《2017－2018学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡教学案 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017－2018学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡教学案 新人教版选修4（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 难溶电解质的溶解平衡 课标要求1了解难溶电解质的溶解平衡。2了解溶度积的意义。3知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。1沉淀生成的主要方法有调节pH法和加沉淀剂法。2沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。3溶度积“三要素”：(1)含义：难溶电解质溶液中离子浓度的幂之积。(2)影响因素：Ksp只与温度有关。(3)意义：Ksp反映难溶电解质的溶解能力，相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解能力越小。4溶度积规则：(1)当QcKsp，有沉淀析出。(2)当QcKsp，溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态。(3)当QcAgIAg2S。1沉淀的生成(1)沉淀生成时沉淀剂的选择原则
2、使生成沉淀的反应进行得越完全越好(被沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能地小，即沉淀溶解度越小越好)。如除去废水中的Cu2，可以使Cu2转化成CuCO3、Cu(OH)2或CuS，依据三者溶解度的大小可知，选择沉淀剂(FeS)可以使废水中的Cu2转化成溶解度更小的CuS。不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。(2)常用的沉淀方法调节pH法：通过调节溶液的pH，使溶液中的杂质离子转化成沉淀而除去。直接沉淀法：通过沉淀剂除去溶液中的某种指定离子或获取该难溶电解质。2沉淀的溶解沉淀溶解时的关键步骤是加入的试剂能与产生沉淀的离子发生反应，生成挥发性物质(气体)或弱电
3、解质(弱酸、弱碱或水)，使平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解的常用方法主要有三种：(1)加入适当试剂，使其与溶液中某种离子结合生成弱电解质。(2)加入适当氧化剂或还原剂，与溶液中某种离子发生氧化还原反应。(3)加入适当试剂，与溶液中某种离子结合生成配合物。3沉淀的转化(1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。(2)当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。(3)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4
4、的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。1要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析：选A产生沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。2在含有浓度均为0.01 molL1的Cl、Br、I的溶液中，缓慢且少量地加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是()AAgCl、AgBr、AgI BAgI、AgB
5、r、AgClCAgBr、AgCl、AgI D三种沉淀同时析出解析：选BAgI比AgBr、AgCl更难溶于水，故Ag不足时先生成AgI，析出沉淀的先后顺序是AgI、AgBr、AgCl。1概念在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积。用Ksp表示。2表达式对于反应MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)，Kspc(Mn)mc(Am)n。如Mg(OH)2的Kspc(Mg2)c2(OH)。3影响因素1已知FeS和CuS的溶度积常数：Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CuS)1.31036，你能确定相同温度下CuS和FeS的溶解度的大小吗？提示
6、：依据FeS和CuS的Ksp可知，相同温度下，FeS的溶解度大于CuS的溶解度。2要将等体积的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？已知Ksp(Ag2CrO4)9.01012提示：混合后c(Ag)c(CrO)2103 molL1Qcc2(Ag)c(CrO)(2103)2210381099.01012，故有Ag2CrO4沉淀析出。1溶度积与离子积的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到
7、新的平衡。(2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。2溶度积与沉淀溶解能力的关系溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。(1)对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越大。(2)对于阴、阳离子个数不同的电解质，Ksp小的电解质的溶解度不一定比Ksp大的溶解度小，如Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)，但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。因此，不能通过比较Ksp数值的大小来确定溶解度的大小。1已知Ksp(AgCl)1.561010，K
8、sp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：选C根据三种难溶物的溶度积数据，在Cl、Br和CrO的浓度均为0.010 molL1时，氯离子沉淀时银离子的最小值是1.561010/0.010 molL11.56108 molL1，溴离子沉淀时银离子的最小值是7.71013/0.010 molL17.71011 molL1，CrO沉淀时银离子的最小值是(91011/0.010 molL1)3104.5 molL1，沉淀所需银离子浓度小的先沉淀，所以三种离子沉淀的先后顺序是Br、Cl、CrO。2在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时
