《高考化学一轮专题复习 第四章 第2讲 富集在海水中的元素 卤素课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮专题复习 第四章 第2讲 富集在海水中的元素 卤素课件 新人教版（65页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第2讲 富集在海水中的元素卤素,考点突破题型透析,考点二 氯气的制法,考纲要求,第四章 常见非金属及其化合物,考点三 卤素的性质、X的检验及卤素的 工业制备,备选素材,考 纲 要 求,1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握Cl2的实验室制法。 4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源 综合利用。,考点一 氯及其化合物的性质及应用,知识梳理 思维深化,1氯气的物理性质,黄绿,气,刺激性,大,有毒,可溶,易液化,2.氯气及其化合物的化学性质 (1)氯气,知识梳理 思维深化,考点一 氯及其化合物的性质及应用,
2、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,苍白色,爆炸,知识梳理 思维深化,考点一 氯及其化合物的性质及应用,2HClH2SO4,2FeCl3,2KClI2,CH3ClHCl,CH2ClCH2Cl,(2)次氯酸,知识梳理 思维深化,考点一 氯及其化合物的性质及应用,(3)漂白粉,知识梳理 思维深化,考点一 氯及其化合物的性质及应用,考点一 氯及其化合物的性质及应用,(1)在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，闻其他气体气味时，也应采用这种方法。 (2)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。液氯可保存在钢瓶中。
3、 (3)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。 (4)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或 次氯酸盐与酸反应的混合物中。,知识梳理 思维深化,考点一 氯及其化合物的性质及应用,(5)不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白 性。 (6)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气 与石灰水反应。,知识梳理 思维深化,1如遇到氯气泄漏应如何自救？ 提示：Cl2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。 2液氯和氯水是同一种物质吗
4、？ 提示：不是，液氯是纯净物，只含氯气分子，氯水是Cl2的水溶液，含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH七种微粒。 3漂白粉和明矾都用于自来水的处理，二者有何不同？ 提示：漂白粉是利用ClO生成HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，明矾净水是利用Al3水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用而净化水。,知识梳理 思维深化,考点一 氯及其化合物的性质及应用,1(2015山东潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C纯净的H2在Cl2中安静地
5、燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸,Fe和Cl2反应需点燃。,题组设计 思维建模,题组一 氯气的氧化性,解析,答案,B,2氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性 C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol电子转移,根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体，产生白烟现象，A正确；从方程式看Cl元素化合价降低，氮元素化
6、合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；生成1 mol N2时，2个N从3价升高到0价转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错。,解析,答案,题组设计 思维建模,题组一 氯气的氧化性,C,3氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如下图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”、或“d”)。 (2)c过程中的现象是_， b过程中反应的离子方程式为_。 (3)a过程中反应的化学方程式为_。,答案,题组二 氯水性质的多样性,题组设计 思维建模,图显/隐,1氯水的成分分析 氯水中存
7、在三个平衡关系： (1)Cl2溶于水：Cl2H2O HClHClO。 (2)HClO电离：HClO HClO。 (3)H2O的电离：H2O HOH。,题组设计 思维建模,2氯水的多重性质 (1)显黄绿色，具有刺激性气味：主要由成分Cl2决定。 (3)具有强氧化性：主要由成分Cl2决定，HClO次之，如：Cl22Fe2=2Cl2Fe3。 (4)具有漂白性：主要由成分HClO决定，如氯水使品红褪色，氯水使石蕊试液先变红后褪色。 (5)具有生成沉淀的性质：由成分Cl决定，如AgNO3溶液中加入氯水生成AgCl白色沉淀。,题组设计 思维建模,4氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列
