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1、水的电离和溶液的酸碱性测试时间：70分钟，总分：80分）班级：_ 姓名：_ 座号：_ 得分：_一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1纯水在25 和80 时的氢离子浓度相比，前者比后者A大 B相等 C小 D不能肯定【答案】C【解析】纯水在25 和80 时的氢离子的浓度后者大，因为升温促进水的电离。2常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于1.010-13 mol/L，该溶液的溶质不可能是ANaHSO4BNaClCHClDBa(OH)2【答案】B【解析】此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+)，说明水的电离受到了抑制，
2、NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。3下列说法正确的是A水的电离方程式：H2O=H+OHB升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有H+D在HCl溶液中没有OH【答案】B 4下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液Bc(H+)=c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液【答案】B【解析】溶液呈中性的根本标志是c(H+)=c(OH)。当pH=7时，只说明c(H+)=107molL1，当温度升高时，中性溶液的c(H+)107molL1，即pH7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H+和OH的物质的量未知，因此无法判断它
3、们混合后溶液的酸碱性，故C错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性；NH3溶于水生成NH3H2O，溶液呈碱性，故选B。5下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是A因为水的离子积常数的表达式是：Kw=c(H+)c(OH)，所以Kw随溶液H+和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量【答案】C 6能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(
4、H+)c(OH-)的操作是A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入CO2气体D向水中加食盐晶体【答案】C【解析】A项中加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH-)c(H+)；B项中c(H+)=c(OH-)；C项中通入CO2，CO2+H2OH2CO3，故c(H+)c(OH-)；而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C项。7已知25 时KW=1.010-14，如果100 时KW=5.510-13，这说明A100 时水的电离程度较小B前者c(H+)较后者大C水的电离过程是一个吸热过程D100 时0.1 mol/L DCl的重水溶液中水的电离程度一定是常温时电离程度的10倍【答案】
5、C【解析】由题意知，随温度升高，KW随之增大。即c(H+)c(OH-)较大。c(H+)c(OH-)较大，说明H2OH+OH-向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两项错误，C项正确；当改用重水作溶剂时，由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以常温时重水的离子积c(D+)c(OD-)不一定等于110-14，也不能将普通水在100 时的离子积常数应用于重水溶液，尽管DCl是强酸，在重水溶液中能够完全电离，题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D+)，但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数，所以无法得出c(OD-)，也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的
6、电离程度，所以D项错误。8下列说法正确的是A强碱的水溶液中不存在H+BpH=0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c(H+)=2107 molL1，其呈酸性【答案】C【解析】在酸性或碱性水溶液中均存在H+和OH，所以A错；pH=0的溶液中c(H+)=1.0 molL1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H+)1.0 molL1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B错；温度一定时，Kw=c(H+)c(OH)是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H+)=c(OH)，呈中性，所以D错误。9与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电
7、离：2NH3+，据此判断以下叙述中错误的是A液氨中含有NH3、等微粒B一定温度下液氨中c()c()是个常数C液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c()=c()D只要不加入其他物质，液氨中c()=c()【答案】C 10用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【答案】A【解析】A项，正确；B
8、项，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的pH时将会使所测pH偏大，测碱溶液的pH时将会使所测pH偏小，而对中性溶液不影响；C项，不能将pH试纸浸入到溶液中去测溶液的pH；D项明显不对。11常温下，在0.01 molL-1硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是A510-13 molL-1B0.02 molL-1C110-7 molL-1D110-12 molL-1【答案】A 12水的电离过程为H2OH+OH，在25 时，水的离子积Kw=11014，在35 C时，水的离子积Kw(35 )=2.11014，则下列叙述正确的是Ac(H+)随着温度的升高而降低B35 C时，c(H+)c(OH)C3
9、5 C时的水比25 时的水电离程度小D水的电离是吸热的【答案】D【解析】由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大； 25 时，c(H+)=c(OH)=1107 molL1；35 时，c(H+)=c(OH)=1.45107 molL1；温度升高，c(H+)和c(OH)都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。13室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中 不变C醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】B【解析】醋酸稀释过程
10、中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H+)、c(CH3COO)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，A项、C项错误；B项，Ka=在一定温度下为一常数，把该温度下的KW=c(H+)c(OH)代入Ka得：=，Ka、KW在一定温度下均为常数，所以，为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH7。14相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是【答案】C 15常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2+、Na+B由水电离的c(H+)=11014m
11、olL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：、Al3+、ClDc(Fe3+)=0.1 molL1的溶液中：K+、ClO、SCN【答案】C【解析】A中Fe2+、H+会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，既与H+反应，又与OH反应，B错误；=1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存；Fe3+3SCN=Fe(SCN)3，D错误。16如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是A两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KWBM区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C图中T1T2DXZ线上任意点均有KW
12、=110-14【答案】D二、非选择题：本题包括5个小题，共32分。17（7分）回答下列问题：（1）能否用pH试纸测新制氯水的pH，_（填“能”或“不能”）。（2）将pH试纸用水润湿之后分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因_。（3）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 molL1的H2SO4和0.01 molL1的H2SO4，简述操作过程：_试剂：紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙溶液 蒸馏水BaCl2溶液pH试纸【答案】（1）不能（1分）（2）盐酸（1分）在稀释过程中，醋酸继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较盐酸中c(H+)变化小，所以测得盐酸pH较大
13、，误差较大（2分）（3）能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较pH，pH较小的为0.1 molL1的H2SO4（3分）【解析】（1）新制氯水具有漂白性，无法用pH试纸测其pH。（2）将pH试纸用水润湿之后分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，在稀释过程中，醋酸继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较盐酸中c(H+)变化小，所以测得盐酸pH较大，误差较大。（3）可以通过测定pH来区别不同浓度的H2SO4。18（6分）（1）某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11。则该温度下水的离子积常数KW=_。（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V
14、a L与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则VaVb=_。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则VaVb=_。【答案】（1）11013（2分）（2）110（2分） 19（2分） 19（10分）一定温度下，有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_，pH由大到小的顺序是_。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。（3）当c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为_。【答案】（1
