《2017年秋高中化学 课时训练8 酸、碱、盐在水溶液中的电离 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年秋高中化学 课时训练8 酸、碱、盐在水溶液中的电离 新人教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时训练8酸、碱、盐在水溶液中的电离一、电解质和非电解质的判断1.下列物质属于电解质的是()A.CuB.CO2C.KNO3D.乙醇解析:电解质是指在水溶液里或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子而导电的化合物。A项,Cu属于单质,不是电解质;B项,CO2在熔融状态下不导电,其水溶液能够导电,但是起导电作用的是CO2和H2O反应生成的H2CO3所致,CO2本身不是电解质;C项,KNO3在熔融状态或水溶液里自身能够电离出导电的离子,其属于电解质;D项,乙醇液体和乙醇的水溶液都不能导电,它属于非电解质。答案:C2.下列说法正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.氢化物都不是电解质C.电解质都是易溶于
2、水的物质D.氧化物都是电解质解析:电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,如BaSO4、CaCO3等不溶于水的物质,都是电解质,C错。氧化物有的是电解质,如Na2O等活泼金属的氧化物;有的不是电解质,如SO2等非金属氧化物,D错。氢化物有的是电解质,如HCl等;有的不是电解质,如CH4等,B错。答案:A3.现有以下物质:NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体。(1)以上物质中能导电的是;(2)以上物质中属于电解质的是,属于非电解质的是;(3)以上物质中,溶于水且能导电的物质是。解析:物质导电的原因是有自由移动离子或自由移动电
3、子;电解质、非电解质都是化合物,前者在水溶液中或熔融状态下能导电,后者不能。答案:(1)(2)(3)二、电解质的电离4.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是()A.KClO3溶液B.CaCl2溶液C.KCl晶体D.液态HCl解析:KClO3溶液中存在K+、Cl;KCl晶体中的Cl-不能自由移动;液态HCl中只存在HCl分子。答案:B5.电解质溶液显电中性的原因是()A.溶液中阴、阳离子数相等B.溶液中阴、阳离子所带电荷数相等C.溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等D.溶液中没有离子,不带电解析:电荷守恒是指溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等,如Na2SO4溶液中Na+的数目是S的2倍,S所带电荷数是
4、Na+的2倍,A、B、D均错误。答案:C6.下列电离方程式书写正确的是()A.NaOHNa+O2-+H+B.FeCl3Fe3+CC.Ca(NO3)2Ca2+2(NO3)2-D.H2SO42H+S解析:NaOH电离出的是Na+和OH-,A错;B项应为FeCl3Fe3+3Cl-,B错;C项应为Ca(NO3)2Ca2+2N,C错。答案:D7.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是()A.0.50 mol NaOHB.100 mL水C.0.50 mol酒精D.0.50 mol Na2SO4解析:A项与H2SO4恰好完全反应,生成水和Na2SO4,溶质由H2
5、SO4变为Na2SO4,溶液的体积和离子浓度变化不大,溶液的导电性无明显变化;B项溶液的体积约扩大为原来的2倍,c(H+)和c(S)都变为原来的,溶液的导电性减弱;C项酒精是非电解质,溶解在水中,扩大了溶液的体积,降低了H+、S的浓度,溶液的导电性减弱;D项增加了离子的总浓度,溶液的导电性增强。答案:D三、酸、碱、盐的分类8.对下列物质进行的分类正确的是()A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO45H2O属于电解质C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子解析:A项,纯碱是Na2CO3,属于盐;C项,NaHSO4能电离出H+,但它属于盐;D项,NH4Cl、NH4NO3等铵盐中
6、不含金属阳离子;B项,CuSO45H2O是化合物,溶于水自身电离而使溶液具有导电性,属于电解质。答案:B9.酸、碱、盐三类物质的共同点是()A.都含有氧元素B.一定条件下都能电离C.都能溶于水D.都不是电解质解析:酸、碱、盐都属于电解质,在一定条件下能够电离,B正确,D错误;盐不一定含有氧元素,如NaCl、BaCl2等,A错误;也不一定能溶于水,如CaCO3、BaSO4等,C错误。答案:B10.现有下列电解质(用序号填空)。H2SO4Ca(OH)2BaSO4Na2OCuCl2NaHSO4NaHCO3Al2(SO4)3(1)其中属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是。(2)写出在水溶液中的电离方程式
7、:,。答案:(1)(2)Ca(OH)2Ca2+2OH-CuCl2Cu2+2Cl-NaHSO4Na+H+SNaHCO3Na+HCAl2(SO4)32Al3+3S(建议用时:30分钟)1.电解质是()A.在水溶液里或熔融状态下全部电离的化合物B.可溶性盐类C.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D.导电性很强的物质答案:C2.下列物质中,能够导电的电解质是()A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.SO3解析:紧扣电解质定义:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质;铜丝是单质;NaCl溶液是混合物,SO3不属于电解质。答案:B3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.C
