《2019届九年级化学下册 第七章 溶液 7.2 物质溶解的量课件（新版）粤教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届九年级化学下册 第七章 溶液 7.2 物质溶解的量课件（新版）粤教版（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,KY九(下) 教学课件,7.2 物质溶解的量,第七章 溶 液,有人问爱因斯坦：能否发明一种可以溶解任何物质的溶剂？,爱因斯坦回答：朋友，那你把这种溶剂放在什么地方呢？,溶质真的会无休止地溶解在溶剂中吗？,饱和溶液与不饱和溶液,硝酸钾和氯酸钾都可溶于水，但在一定温度下，他们溶解的量是否都有个限度呢？,1.室温下，往15mL水中加入3g硝酸钾，搅拌。,现象及结论： 固体全部溶解，硝酸钾可溶于水。,2.室温下，往15mL水中加入3g氯酸钾，搅拌。,现象及结论： 固体有剩余，在常温下，15mL水中溶解氯酸钾是有限的。,了解饱和溶液的含义,3.将还有未溶解的氯酸钾的烧杯加热升温或再加5mL水，搅拌。,
2、现象及结论： 固体溶解，又能继续溶解氯酸钾。,总结： 1.在一定量的溶剂里溶解溶质的量是有限的。 2.温度会影响物质的溶解状况。,饱和溶液与不饱和溶液,定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某物质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能溶解某物质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,注意：1.饱和溶液是“一定温度”、“一定量溶剂”条件下的饱和溶液。若改变温度或溶剂量，溶液就可能变为不饱和。,3.“饱和”的表现形式是“不能再溶解某种溶质”，即该条件下溶解的最大量。,2.饱和溶液是一定条件下某一溶质的饱和溶液，但对于其它物质就不一定是饱和溶液了。所以，一定要指明是谁的饱和溶液。,某物质溶于水后
3、，各阶段所得溶液如图：,由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液； 由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。,溶液饱和的判定： 1.有未溶解的溶质，且不再减少。 2.没有未溶解的溶质（a.刚好饱和，b.不饱和），加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,1.对于大多数固体物质来说：,2.特殊情况：,溶液的饱和与不饱和溶液浓稀的关系,1.饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。,2.同一温度下，某一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,溶液,不限条件粗略分,一定条件下分类,浓溶液,稀溶液,饱和溶液,不饱和溶液,溶液的分
4、类：,饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。,1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。,注意：1.条件：一定温度下；,2.标准：100g溶剂；,3.状态：饱和状态；,4.单位：克（g）。,四要素，缺一不可。,固体物质的溶解度,（1）内因：溶质和溶剂本身的性质。,2.影响固体溶解度的因素：,（2）外因：只与温度有关。,3.固体溶解度与溶解性的关系：,（1）溶解性：物质的溶解能力叫做溶解性。,注意：溶解性属于物质的物理性质；大小跟溶质和溶剂的性质有关；分类：难溶、微溶、可溶、易溶。,（2）溶解度和溶解性的关系：,4.溶解性
5、与溶解度的区别： 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。,注意：习惯上把难溶称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是不存在的。,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,169,202,246,定义：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。,5.溶解度曲线,温度/,几种固体的溶解度曲线,熟石灰的溶解度曲线,讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。,极少数固体物
6、质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。,溶解度曲线图中的各点的意义,1.溶解度曲线上的每个点都是该溶质在该温度下的一种饱和溶液。,2.两条曲线的交点,表示在该温度下两种物质的溶解度相等。,3.曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。,4.曲线上方的点表示：,以该数据配置的溶液在该温度下为饱和溶液，且有未溶解完的溶质（或溶液处于“过饱和”状态）。,1.概念：气体的溶解度是指某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的体积。,2.气体的溶解度受压强和温度影响。压强越大，气体的溶解度越大，例如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中。温度越高，气体的溶解度越
7、小，例如：煮水至未沸之前，水中就有气泡冒出。,气体物质的溶解度,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶、可溶、 微溶、难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素（温度、压强）,表示方法,表示方法,1.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是 （ ） A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液,A,2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的
8、方法 （ ）,升高温度 降低温度 增加溶质 增加溶剂 蒸发溶剂,A.,B.,C.,D.,B,3.使20的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是 （ ） A.加水 B.取出一些食盐溶液 C.加食盐 D.蒸发水,A,4.在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是 （ ）,D,5.在20，NaCl的溶解度是36g。 NaCl属于（ ） A.易溶物 B.微溶物 C.可溶物 D.难溶物,A,A,B,C,M,N,S,O,t,t1,t2,（1）t2时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为 。,（2）当三种固体物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法可达到饱和的是 ；,（3）M点的意义是：,20g,（4）N点的意义为：,A、B、C,C,A、B在 t1时溶解度相等。,A物质在 t2时溶解度为20g。,6.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。,
