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1、第一节 酸碱溶液的pH计算,酸碱滴定法是以质子转移反应为基础 HA H+ + A 酸 质子 碱 酸碱的强度:分别用平衡常数Ka 、Kb表示, Ka(Kb) ,酸(碱);反之。 Ka和Kb之间的关系:,酸碱质子理论,列出质子条件式,将有关常数和浓度数据代入,得出计算pH精确式; 运算过程中根据具体状况进行合理的近似处理; 用最简式计算,酸碱溶液中pH计算程序,一元酸(碱)溶液的pH计算,强酸(碱)溶液的pH计算 设:一元强酸(HA)浓度为ca(mol/L) 质子条件式:,HA H + + A- H2O H + + OH-,强酸在溶液中完全离解,则A- = ca, 代入质子式得:,若ca20 时,
2、水的离解可忽略,,精确式,最简式,强碱采用同样方法处理,得,pH=pKwpOH,弱酸 (碱)溶液的pH计算,设:一元弱酸(HA)浓度为ca(mol/L) 质子条件式:,平衡常数代入得:,精确式,若 时:可忽略Kw,得:,近似式,若 ,弱酸离解对总浓度ca的影响 可略去,得:,最简式,一元弱碱:,最简式,多元酸(碱)溶液的pH计算,质子条件式:,精确式,若 ,忽略KW; 若,最简式,两性物质溶液的pH计算,两性物质溶液(HB),酸式离解:HB + H2O,H3O+ + B-,碱式离解:HB + H2O,H2B+ + OH-,质子条件式:,精确式,两性物质的 均较小,忽略HB的酸式离解和碱式离解;
3、 若,最简式,弱酸(NH4Cl)与弱碱(NaAc)混合溶液质子条件式: H+ + HAc = NH3 + OH-,弱酸弱碱混合溶液的离解,的离解常数,HAc的离解常数Ka,若,近似式,最简式,若,缓冲溶液的pH计算,弱酸(HA)浓度为ca(mol/L),共轭碱(A)浓度为cb(mol/L),质子条件式:,精确式,若ca和cb 20 ,得Henderson缓冲公式:,第二节 酸碱指示剂,酸碱指示剂(acid-base indicator) 的特点 弱的有机酸碱 酸式体和碱式体颜色明显不同指示终点 溶液pH变化指示剂结构改变终点颜色变化,指示剂的变色原理,黄色(碱式色) 红色(酸式色),无色(酸式
4、色) 红色(碱式色),例,甲基橙(Methyl Orange,MO),例,酚酞(phenolphthalein,PP),HIn H + In -,酸式体,碱式体,指示剂常数(indicator constant)KIn,变色范围,指示剂的变色范围及其影响因素,KIn一定,H+决定比值大小,影响溶液颜色,10,看到In-颜色,指示剂碱式色; 1/10,看到HIn颜色,指示剂酸式色;,101/10之间,即pH在pKIn1pKIn1之间, 看到两种颜色的混合色。,pH=pKIn1 称为酸碱指示剂的变色范围 (colour change interval),pH=pKIn 指示剂变色的灵敏点,称为指示
5、剂的理论变色点。,指示剂的pKIn值不同,变色范围不同。,温度的影响: T KIn 变色范围,溶剂的影响:极性 介电常数KIn变色范围 滴定次序: 无色 有色; 浅色 有色,影响指示剂变色范围的因素,指示剂的用量: 尽量少加,否则终点不敏锐,变色点pH取决于酸、碱式体浓度的比值,与cHIn无关,变色点pH取决于cHIn ;cHIn 则pH,变色点酸移。,双色指示剂:甲基橙,单色指示剂:酚酞,指示剂惰性染料 例如:甲基橙靛蓝 pH4.4 pH=4 pH3.1 绿色 浅灰色 紫色 (黄与蓝) (几乎无色) (红与蓝),组成,混合指示剂,两种或两种以上的指示剂混合而成 例如:溴甲酚绿甲基红 酸性条件