8、H3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.CO2解析:A、C是电解质,B是单质。答案:D4.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照下图1连接好线路发现灯泡不亮,按照下图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子解析:电解质和非电解质是对化合物从能否电离的角度进行的分类。此实验目的正是要证明在溶解的情况下,氯化钠能电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子。A项错误,氯化钠是电解质,只要具备在熔融或溶解条件下可以导电的化合物就是电解质;B项错误,NaCl溶液是混
9、合物;D项错误,水只是微弱地发生了电离。答案:C5.下列叙述正确的是()A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质C.易溶于水的化合物都是电解质D.浓溶液的导电能力一定强解析:B项,HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质;C项,SO3、蔗糖、酒精都易溶于水,它们却不是电解质;D项,溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关,与溶液的浓度无直接关系,例如浓硫酸中含极少量的H+、S,导电能力差。答案:A6.在电解质溶液中,下列叙述正确的是()A.阳离子和阴离子数目一定相等B
10、.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外,溶液中不会再有其他粒子D.电解质溶液的导电性一定很强解析:电解质溶液是电中性的,阴、阳离子所带电荷总数一定相等,但它们个数不一定相等。除阴、阳离子外,溶液中还有水分子等。溶液的导电性是由自由移动的离子的浓度决定的,若电解质溶液的浓度很小,溶液的导电性也可能很弱。答案:B7.下列叙述中正确的是()A.能电离出氢离子的化合物叫做酸B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C.能电离出酸根离子的化合物叫做盐D.由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐解析:对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确,特别突出的关键字词,如“全部”
11、。电离出的阳离子“全部”是H+的化合物才是酸,电离出的阴离子“全部”是OH-的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。答案:D8.下列说法正确的是()A.纯水导电性很差,所以水不是电解质B.判断某化合物是否为电解质,应看其在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都不是电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电解析:水是电解质,A不正确;除酸、碱、盐是电解质外,部分氧化物也属于电解质,如Na2O、CaO,C不正确;HCl是电解质,但在熔融状态下不能导电,D不正确。答案:B9.下列叙述中正确的是()溶液都是纯净物含氧的化合物都是
12、氧化物能电离出H+的化合物都是酸能电离出OH-的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A.B.C.D.解析:溶液都是混合物,不正确;只由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物才是氧化物,如H2SO4、NaOH、Na2CO3等不属于氧化物,不正确;NaHSO4可电离出H+,但它是盐,不正确;H2O能够电离出OH-,但属于氧化物,不正确。答案:B10.(1)下列物质的电离方程式如下:HClO4H+Cl;Ba(OH)2Ba2+2OH-;Fe2(SO4)32Fe3+3S;KHSO4K+H+S。属于酸的物质是(写化学式,下同);属于碱的物质是;属于盐的物质是。
13、(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是。依据是。写出纯碱的电离方程式:。解析:(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)纯碱的化学式为Na2CO3,属于盐,不是碱;盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是电解质,电离方程式为Na2CO32Na+C。答案:(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(2)纯碱盐酸盐酸是混合物,不是化合物Na2CO32Na+C11.在无土栽培中,需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的
14、配方为0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4和1 L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1 L H2O为原料配成相同组成的营养液需三种溶质分别为KClg,K2SO4g,ZnCl2g。解析:KCl、K2SO4、ZnSO4在水溶液中以离子形式存在,故配制营养液只需保证溶液中离子数量符合要求即可。需ZnCl2的物质的量为:n(ZnCl2)=n(ZnSO4)=0.1 mol,需K2SO4物质的量为:n(K2SO4)=+n(ZnSO4)=0.3 mol。n(KCl)=n(KCl)原-n(ZnCl2)2=0.1 mol。需三种原料的质量分别为:m(KCl)=n(KCl)M(KCl)=0.1 mol74.5 gmol-1=7.45 g;m(K2SO4)=n(K2SO4)M(K2SO4)=0.3 mol174 gmol-1=52.2 g;m(ZnCl2)=n(ZnCl2)M(ZnCl2)=0.1 mol136 gmol-1=13.6
