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1、每周一测1赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是A盐酸 B氢氟酸 C烧碱 D纯碱2下面关于硅的叙述中，正确的是A粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料3生产水泥和玻璃的共同原料是A纯碱 B黏土 C石灰石 D石英4用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是A钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O，表示为Al2O3CaO3SiO23H2OB镁橄榄石(Mg2SiO4)，表示为MgOSiO2C钾云母(K2Al6Si6H
2、4O24)，表示为K2O2H2O3Al2O36SiO2D高岭石Al2(Si2O5)(OH)4，表示为Al2O32SiO22H2O5关于硅酸胶体的制备，课本上有：“在试管中加入35mLNa2SiO3溶液(饱和Na2SiO3溶液按l2或13的体积比用水稀释)，滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止”的描叙，下列说法中正确的是A. 发生的反应方程式为：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB. 可用过滤的方法除去胶体中的杂质C. 所得的硅酸胶体带有负电荷D. 用激光笔照射该液体时，会产生一条明亮的光路6下列离子方程式中书写正确的是A澄清
3、石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：+SiO2=+CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH=+H2D硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH=+2H2O7能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐A. 硅 B. 钠 C. 铜 D. 铁8下列氯化物可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸制得的是ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DMgCl29向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是AgNO3溶液NaOH溶液水A BC D10(双选)蛇纹
4、石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A沉淀X的成分是SiO2B从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)211A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)写出C与酸发生反应的化学方程式是_。(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还
5、生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。分别写出生成D和F的化学方程式：_，_。要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是_(填字母)。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚D铁坩埚(3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是_。12已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题。(1)A的用途为_(任写一种)，B是_，D是_。(2)写出化学方程式：_。_。(3)写出离子方程式：_。_。_。13为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱
6、，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_。(2)装置B所盛的试剂是_，其作用是_。(3)装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(4)由此得到的结论是酸性：_。参考答案1【答案】B【解析】A盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，A错误；B氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，能在玻璃上进行刻蚀，B正确；C二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生成的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，C错误；D纯碱与二
7、氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，D错误。2【答案】D3【答案】C【解析】生产水泥不需要纯碱、石英，生产玻璃不需要黏土。4【答案】D【解析】A项，Ca(Al2Si3O10)3H2O应表示为CaOAl2O33SiO23H2O(排序错)；B项，Mg2SiO4应表示为2MgOSiO2(不能在系数中出现分数)；C项，K2Al6Si6H4O24应表示为K2O3Al2O36SiO22H2O(排序错)。5【答案】D【解析】A. 发生反应的方程式为：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl，A错误；B. 胶体可以透过滤纸，不能用过滤的方法除去胶体中的杂质，B错误；C. 胶体不带电
8、，C错误；D. 用激光笔照射该液体时，会产生一条明亮的光路，即丁达尔效应，D正确，答案选D。6【答案】D【解析】过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钠溶液中加入二氧化硅不反应，二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，故A、B、C均错误。7【答案】B【解析】A硅一定条件下可以与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅不能与水反应，故A不符合；B钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，氧化钠或过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，故B符合；C铜与氧气反应生成CuO，CuO不能与水反应，故C不符合；D铁与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁不与水反应，故D不符合；故答案为B。8
9、【答案】D【解析】Cu不与盐酸反应；Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3。9【答案】B【解析】氯气全部与NaOH溶液反应生成无色溶液，所以甲中注入的是NaOH溶液；由Cl2+H2OHCl+HClO可知，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀，使平衡右移，最终氯气全部溶于水，所以乙中注入的是AgNO3溶液；氯气部分溶于水呈现浅黄绿色，丙中注入的是水。10【答案】AC11【答案】(1)SiO2+4HF=SiF4+2H2O(2)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3D(3)50%【解析】A元素的一种单质是一种重要的半
10、导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，则A是Si元素，C是SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D，D是Na2SiO3。(1)SiO2是酸性氧化物，与一般的酸不能发生反应，但是可以与氢氟酸发生反应产生SiF4和氢气，发生反应的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4+2H2O。(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；则B是C，E是CO2，将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F是H2SiO3。生成D和F的化学方程式分别是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，Na2SiO3+C
11、O2+H2O=Na2CO3+H2SiO3。要将NaOH高温熔化，由于NaOH是碱，可以与玻璃、石英中的酸性氧化物SiO2及两性氧化物氧化铝发生反应，腐蚀设备，故可选用铁坩埚，选项D正确。(3)根据反应方程式：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2及CaCO3CaO+CO2可知：每100 g纯净的CaCO3发生反应，会产生1 mol CO2气体，在标准状况下体积是22.4 L，现在100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2 L，n(CO2)=11.2 L22.4 L/mol=0.5 mol，则根据碳元素守恒可知n(CaCO3)=0.5 mol，其质量是m(CaC
12、O3)=0.5 mol100 g/mol=50 g，所以100 g混合物中石灰石的质量分数是(50 g100 g)100%=50%。12【答案】(1)制光导纤维(合理即可)Na2SiO3H2SiO3(2)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2H2SiO3H2O+SiO2(3)CO2+H2O+=+H2SiO3SiO2+2OH=+H2O+2H+=H2SiO313【答案】(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液+CO2+H2O=H2SiO3+ (或+2CO2+2H2O=2+H2SiO3)(4)HClH2CO3H2SiO3【解析】根据“强酸+弱酸盐弱酸+强酸盐”
13、分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3，根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，由此判断酸性H2CO3H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故选用饱和NaHCO3溶液。在校园的时候曾经梦想去桂林，到那山水甲天下的阳朔仙境，漓江的水呀常在我心里流，去那美丽的地方是我一生的期望，有位老爷爷他退休有钱有时间，他给我描绘了那幅美妙画卷，刘三姐的歌声和动人的传说，亲临其境是老爷爷一生的心愿，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有时间的时候我却没有钱，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有了钱的时候我却没时间7
