《2015初中化学方程式配平及计算(ppt课件)资料.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015初中化学方程式配平及计算(ppt课件)资料.ppt（71页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学方程式配平技巧及计算技巧,一、化学方程式配平技巧,1、化学方程式的配平方法 最小公倍数法 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 例1. 配平： 解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。 结果得,奇数配偶法 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。 例2. 配平： 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。 配平结果为,定一法 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。 例3. 配平： 解析：先设定
2、的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。 配得结果为,代数法（又叫待定系数法） 适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。 例4. 配平：,解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。即得 （假设） （假设） + （Mn守恒）（O守恒） 由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等） 可得： 。所以，当 时，则 。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为,二、化学方程式计算常规题,请你思考,=,一种思路：可根据化学式的计算求解,理由：水中的氢元素全部转化为氢气,解：18kg水中
3、氢元素的质量,=,=2kg,18kg,产生氢气的质量为2kg。,若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？,如用6g KMnO4制O2，可得到多少克O2？,可见根据化学式计算有它的局限性,思路二：利用化学方程式来计算,复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比,224 ：162 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克,若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克,说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式
4、和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。,例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,(1)设未知数 .设,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,点燃,48 80 3克 X,(2)写出化学方程式.写,48,- = -,80,3克,X,(4) 写比例式,求解.比,X = -,803克,48,= 5 克,答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。, . .解,(5) 简明地写出答案.答,(3)列出相关数据 .列,根据化学方程式计算的注意事项: （1）. 根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量（或相对原子质量）与
5、化学式前边计量数的乘积，计算时必须准确无误。 （2）. 解题格式的书写要规范化。 （3）. 注意单位的书写要求。,- = -,练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的错误),解:设可生成X克五氧化二磷 点燃 P + O 2 = P 2 O 5,31 142 15.5 X,31 15.5,142 X,X = -,14215.5,31,= 71,答:可生成五氧化二磷71克.,相对分子（或原子） 质量之和计算错误,计算结果错误且无单位,未注明单位， 未带单位计算,未配平,设未知数不正确,Y = - 245,245,9612.25克,96,245,X,
6、12.25克,MnO2,练习二：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?,(1) 解:设可得到氧气的质量为X。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,12.25克,X,-,=,-,X =,-,= 4.8 克,答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.,149,245 12.25克,- = -,149 Y,14912.25克,可生成氯化钾7.45克.,生成氯化钾的质量为Y,Y,= 7.45克,MnO2,(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,
7、4.8克,X,245,X,4.8克,96,=,-,-,X = -,4.8克245,96,= 12.25克,答:需要氯酸钾12.25克.,V氢气=,m氢气,练习三实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）,解：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,设生成氢气的质量为X,65,2,13g,X,X =,0.4g,=,4.4L,答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。,练习四、实验室用5g锌粒与5m
8、l稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？,解：,设生成氢气的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,2,5g-3.7g,X,X =,0.04g,答：生成氢气的质量为0.04克,1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？,练习,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,为什么有？,乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？,怎么求？,C：,=,44克,12克,=,H：,27克,=,27克,=3克,因为乙醇23克12克+3克，所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为：,23克 -（12克+3克）,=8克,4
9、4克,2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2） 参加反应的锌的质量。 这种锌粒中含锌的质量分数。,解：设参加反应的Zn的质量为X,根据题意：,反应生成氢气的质量为0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2 + H2,65,2,0.1g,X,X= 3.25g,该锌粒中,Zn%=,100%,= 72%,答：参加反应的锌的质量为3.25g。,这种锌粒中锌的质量分数为72%,3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧
10、气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反应后固体残余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答：,根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如
11、果是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量（1杂质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量为X，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）,例：6克镁粉与8克氧气
12、充分反应后能生成氧化镁多少克？,6克,8克,48 8克 326克,反应后氧气有剩余,X,X=10克,解：设反应后生成氧化镁的质量为X,答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。,解题指导,例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 。,思路：,X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O,反应后,C： H: O:,2个,4个,6个,反应前,O：,6个,X中：,C: H:,2个,4个,注意：X前的计量数,若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 。,C2H4,若2X + 3O2 = 2CO2 +
13、 4H2O，试推断X的化学式 。,2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O,反应后,C： H: O:,2个,8个,8个,反应前,O：,6个,2X中：,C: H:,O:,2个,8个,2个,X的化学式为CH4O（或CH3OH）,1相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） A氢气 B红磷 C硫 D铁 2相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成氢气的质量是 （ ） A相等 B铁大于锌 C铁小于锌 D无法比较,练习,思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（
14、都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。,A,Fe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2,m,m,x,y,思路：,B,3加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是 （ ） AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2 CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4,思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。,解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x,x = 15.8克, 答案为A,A,4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ） A16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水,C,5、在2X + Y2 = 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ ）,A.64 B.56 C.40 D.32,？,反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），
