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1、第16周 水溶液中的离子平衡（测试时间：70分钟，总分：80分）班级：_ 姓名：_ 座号：_ 得分：_一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1在水中存在H2OHOH平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动A加入NaOH B加入CH3COOH C加入NaCl D升温【答案】C【解析】加入酸(或碱)：溶液中的c(H)或c(OH)增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；加入NaCl：溶液中的c(H)或c(OH)不变，所以不会破坏水的电离平衡。2下列各项中的两个量，其比值一定为21的是A液面在“0”刻度时
2、，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B相同温度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c(H)C在(NH4)2SO4溶液中，c(NH4)与c(SO42)D相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH)【答案】DC错。3如果25 时，KW=1.01014，某温度下Kw=1.01012。这说明A某温度下的电离常数较大B前者的c(H+)较后者大C水的电离过程是一个放热过程DKw和K电离无直接关系【答案】A【解析】由Kw导出过程可知，Kw和K电离是有直接关系的两个量Kw=K电离c(H2O)。4实验室有下列试剂：NaOH溶液、水玻璃、
3、Na2S溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、澄清石灰水、浓硝酸、浓硫酸，其中需要用带橡胶塞的试剂瓶保存的是ABCD【答案】B【解析】碱溶液及水解显碱性的盐溶液，因溶液中的OH-与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与玻璃塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，需要用带橡胶塞的试剂瓶保存，酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放，故正确答案为B。5等物质的量浓度的下列五种溶液，CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是A BC D【答案】D【解析】酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。6下列实验操作不能达到目的
4、的是A用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D加热MgSO4溶液制取MgSO4固体【答案】A【解析】在溶液中Al3+与S2-反应生成Al(OH)3和H2S。7对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大【答案】D增大，D项正确。8下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是
5、ABa2+、Cl-、Na+、BAl3+、K+、Cl-CH+、Fe2+、DH+、Na+、Cl-、【答案】B【解析】A项Ba2+与生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项Al3+与因发生相互促进的水解反应而生成沉淀和气体，不能大量共存；C项酸性条件下，与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项H+与因生成挥发性气体而不能大量共存。9在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：H2OOH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B增大；D项，加入NaOH固体，溶液中c(OH)增大，
6、pH增大。10下列各步制取物质，最终无法达到目的的是AAlAl2O3Al(NO3)3Al2O3BCuCuOCuSO4溶液CuSO45H2OCFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3DFeSO4溶液FeSFeS【答案】D【解析】由于HNO3挥发，Al3+的水解平衡右移，最后蒸干灼烧可得到Al2O3，所以A项正确；同理B、C两项正确。由于FeSO4与H2S不反应，故D项实验设计原理不正确，从而得不到FeS，所以D项错误。11以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是ApH1的盐酸与pH5的盐酸等体积混合后pH3B0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中
7、和CpH7的溶液中不可能存在CH3COOH分子D等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO)c(K)【答案】B【解析】A项pH1的盐酸与pH5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3；C项如CH3COONa溶液，由于水解pH7，但溶液中存在CH3COOH分子；D项等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO)c(K)。12下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4)c(SO42)c(H)c(O
8、H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)【答案】C项正确；D中，c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)，D项不正确。13某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH变化曲线BB点溶液的导电性比C点溶液的导电性强CA点KW的数值比C点KW的数值大DB点酸的总浓度大于A点酸的总浓度【答案】B【解析】pH相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c(H)变化比盐酸中小，故为盐酸，为醋酸，A项错误；C点溶液c(H)小于B点，故C点导电
9、性差，B正确；KW只受温度影响，因题中温度不变，故各点KW均相等，C错误；起始时c(CH3COOH)c(HCl)，故稀释相同倍数仍有c(CH3COOH)c(HCl)，D错误。14下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.51016A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大【
10、答案】DC项正确；由表中数据可知，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，D项错。二、非选择题：本题包括5个小题，共38分。15（5分）如图所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。（1）“O”点为什么不导电？_。（2）A、B、C三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。（3）A、B、C三点中，醋酸电离程度最大的一点是_。（4）若使C点溶液中c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选择()。A加热B加很稀的NaOH溶液C加固体KOHD加水E加固体CH3COONa F加Zn粒（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()。Ac(H) BH个数CCH
11、3COOH分子数 D【答案】（1）因为冰醋酸尚未电离，无自由移动的离子（1分）（2）CAB（1分）（3）C（1分）（4）ACEF（1分）（5）BD（1分）（4）若使C点c(CH3COO)提高，使CH3COOHCH3COOH右移可以使c(CH3COO)增大，故A正确；加很稀的NaOH溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO)由于稀释而不会增大，故B不正确；C加KOH固体，OH与H反应使平衡右移，c(CH3COO)增大；D加水虽使平衡右移，但c(CH3COO)会减小；E加CH3COONa固体虽使平衡左移，但c(CH3COO)增大；F加Zn粒，能与H反应，c(H)减小平衡右移，
12、c(CH3COO)增大，故ACEF正确。（5）在稀释过程中，始终保持增大趋势的是H个数和。16（4分）（1）25 时，0.1 molL-1 NaOH溶液的pH为；（2）25 时，0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH7(填 “”)，其原因是(用离子方程式表示)；（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是(填序号)。Ac(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Bc(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)Dc(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)【答案】（1）13（1分）（2）c(H+)。17(8分)下图所示三个
13、烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。（1）含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为。（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。【答案】（1）CH3COO-+H2OC