6、 pH5.1 碱性条件下 橙红 灰色 绿 (黄与红) (蓝与黄),特点: 变色敏锐;变色范围窄。,第三节 酸碱滴定法的基本原理,强酸与强碱滴定反应:,H+ + OH H2O,滴定常数(titration constant),Kt,Kt值很大,是水溶液中反应程度最完全的酸碱滴定。,强酸(碱)的滴定,滴定开始前 溶液的组成:HCl,滴定开始至化学计量点前 溶液的组成:HClNaCl,化学计量点时 溶液的组成:NaCl,化学计量点后 溶液的组成:NaClNaOH,滴定曲线 (titration curve),滴定开始,强酸缓冲区, pH小 随滴定进行,HCl , pH渐 SP前后0.1%, pH,
7、酸碱 pH=5.4 继续滴NaOH,强碱缓冲区,pH,滴定曲线变化,滴定突跃(titration jump) 滴定过程中计量点前后pH值的突变 滴定突跃范围 (pH突跃范围) 突跃所在的pH范围, 即计量点前后0.1%范围内溶液pH值的变化。 强酸碱滴定溶液:pH4.309.70, pH 5.40 可选酚酞、甲基红、甲基橙为指示剂。,影响滴定突跃范围的因素,c, pH,可选指示剂多 例:c10倍,pH2个单位,指示剂选择原则: 指示剂变色点pH处于滴定 突跃范围内,即指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内。,0.1000mol/LHCl 0.1000mol/L NaOH,滴定曲线形状类似强
8、碱滴定强酸,pH变化相反 滴定突跃范围决定于酸标液浓度及被测碱浓度 指示剂的选择:甲基红,酚酞,强酸滴定强碱,OH- + HA A- + H2O,滴定反应,滴定常数,例:NaOH(0.1000mol/L) HAc(0.1000mol/L , 20.00ml),一元弱酸(碱)的滴定,滴定开始前: 溶液组成:HAc(0.1000mol/L,20.00ml) (Vb=0),滴定开始至化学计量点前:溶液组成:HAcNaAc (VaVb) 缓冲液,化学计量点时: 溶液组成:NaAc ,(VaVb) pH取决Ac-的离解,化学计量点后: 溶液组成:NaAc+NaOH (VbVa),pOH=4.30 pH=
9、9.70,pH=2.88,pH=8.72,曲线的起点高 HAc是弱酸,部分离解 pH的变化速率不同 HAcAc的缓冲作用使溶液pH值的增加速度减慢 突跃范围小 pH从7.759.70,滴定产物NaAc为弱碱,使化学计量点处于碱性区域(pH8.73)。,选用在碱性区域内变色的指示剂,滴定曲线变化,影响滴定突跃的因素,溶液ca一定,Ka,pH,滴定突跃 。 酸的Ka值一定,ca, pH,滴定突跃范围。,判断弱酸能否被准确滴定依据:,caKa108,多元酸(碱)的滴定,用 判断第一级离解的H能否能准确滴定。 用相邻两级Ka(b)的比值是否 ,判断第二级离解的H是否对第一级H的滴定产生干扰,即能否分步
10、滴定。,强碱滴定多元酸,NaOH滴定三元酸H3PO4,滴定可行性的判断,因此第一级与第二级可被分步滴定。,H3PO4+NaOH,NaH2PO4+H2O,Na2HPO4+H2O,NaH2PO4+NaOH,滴定反应:,108 ,,108,第一化学计量点:NaH2PO4,甲基橙、甲基橙与溴甲酚绿指示剂,百里酚酞、酚酞与百里酚酞的混合指示剂,第二化学计量点:Na2HPO4,多元碱的滴定,CO32- + H+ HCO3- Kb1 HCO3 - + H+ H2CO3 Kb2,滴定可行性的判断 HCl滴定Na2CO3,滴定反应:,108 ,,分步滴定的准确性不如NaOH滴定H3PO4高,化学计量点pH值的计
