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1、第17周 氨 硝酸 硫酸 (测试时间：50分钟，总分：70分)班级：_ 姓名：_ 座号：_ 得分：_一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列叙述不属于固氮的是A工业上合成氨BNH3经催化氧化生成NOC闪电时，大气中生成NOD豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥【答案】B2下列关于氨水的叙述正确的是A氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B氨水和液氨成分相同C氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水外)D氨水中共有五种粒子【答案】C【解析】NH3H2O是一种弱碱，而氨水是混合物，A项错；氨水中存在H2O、NH3、
2、NH3H2O、OH、H+，故B、D项错。3某同学在实验室中发现了一瓶无色、有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定一定是氨气。下列提供的方法中，你认为能够帮他检验是否为氨气的是A将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口【答案】A【解析】检验气体最好用试纸。氨气与水反应呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。B项蓝色石蕊试纸遇氨气仍为蓝色；C项错误，因浓硫酸不挥发；D项错误，干燥的红色石蕊试纸不与氨气反应。4下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A使石蕊溶液变红 B与铜反应放出
3、NO气体，生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2【答案】B【解析】A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为NO；C项，2HNO3+Na2CO3=CO2+H2O+2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。5喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是AHCl和H
4、2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液【答案】B实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置【答案】B【解析】装置NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，在试管口处NH3和HCl反应生成NH4Cl，收集不到NH3，A不正确；装置用浓氨水和CaO或NaOH固体反应，可制得NH3，B正确；装置，防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，C不正确；收集NH3采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，D不正确。7下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是AHNO3是氧化剂，NO2是还
5、原产物B若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22.4 L NO2气体C参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是11D硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性【答案】B【解析】题目没有指明温度和压强，故无法确定气体的摩尔体积，无法计算气体的体积，不能确定一定生成22.4 L NO2气体。B项错误。8浓硫酸和2 molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水【答案】B95 mL物质的量浓度为18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确
6、的是A有0.09 mol的硫酸被还原B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88 g【答案】D【解析】浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)=.005 L18 molL1=0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。10碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量
7、氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡在Z导管出来的气体中无二氧化碳洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡在Z导管口有红棕色气体出现ABCD【答案】B二、非选择题：包括第11题第14题4个大题，共40分。11(8分)某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_。(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_、_。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均
8、为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(3分)(2)a(1分)氨气密度比空气密度小(1分)(3)极易溶于水，与水反应生成碱(1分)(4)(2分)12(13分)下图是无机物AF在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体；AF都含有相同的元素。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C_、F_(2)写出下列反应的化学方程式：_。_，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_。(4)25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为(
9、标准状况下)_L。【答案】(1)NO(1分) NH4NO3(1分)(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分) 2NO2+H2O=2HNO3+NO(2分) 12(2分)(3)Cu+4H+2=Cu2+2H2O+2NO2(3分)(4)13.44(2分) 13(11分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，进行了如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_；实验过程中，装置B中观察到的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_。(3)
10、为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接装置A中c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_。(4)某同学认为装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_(用离子方程式表示)。【答案】(1)分液漏斗(1分) 品红试纸褪色，石蕊试纸变红(1分)BaSO4(1分)(2)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(3分)(3)(1分) 赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验(1分)(4)Fe+2H+=Fe2+H2(3分)14(8分)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气
11、体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答： (1)NO的体积为_ L，NO2的体积为_ L。(2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为_ molL1。【答案】(1)5.824(2分) 5.376(2分) (2) (4分)在校园的时候曾经梦想去桂林，到那山水甲天下的阳朔仙境，漓江的水呀常在我心里流，去那美丽的地方是我一生的期望，有位老爷爷他退休有钱有时间，他给我描绘了那幅美妙画卷，刘三姐的歌声和动人的传说，亲临其境是老爷爷一生的心愿，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有时间的时候我却没有钱，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有了钱的时候我却没时间7
