《2017－2018学年高中化学 每日一题 铝的重要化合物 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017－2018学年高中化学 每日一题 铝的重要化合物 新人教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铝的重要化合物高考频度：难易程度：典例在线某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变。据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。【答案】(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3【解析】铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶
2、解。本题可用离子反应方程式描述从A开始的一系列变化：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，+CO2+2H2O=Al(OH)3+。解题必备一、氧化铝的性质1氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。2氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。(1)与盐酸反应的化学方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3+3H2O。(2)与NaOH溶液反应的化学方程式是A
3、l2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式是Al2O3+2OH=2+H2O。二、氢氧化铝的性质1实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10 mL 0.5 molL1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。观察到的实验现象是产生白色胶状沉淀；化学方程式是Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4，离子方程式是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3。2氢氧化铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，生成盐和水，所以氢氧化铝具有两性。氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH=+
4、2H2O。3实验室利用可溶性铝盐(如AlCl3)制备Al(OH)3，应选用氨水，而不用NaOH溶液。4氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O。5Al(OH)3是医用的胃酸中和剂的一种，由于其碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用。三、十二水合硫酸铝钾1化学式：KAl(SO4)212H2O，俗名：明矾。2物理性质：无色晶体，可溶于水。3用途：作净水剂，原理是其在水中生成氢氧化铝胶体可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。学霸推荐1下列说法正确的是AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所
5、以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸、碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸、碱溶液反应2下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是AAl和NaOH溶液BAl(NO3)3和过量的NaOH溶液CAl2O3和水共热DAl2(SO4)3和过量的氨水3把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 C DAl3+和Al(OH)34铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质(如下图所示)。回答下列问题：(1)反应可以用于 (说出一条)。(2)反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的
6、量之比为 。(3)反应的离子反应的方程式为 。(4)用反应制备Al(OH)3，最好是向Al2(SO4)3溶液中滴加 。(5)工业上常用反应制备金属铝，制备过程的方程式是 。5向100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液，如图：(1)写出O点到A点所包括的离子方程式： 。其中c(Mg2+)=0.2 mol/L，c(Cl)=1.3 mol/L，则c(Al3+)= 。Mg2+消耗NaOH的物质的量为 。A点时消耗NaOH的物质的量为 。(2)写出A点到B点的离子方程式： 。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分离，至少需要NaOH溶液的体积为
7、 。参考答案1【答案】D【解析】Al2O3虽然难溶于水，但是有反应：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。Al2O3是两性氧化物，Al2O3与酸、强碱反应，与弱碱不反应。2【答案】D3【答案】C【解析】当全部转化成BaSO4时，Al3+与OH的物质的量比为14，二者反应生成。4【答案】(1)焊接铁轨(或冶炼金属等)(2)23(3)+CO2+2H2O=Al(OH)3+(4)氨水(5)2Al2O3(熔融)4Al+3O2【解析】(1)金属铝和一些金属的
8、氧化物如氧化铁在高温下的置换反应称为铝热反应，反应放热使生成的铁呈液态，可以用来焊接钢轨。(2)金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气，即反应、都有氢气生成，根据反应方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知产生等量的氢气时消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为23。(3)NaAlO2溶液显碱性，由于酸性H2CO3 Al(OH)3，所以向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体，发生反应的离子方程式是：+CO2+2H2O=Al(OH)3+。(4)由于Al(OH)3是两性氢氧化物，所以用硫酸铝制备Al(OH)3，最好是向Al
9、2(SO4)3溶液中滴加弱碱氨水。(5)工业上常用电解的方法冶炼铝，反应制备金属铝，制备过程的方程式是2Al2O3(熔融) 4Al+3O2。5【答案】(1)Mg2+ + 2OH=Mg(OH)2 Al3+ + 3OH=Al(OH)3 0.3 mol/L 0.04 mol 0.13 mol(2)Al(OH)3 + OH=+ 2H2O0.16 L 在校园的时候曾经梦想去桂林，到那山水甲天下的阳朔仙境，漓江的水呀常在我心里流，去那美丽的地方是我一生的期望，有位老爷爷他退休有钱有时间，他给我描绘了那幅美妙画卷，刘三姐的歌声和动人的传说，亲临其境是老爷爷一生的心愿，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有时间的时候我却没有钱，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有了钱的时候我却没时间5
