《2017－2018学年高中化学 每日一题 金属的防护措施与方法 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017－2018学年高中化学 每日一题 金属的防护措施与方法 新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属的防护措施与方法高考频度： 难易程度：典例在线关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是A金属腐蚀过程中发生了化学反应B在铁表面镀锌可对铁起保护作用C在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层【参考答案】C【试题解析】A、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，有新物质生成，所以金属腐蚀过程中发生了化学反应，故A正确；B、Zn比Fe活泼构成原电池时，Fe作正极被保护，所以在铁表面镀锌可对铁起保护作用，故B正确；C、在铁船壳上镶嵌铜块，Fe比Cu活泼构成原电池时，Fe作负极加快其腐蚀，故C错误；D、铝化学性质活泼，表面易形成稳定的致密氧化物膜，阻止
2、铝反应，铝制品的耐腐蚀性强，故D正确。所以选C。解题必备1金属的防护措施与方法2金属防护的关键（1）防止金属与氧化性介质直接接触。（2）防止金属表面形成电解质溶液层。（3）改善金属的内部结构。学霸推荐1下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe2e Fe2+B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮的外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以防其被腐蚀2埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是A金属棒X的材料可能为铜B金属棒X的材料可能为钠C
3、钢管附近土壤的pH可能会升高D这种方法称为外加电流的阴极保护法3下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是A牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法B钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同C镀锌铁制品镀层受损后形成原电池，锌作负极，比破损前更耐腐蚀D将变黑后的银器(表面被氧化为Ag2S)放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色退去是因为生成了AgCl4下列有关金属保护的说法中正确的是A快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很小C轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D钢铁制成的暖气管道外常涂有一层沥青，
4、这是利用了钢铁的电化学保护法5城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是A该装置能够将电能转化为化学能B管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe2eFe2+C如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀D钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜6航空母舰的主体是钢铁，如何减轻甲板的腐蚀成为急需攻克的一个课题。某同学设计如图所示实验，根据铁处于、三种不同的环境中被腐蚀的快慢，在航空母舰
5、甲板上最好嵌上A铁B锌C石墨D铜7某化学兴趣小组利用如图装置探究金属的防护措施，实验过程中锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。已知Fe2+与K3Fe(CN)6溶液反应生成Fe3Fe(CN)62蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）写出负极的电极反应：_。（2）某同学认为，铁电极可能参与反应，并对产物做出如下假设。假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+；假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+；假设3：_。（3）为了探究假设1、2，该同学采取如下操作：取0.01 molL-1 FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近
6、溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；据、现象得出的结论是_。（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再列举一项防护钢铁腐蚀的措施_。答案1【答案】C【解析】钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，A错误；铁比锡活泼，镀层破坏后会加速铁的腐蚀，B错误；钢管与直流电源的正极相连会加速铁的腐蚀，D错误。2【答案】C【解析】金属棒X的材料若为铜，则易腐蚀钢管，A项错误；钠为活泼金属，易发生反应，B项错误；钢管发生吸氧腐蚀，附近土壤的pH可能会升高，C项正确；该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，D错误。3【答案】B4【答案】B【
7、解析】A项中搪瓷层破损后，铁直接暴露在空气中，因而搪瓷层破损后不能起到防止铁生锈的作用，错误；B项中镀层破损后，锌与铁构成原电池，由于锌的金属性比铁的强，锌作负极，保护铁不易被腐蚀，正确；C项是牺牲阳极的阴极保护法，错误；D项是用沥青作涂层的涂层保护法，错误。5【答案】B【解析】该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，A正确。左端是阳极，腐蚀得更快，B错误。如果没有外加电源，潮湿的土壤(接近中性)中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀，C正确。根据题意，此种腐蚀较慢，所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，D正确。6【答案】B【解析】中，Fe、C在水中形成原电池，
8、Fe作负极，加速腐蚀；中，Fe、Zn在水中形成原电池，Fe作正极，被保护；中，Fe与水发生化学腐蚀。故嵌上锌块能起到保护铁的作用。【备注】本题实质上考查的是原电池原理的应用金属的防护，如要保护铁制甲板，可用导线将其与锌块相连，使锌作负极，铁制甲板作正极，从而使铁制甲板受到保护。7【答案】（1）Zn2eZn2+（2）铁参与反应，被氧化生成Fe2+和Fe3+（3）正极附近溶液不含Fe2+和Fe3+（4）涂漆(其他答案合理也可)在校园的时候曾经梦想去桂林，到那山水甲天下的阳朔仙境，漓江的水呀常在我心里流，去那美丽的地方是我一生的期望，有位老爷爷他退休有钱有时间，他给我描绘了那幅美妙画卷，刘三姐的歌声和动人的传说，亲临其境是老爷爷一生的心愿，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有时间的时候我却没有钱，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有了钱的时候我却没时间5
