《2017年秋高中化学 课时训练9 离子反应及其发生的条件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年秋高中化学 课时训练9 离子反应及其发生的条件 新人教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时训练9离子反应及其发生的条件一、离子反应的判断1.下列情况中属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成了H2OB.Zn片投入稀硫酸中C.KMnO4加热制O2D.C和O2反应生成CO2解析:离子反应是有离子参加或生成的反应,一般在溶液中进行的反应属于离子反应。A项中H2和O2反应,C项中KMnO4加热分解,D项中C和O2反应都没有离子参加或生成。因此,都不属于离子反应。B项实质是Zn与H+的反应,因此属于离子反应。答案:B2.下列不能发生离子反应的是()A.NaCl溶液与AgNO3溶液B.KNO3溶液与NaOH溶液C.稀硫酸与BaCl2溶液D.盐酸与Na2CO3溶液解析:A项生成AgCl沉淀
2、;C项生成BaSO4沉淀;D项生成CO2气体。答案:B3.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A.稀硝酸和碳酸钠溶液混合B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析:A中H+与C反应,B中Cl-与Ag+反应,C中S与Ba2+反应。答案:D二、离子方程式的书写4.下列离子方程式书写正确的是()A.澄清石灰水与盐酸反应:H+OH-H2OB.醋酸溶液与碳酸钠溶液:C+2H+CO2+H2OC.金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H+2Cl-MgCl2+H2D.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2+2OH-Mg(OH)2解析:A项,Ca(OH)2和HCl都
3、溶于水,写成离子形式,正确;B项,醋酸为弱酸,应写成分子式,错误;C项,MgCl2溶于水,应写成离子形式,错误;D项,漏掉了Ba2+与S的反应,错误。答案:A5.判断下列离子方程式的正误,不正确的请说明其原因。(1)铁与硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2(2)大理石加热分解:Ca2+CCaO+CO2(3)氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2O(4)向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液:Ba2+SBaSO4(5)铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Ag+Cu2+答案:(1)不正确,反应不符合客观事实。(2)不正确,反应不能用离子方程式表示。(3)不正确,氧化铜的表示方法不正确。(4)不正确,B
4、aSO4要标出“”。(5)不正确,电荷不守恒。6.完成下列离子方程式。(1)硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠的反应:。(2)盐酸分别与Na2CO3溶液、CaCO3的反应:。(3)硝酸分别与Na2CO3、CaCO3的反应:。(4)氯化钡溶液分别与H2SO4、Na2SO4溶液的反应:。答案:(1)Ag+Cl-AgCl(2)C+2H+CO2+H2O,CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2(3)C+2H+CO2+H2O,CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O(4)Ba2+SBaSO4三、离子方程式的意义7.不能用离子方程式C+2H+CO2+H2O表示的反应是()A.K2CO3+2HNO32KNO3+C
5、O2+H2OB.Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OC.CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OD.(NH4)2CO3+H2SO4(NH4)2SO4+CO2+H2O解析:C项,CaCO3为难溶物,在离子方程式中应写化学式,即CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O。答案:C8.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是()A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应解析:B项中前者为H+OH-H2O,后者为2H+S+Ba2+2OH-2H2
6、O+BaSO4。答案:B四、离子共存9.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()A.Ba2+、Na+、N、SB.Mg2+、Cl-、Al3+、SC.K+、Cl-、C、ND.Ca2+、Na+、Fe3+、N解析:A项Ba2+与S生成BaSO4沉淀;B项符合题意;C项H+与C反应产生CO2气体;D项Fe3+的水溶液呈棕黄色。答案:B10.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的离子是,离子方程式为。(3)取(
7、2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的(填序号)。A.Cl-B.NC.CD.OH-解析:(1)Cu2+在水溶液中显蓝色,因此不做任何实验,就可以确定无色透明溶液中不可能存在Cu2+。(2)常见不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4两种。因此,在加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失的情况下,确定溶液中一定含有Ag+。(3)Mg2+2OH-Mg(OH)2。(4)Ag+与Cl-、C、OH-都不能大量共存,Mg2+与C、OH-也不能大量共存,只有N可以与Ag+、Mg2+同时大量共存。
