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1、周末培优高考频度：难易程度：典例在线某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A大理石 B盐酸C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：_。乙方案：_。(2)假设反应所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现要用AD四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有_。【答案】(1)由于难以控制CO2的量，故很难得到纯净的Na2CO3原料利用率低，程序复杂(2)BD【解析】(1)NaOH与CO2反应时两者量不同，产物不同，2OH+CO2=+H2O，OH+CO
2、2=，甲不能控制通入CO2的物质的量，也就不能控制产物为纯净的Na2CO3。乙的操作程序复杂。丙应将NaOH溶液分成两等份，一份通入足量CO2，加热赶出其中溶解的CO2，再将另一份NaOH溶液与NaHCO3溶液混合即可得到纯净的Na2CO3溶液。(2)检验NaHCO3溶液中含有Na2CO3，应向溶液中加入BaCl2或CaCl2，所以应选盐酸和澄清石灰水，二者生成CaCl2再检验。 解题必备钠的化合物的相关实验1Na2O2与H2O反应的实验探究反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。2碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验探究现象：Na2CO3受热时澄清石灰水不浑浊；NaHCO3受热
3、时澄清石灰水变浑浊。3碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法学霸推荐1如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是AU形管内红水褪色 B试管内溶液变红C气球a被吹大 DU形管水位dc。2【答案】A3【答案】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(3)吸收混在O2中未反应的CO2(4)ac【解析】题目要求利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳。只有仪器C可以用来制取二氧化碳。制气原料应该采
4、用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，需通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢。然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D。此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有的未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A。在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差。学霸之路 在校园的时候曾经梦想去桂林，到那山水甲天下的阳朔仙境，漓江的水呀常在我心里流，去那美丽的地方是我一生的期望，有位老爷爷他退休有钱有时间，他给我描绘了那幅美妙画卷，刘三姐的歌声和动人的传说，亲临其境是老爷爷一生的心愿，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有时间的时候我却没有钱，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有了钱的时候我却没时间5