8、叙述正确的是( ) B通入少量SO2，溶液漂白性增强 C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO) D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动,解析,答案,题组三 从化学平衡角度探究氯水的性质,题组设计 思维建模,D,5已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2H2O HClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( ) ANaCl固体 B水 CCaCO3固体 DNaOH固体,加入NaCl(s)c(Cl)增大，平衡左移，c(HClO)减少，A错误；加水平衡正向移动，但由于体积增大c(HClO)减小，B错误；加CaCO3固体，只消耗HCl，平衡右移，c(HClO)增大，C正
9、确；加入NaOH(s)，可同时消耗HCl和HClO，致使c(HClO)减小。,解析,答案,题组设计 思维建模,题组三 从化学平衡角度探究氯水的性质,C,新制氯水中平衡Cl2H2O HClHClO的应用,题组设计 思维建模,提醒：氯水久置，会因HClO的分解导致平衡移动使其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解生成盐酸和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质。,题组设计 思维建模,1正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)(2014江苏高考，4C)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张 ( ) (2)(2013四川高考，3A)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2H2O=2HClCl
10、O。 ( ) (3)(2012北京高考，10D) 湿润红纸条； 饱和氯水。预测的现象：红纸条褪色。 ( ),高考真题 明确考向,(4)(2012北京高考，10B) 酚酞溶液；浓盐酸。 预测的现象：无明显变化。 ( ) (5)(2012江苏高考，6A)用如图装置除Cl2中含有的少量HCl。 ( ),高考真题 明确考向,(6)(2012山东高考，8A)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 ( ) (7)(2012山东高考，8C)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物 ( ) (8)(2013上海高考)将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀，若再通入Cl2，
11、则有沉淀生成 ( ),答案,高考真题 明确考向,(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),2(2014高考江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO,FeCl2溶液中滴加氯水，颜色变成棕黄色，是Cl2与FeCl2溶液发生反应：Cl22FeCl2=2FeCl3，不能说明氯水中含有HC
12、lO，D错误。,解析,答案,高考真题 明确考向,D,考点二 氯气的制法,知识梳理 思维深化,1实验室制法,(1)反应原理： _ (3)收集方法：向_排空气法或排_法。 (4)验满方法：用湿润的淀粉KI试纸或湿润的_色石蕊试纸。 (5)净化方法：用_除去挥发出来的HCl，再用_除 去水蒸气。 (6)吸收装置：多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，必须用强 碱溶液如NaOH溶液，注意不用Ca(OH)2溶液吸收。,知识梳理 思维深化,考点二 氯气的制法,上,饱和食盐水,蓝,饱和食盐水,浓硫酸,2工业制法 (1)电解饱和食盐水，反应的化学方程式为_ _。 (2)电解熔融NaCl，反应的化学方程式为_
13、 _。,知识梳理 思维深化,考点二 氯气的制法,(1)制取Cl2时，盐酸需用浓盐酸，并加热，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再进行。 (2)除去HCl气体，应选用饱和食盐水而不是水，因为Cl2在水中的溶解度较大，而饱和食盐水中的Cl可抑制Cl2的溶解。 (3)处理Cl2应选用浓NaOH溶液而不是Ca(OH)2溶液，原因是Ca(OH)2微溶，OH浓度较小，吸收不完全。 (4)若选用NaClO、NaClO3、KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，不需加热。,知识梳理 思维深化,考点二 氯气的制法,1含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？为什么？ 提示：不能；
14、因为浓盐酸与MnO2反应制取Cl2时，随着反应的进行盐酸的浓度降低，而MnO2与稀盐酸不反应，故产生的Cl2小于0.1 mol。 2NaClO、NaClO3、KMnO4在酸性条件下均可把Cl氧化成Cl2，试写出反应的离子方程式。 (注：在实验室中可用KMnO4和浓盐酸制备Cl2) 提示：ClOCl2H=Cl2H2O,知识梳理 思维深化,考点二 氯气的制法,1实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有： 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。 最好的实验操作顺序是( ) A B C D,安装顺序从下到上，从左到右，检查气密性要在加入试剂之前。,题组设计 思维建模,题组一 实验装置、实验顺序的考查,解析,答案,C,2实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： ZnH2SO4=ZnSO4H2 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_(填代号)。 可选用制备气体的装置：,答案,图显/隐,题组一 实验装置、实验顺序的考查,题组设计 思维建模,e d,3某兴趣小组设计并进行
