断,从组成上判断（仅限于中学范围）： 金属单质： 金属晶体 有阴阳离子： 离
5、子晶体 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断： 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体),讨论：,CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体.,熔 点,沸 点,干 冰（CO2）,-56.2,-78.4,SiO2,1723,2230,晶体的导电性：,离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状态下导电； 分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后导电； 原子晶体任何状态下不导电；金属晶体任何状态都导电。,稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶体中不存在化学键，只存在分子间作用
6、力。,稀有气体的特殊性：,2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化,1、判断下列晶体所属的晶体类型？ 蔗糖、 冰、 铁、 BaSO4、 金刚石、 冰醋酸、 尿素、 水晶、 Na2O,C,课 堂 练 习,3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电；_ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融态不导电；_ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_,原子晶体,分子晶体,分子晶体,离子晶体,分子,物理,离子,原子,高,离子,分子间,高,共价,共价,低,物理,5、从微观角度分析为什么各类晶体都具有规则的几何外形？,微观粒子的有规则排列且无限重复延伸， 形成了宏观的规则几何外形。,