11、算和指示剂的选择,第一化学计量点: NaHCO3 第二化学计量点:(H2CO3 饱和溶液,0.04mol/L),酚酞,甲基橙,酸碱溶液的配制与标定,酸标准溶液,配制方法: 间接法(HCl易挥发,H2SO4易吸湿) 标定方法 基准物:无水碳酸钠、硼砂 指示剂: 甲基橙,甲基红,碱标准溶液,配制方法:浓碱法 浓碱法 (NaOH易吸收水和CO2,KOH较贵) 标定方法 基准物:邻苯二甲酸氢钾、草酸 指示剂:酚酞,应用示例,测定药用NaOH (混碱NaOH+Na2CO3),直接滴定法,满足条件:cbKb10-8,BaCl2法 双指示剂法,BaCl2法,双指示剂滴定法 (double indicator
12、 titration),滴定NaOH溶液的体积为V1V2, 滴定Na2CO3用去体积为2V2,NaOH和Na2CO3的混合碱,间接滴定法测定铵盐和有机氮,硼酸的测定,极弱酸,与甘露醇或甘油等多元醇生成配位酸后能增加酸的强度,甘油 甘油硼酸,第四节 滴定终点误差,滴定终点ep、化学计量点sp,ep与sp不相符引起的相对误差,属于方法误差,用TE %表示。,滴定终点误差 (titration end point error),强酸(碱)的滴定终点误差,强碱(NaOH)滴定强酸(HCl):,滴定终点误差公式为:,滴定中溶液的质子条件式为:,cNaOHcHCl = OH-H+,H+ +cNaOH =O
13、H- + cHCl,滴定终点在化学计量点:,TE % = 0,指示剂在计量点后变色,NaOH过量:,TE% 0,NaOH用量不足:,TE% 0,弱酸(碱)的滴定终点误差,滴定终点时溶液的质子条件式,强碱NaOH滴定一元弱酸HA,滴定误差公式为,强碱滴定弱酸,终点附近溶液呈碱性,H+可忽略。,终点时,可用分布系数表示,一元弱酸的滴定误差公式,式中:,第五节 非水滴定法,问题的提出 许多弱酸或弱碱(cK 10-8)不能直接滴定。 有些有机酸、碱的水中溶解度小,使滴定不能直接准确进行。 某些多元酸碱、混合酸碱因Ka(b)较接近,不能分步或分别滴定。,在非水溶液中进行的酸碱滴定法 非水溶剂:与不含水的
14、无机溶剂指的是有机溶剂与不含水的无机溶剂 特点:增大有机化合物的溶解度;改变物质的酸碱性;扩大酸碱滴定应用范围。,非水滴定法 (nonaqueous titration),溶剂的分类,质子溶剂 (protonic solvent),碱性溶剂 (basic solvent)具有较强的接受质子能力的溶剂。 如:乙二胺、液氨;适于作为滴定弱酸性物质的介质,两性溶剂 (amphototeric solvent)既易给出质子、又易接受质子的溶剂。如:甲醇、乙醇;适于作为滴定不太弱的酸、碱的介质。,酸性溶剂 (acid solvent)具有较强的给出质子能力的溶剂。如:乙酸、丙酸;适于作为滴定弱碱性物质的
15、介质。,无质子溶剂 (aprotic solvent),惰性溶剂 溶剂分子中无转移性质子和接受质子的倾向,也无形成氢键的能力。 如:苯、氯仿、甲基异丁酮;常与质子溶剂混合使用,以改善样品的溶解性能,增大滴定突跃。,偶极亲质子溶剂 (非质子亲质子性溶剂) 溶剂分子中无转移性质子,但具有较弱的接受质子的倾向,且具有程度不同形成氢键的能力。 如:吡啶、酮类等;适于作弱酸或某些混合物的滴定介质。,溶剂的离解性,离解性溶剂的特点:分子间能发生质子自递反应,SH,H+ + S,SH + H+,SH2+,固有酸度常数,固有碱度常数,合并两式,得溶剂自身质子转移反应及溶剂自身离解常数,溶剂的质子自递常数或离子积,+ S,SH2+ + S+,2SH,2C2H5OH C2H5OH2+ + C2H5O,pKs,滴定突跃范围,滴定终点越敏锐,滴定准确度。,例:乙醇,溶剂的酸碱性,酸: HA