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1、每周一测1下列各组物质与其用途的关系不正确的是A过氧化钠：供氧剂B碱石灰：干燥剂C小苏打：发酵粉主要成分D纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂2下列关于Na2O2的叙述中正确的是ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OBNa2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂CNa2O2属于碱性氧化物DNa2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子3Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是ANaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡
2、病人BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 CNa2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去 D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，由此可以说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大4小苏打和苏打分别与同浓度的盐酸反应，下列有关说法中正确的是ANa2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3与盐酸反应剧烈得多B实验室制取CO2通常用NaHCO3与盐酸反应C相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多D相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，消耗盐酸的量一样多5下列有关焰色反应或
3、其应用的说法中错误的是A焰色反应是物理变化B“焰色”属于对应元素化合物的性质C利用焰色反应确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关6下列物质AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是ABCD7氢氧化铝Al(OH)3受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；它能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3的方法为Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是A氢氧化铝的
4、热稳定性好B“胃舒平”可用于治疗胃酸过多C氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3是因为NaOH会与Al(OH)3反应8下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO49把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为A2378B21C11D467810(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的
5、方法是_，化学方程式是_。(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是_，化学方程式是_。(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是_，反应的离子方程式是_。11A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；BD：_；CE：_。12工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。实验
6、过程的主要步骤是：准确称取干燥试样x g(x2)，放入广口瓶C中。准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称量其质量为W g。根据以上实验，填写下列空格：(1)装置A的作用是_，如果不用装置A，会导致实验结果偏_(填“大”“小”或“不变”，下同)。(2)装置B的作用是_，如果不用装置B，会导致实验结果偏_。(3)通入空气的作用是_。如果不通入空气，会导致实验结果偏_。13某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合
7、物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_。为此，改进方法是_。参考答案1【答案】D【解析】A、过氧化钠可以和H2O、CO2反应生成O2，因此过氧化钠能作供氧剂，A正确；B、碱石灰吸水性强，可作干燥剂，B正确；C、小苏打能与酸反应生成CO2，所以可作发酵粉，C正确；D、纯碱虽然和酸反应，但对胃的腐蚀较大，因此不能作治疗胃酸过多的药剂，D错误；答案选D。2【答案】D【解析】Na2O2久置于空气中变成Na2CO3；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是
8、还原剂；Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物；Na2O2与CO2反应的电子转移情况为，由此可知，D正确。3【答案】D【解析】往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，但不能直接说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，因为在反应中，溶剂水参与反应，质量减小，故D项错误。4【答案】C5【答案】B【解析】焰色反应是元素的性质而不仅仅是化合物的性质，B错误。6【答案】C【解析】Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物；Mg(OH)2只能与盐酸反应；NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。7【答案】A【解析】氢
9、氧化铝受热易分解，所以氢氧化铝的热稳定性差，A项错误；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多，B项正确；氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，能够降低可燃物的温度，因此可以用于灭火，C项正确；Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O，故实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，D项正确。8【答案】A【解析】A中将NaHSO4滴入Ba(OH)2发生反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，将Ba(OH)2滴入NaHSO4时，反应为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，尽管反应原理不同，但实验现象是相同的；将AlCl3滴入NaO
10、H中或将NaAlO2滴入H2SO4中，开始无沉淀后来有沉淀生成，而将NaOH滴入AlCl3中或将H2SO4滴入NaAlO2中，开始有沉淀，后来沉淀溶解，现象不同，B、C错误；D中将Na2CO3滴入H2SO4立即有气体生成，而将H2SO4滴入Na2CO3，开始无气体生成，后来才有气体，故现象不同，D错误。9【答案】C【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2H2+O22H2O。由题意知n(H2)n(O2)=21，所以n(Na)n(Na2O2)=21，再由Na元素守恒知，与水反应的Na与被氧化为Na2O2的Na的物质的量之比为11，质量比亦为11。10
11、【答案】(1)加热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(2)配成溶液，通入CO2后常温风干Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(3)加适量石灰水，过滤，蒸发滤液Ca2+=CaCO311【答案】(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2(2)+CO2 + 2H2O =Al(OH)3 + Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2OAl2O3 + 2OH=2+H2O 【解析】从物质B作为突破口，B既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为 Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且
12、焰色反应为紫色，A为KAlO2。12【答案】(1)除去空气中的CO2大(2)吸收水分，干燥CO2大(3)使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出 小【解析】本实验涉及的原理是利用H2SO4与Na2CO3反应产生CO2，并通过测定产生CO2的量计算Na2CO3的含量。由于空气中含有少量CO2，所以应在反应产生CO2之前用NaOH溶液除掉空气中的CO2。并且实验过程中产生H2O也会对CO2的测定造成干扰，所以也需要将其用浓硫酸吸收掉，以免造成实验误差。13【答案】(1)Mg2+2OH=Mg(OH)2、Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH=+2H2O(2)不能，因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Na+、K+、Cl、H+、OH 因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀时，需要控制溶液的pH，以防止部分转化成Al3+通入过量CO2气体在校园的时候曾经梦想去桂林，到那山水甲天下的阳朔仙境，漓江的水呀常在我心里流，去那美丽的地方是我一生的期望，有位老爷爷他退休有钱有时间，他给我描绘了那幅美妙画卷，刘三姐的歌声和动人的传说，亲临其境是老爷爷一生的心愿，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有时间的时候我却没有钱，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有了钱的时候我却没时间5
