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1、电化学计算的基本方法高考频度： 难易程度：典例在线将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)A3.36 LB5.6 LC6.72 LD13.44 L【参考答案】B【试题解析】阴极析出铜0.3 mol，由Cu22e=Cu知Cu2得到0.6 mol电子，根据2Cl2e=Cl2，求出当溶液中Cl全部参与电极反应时，放出Cl2 0.2 mol，失去电子0.4 mol。因此在阳极还有OH放电，根据4OH4e=2H2OO2和电子守恒，
2、在阳极有0.05 mol O2放出，即阳极共放出0.25 mol，标准状况下为5.6 L的气体。解题必备1计算的原则（1）阳极失去的电子数阴极得到的电子数。（2）串联电路中通过各电解池的电子总数相等。（3）电源输出的电子总数和电解池中发生反应转移的电子总数相等。2计算步骤首先要正确书写电极反应式(要特别注意阳极材料)；其次注意溶液中有多种离子共存时，要根据离子放电顺序确定离子放电的先后；最后根据得失电子守恒进行相关计算。3电解计算的常考题型（1）电子守恒在电解计算中的应用。（2）计算电解后溶液中的离子浓度。（3）计算电解质溶液的pH。（4）计算电解后析出的固体质量。（5）串联电路中的物质关系。
3、学霸推荐1在水中加入等物质的量的Ag、Na、Ba2、Cl、，用惰性电极进行电解，一段时间后，在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为A81B227C35.5108D10835.52把两个惰性电极插入500 mL的AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是A27 mgB54 mgC108 mgD216 mg3下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：（1）直流电源中，M为_极。（2）Pt
4、电极上生成的物质是_，其质量为_g。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2_。（4）AgNO3溶液的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_，硫酸的浓度_，硫酸的pH_。（5）若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸_g。答案1【答案】A2【答案】B3【答案】（1）正（2）Ag2.16（3）2 1（4）不变不变增大减小（5）45.18【解析】（1）电解5.00%的稀硫酸，实际上是电解其中的水。因此在该电解池中发生反应：2H2O2H2O2，V(H2)V(O2)21。据此可确定d极为阴极，则电源的N极
5、为负极，M极为正极。（2）在336 mL气体中，V(H2)336 mL224 mL，为0.01 mol；V(O2)336 mL112 mL，为 0.005 mol。说明电路上有0.02 mol电子转移，因此在b极(Pt、阴极)产生Ag：0.02 mol108 gmol12.16 g，即0.02 mol的Ag。（3）n(e)n(Ag)n(O2)n(H2)0.020.020.0050.01221。（4）由Ag(阳)电极、Pt(阴)电极和AgNO3溶液组成的电镀池，在通电一定时间后，在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag的物质的量等于Ag电极被氧化给溶液补充的Ag的物质的量，因此AgNO3溶液的浓度不变，
6、溶液的pH也不变。电解5.00%的硫酸溶液，由于其中的水发生电解，因此硫酸浓度增大，由于H的浓度增大，故溶液的pH减小。（5）设原5.00%的硫酸为x g，电解时消耗水0.01 mol18 gmol10.18 g，则：5.00%x5.02%(x0.18)，解得x45.18 g。在校园的时候曾经梦想去桂林，到那山水甲天下的阳朔仙境，漓江的水呀常在我心里流，去那美丽的地方是我一生的期望，有位老爷爷他退休有钱有时间，他给我描绘了那幅美妙画卷，刘三姐的歌声和动人的传说，亲临其境是老爷爷一生的心愿，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有时间的时候我却没有钱，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有了钱的时候我却没时间3