8、答案:(1)Cu2+(2)Ag+Ag+Cl-AgCl(3)Mg2+(4)B(建议用时:30分钟)1.下列不是离子反应的是() A.氢气与氧气点燃生成水B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C.CuO与稀盐酸反应D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊解析:离子反应是指有离子参加或生成的反应,发生的条件是:生成难溶物或水或挥发性物质。B、C、D符合以上条件。A项氢气与氧气的反应是分子之间的反应。答案:A2.加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是()A.Cl-B.Ba2+C.ND.Na+解析:此题有助于理解离子反应发生的条件:生成沉淀、气体或水。加入硫酸后硫酸根离子与Ba2+生成沉
9、淀。答案:B3.下列离子方程式中不正确的是()A.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B.向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液:2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OD.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2+H2解析:离子方程式的书写一定要注意化学反应的正确性和拆写原则。D中铜与稀硫酸不反应。答案:D4.已知某无色溶液中存在较多的H+、S、N,则溶液中还可能大量存在的离子组是()A.C、Cl-B.Na+、Cu2+C.Mg2+、Cl-D.Cl-、Ba2+解析:A
10、中C与H+反应生成CO2和H2O;B中含Cu2+的溶液呈蓝色;D中Ba2+与S生成BaSO4沉淀。答案:C5.某溶液中可能含有S、C、Cl-。为了检验其中是否含有S,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是()A.H2SO4溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.NaNO3溶液解析:检验S,除BaCl2溶液外,还需要加入强酸溶液,硫酸提供S,干扰S的检验,故选B。答案:B6.下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()A.Na+、N、SB.Ag+、Fe3+、Cl-C.Ba2+、K+、ND.K+、Ba2+、Cu2+解析:在强碱性溶液中N、Ag+、Fe3+、Cu2+都不能大量存在,故选C。答案:C7.
11、离子方程式:C+2H+CO2+H2O表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析:可溶性碳酸盐与强酸可拆成离子形式,所以该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和CO2气体的反应。答案:C8.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和SB.Cu2+和Cl-C.K+和SD.Ag+和N解析:甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2,乙废液有一定毒性且与甲废
12、液按一定比例混合后毒性明显降低,可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH-结合形成沉淀,同时乙中含有能沉淀甲中Ba2+的S或C,结合碳酸盐大多数不溶的情况,A正确。答案:A9.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。(1)BaCl2(HCl):试剂,离子方程式;(2)O2(CO2):试剂,离子方程式;(3)S(C):试剂,离子方程式。解析:物质的提纯或分离应遵循以下几点:被提纯或分离的物质,最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂);尽量不减少被提纯或分离的物质;采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开,如果在分离操作中,被分离的物质转变为
13、其他物质,应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作:不增、不减、易分、易复原。答案:(1)BaCO3BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2(2)NaOH溶液2OH-+CO2C+H2O(3)稀硫酸C+2H+H2O+CO210.X、Y、 Z三种可溶性盐,其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、S、N中的某一种。现做以下实验:将三种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中,只有X盐溶液呈蓝色。分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀,Z盐溶液无明显现象。(1)根据上述事实,推断这三种盐的化学式:X,Y,Z。(2)若上述三种阳离子Ba2+
14、、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下:部分物质溶解性表Ba2+Cu2+Ag+Cl-溶溶不C不不不S不溶微S2-溶不不沉淀1的化学式为。写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式:。若C为Na2S,且它与B的阳离子相同,则试剂B的名称是。解析:(1)由X盐溶液呈蓝色,知其为铜盐。向三支试管中加入稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀,说明Y盐为银盐,而从阴离子看,Y只能为AgNO3。进一步分析,X为CuSO4,Z为BaCl2。(2)由部分物质溶解性表及流程图分析沉淀1为AgCl。若C为Na2S,则沉淀2只能是硫酸钡。答案:(1)CuSO4AgNO3BaCl2(2)AgClAg+Cl-AgCl硫酸钠在校园的时候曾经梦想去桂林，到那山水甲天下的阳朔仙境，漓江的水呀常在我心里流，去那美丽的地方是我一生的期望，有位老爷爷他退休有钱有时间，他给我描绘了那幅美妙画卷，刘三姐的歌声和动人的传说，亲临其境是老爷爷一生的心愿，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有时间的时候我却没有钱，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有了钱的时候我却没时间5
