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1、华安一中、龙海二中2019-2020学年上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第卷 (选择题 共54分)1、 选择题：(共16题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1为应对石油危机，从2006年1月1日开始，我国部分省市全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（ ）
2、A. 乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B. 乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C. 乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D. 乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2下列对H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(298 K)184.6 kJ/mol 的叙述正确的是()A1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJB1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC在25 、101 kPa的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJD在25 、101
3、 kPa的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJ3 下列说法正确的是（ ）A. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H890.3kJmol1B.已知热化学方程式：N2（g）3H2（g）2NH3（g） H92.2kJmol1 则往密闭容器投入1mol的氮气和3mol氢气，反应后放热92.2千焦C. 常温下，吸热反应C（s）CO2（g）2CO（g）的H0D. 同温同压下，H2（g）Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下
4、的H不同4化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4 )和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) PP：198，PO：360，OO：498，则反应P4(白磷)+3O2P4O6 （ ）A放出1 638 kJ热量B吸收1 638 kJ热量C放出126 kJ热量D吸收126 kJ热量 5 已知下列热化学方程式：Zn（s）1/2 O2（g）ZnO（s） H351.1 kJmol1Hg（l）1/2 O2（g）HgO（s） H90.7 kJmol1由此可知Zn（s）HgO（s）ZnO（s）Hg（l）的反应热H为（ ）A. 260.4 kJ
5、mol1 B. 260.4 kJmol1 来源C. 441.8 kJmol1 D. 441.8 kJmol16某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 ()A将电能转化为化学能B电子由锌片经导线流向铜片C铜片作负极D锌片发生还原反应7如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（） Aa为负极，b为正极B电解过程中，d电极质量增加Cd为阳极，c为阴极D电解过程中，氯离子浓度不变8在溶液中，原电池的两电极距离越近，导电能力越强。重铬酸钾具有强氧化性，能加快反应速率。下列锌铜原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮且持续
6、时间最长的是()A B C D9 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 molL1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）A. Ba2（aq）SO42（aq）BaSO4（s） H18kJmol1B. Ba2（aq）SO42（aq）BaSO4（s） H2.92kJmol1C. Ba2（aq）SO42（aq）BaSO4（s） H0.72kJmol1D. Ba2（aq）SO42（aq）BaSO4（s） H73kJmol11
7、0化学反应N23H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()A.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol1B.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca)kJmol1 CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol1DN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol111某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是（ ）A银片为负极，发生的反应为Age=AgB进行实验时，琼脂中K移向Mg(NO3)2溶液C用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池D取出盐桥，电流表依然有偏转12实验发现，
8、298 K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是()A该原电池的正极反应是Zn2e=Zn2B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C该电池铂电极上立即有气泡出现D该电池总反应为3Zn2Fe3=2Fe3Zn213查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为CH3CHO，即：2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O。下列说法中不正确的是（ ）AO2发生的反应是还原反应B正极的电极反应式为O24e4H=2H2OC乙醇在正极发生
9、还原反应D其中一个电极的反应式为CH3CH2OH2e=CH3CHO2H14取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是（ ）A. 电解过程中b电极产生氯气B.a电极是阴极C. b电极与电源的正极相连接D.a电极附近溶液的pH变小15在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（ ）A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小B.电源A极为负极C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移2mol电子D.与电源A
10、极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+16用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为 ( )A. 0.8molB.0.6molC.0.4molD. 0.2mol二、非选择题（包括5题，共52 分）17（10分）（1）火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和氧气。当把0.2mol液态肼和足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出128.8kJ的热量(相当于25、101kPa下测得的热量)。(1)反应的热化学方程式为_。(2)又已知H2O(l) = H
11、2O(g)H= +44kJ/mol。则16g液态肼与氧气生成液态水时放出的热量是_kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。（2）工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25 、101 kPa时：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l) H271 kJmol15CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。18（16分）能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题：（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是
12、由于反应物的总能量_生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_形成产物的化学键释放的总能量。（2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。汽油可由石油经_和_获得；请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_；_(写两点)。（3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生反应的电极反应式：_，正极的电极反应式为_。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_。（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入
13、CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜（5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。若将中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式_。19(10分) 某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。实验I：将钥匙直接浸入0.4 molL1 CuCl2溶液（弱酸性）中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。实验II：用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。实验III：用0.4 molL1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。回答下列问题：（1）实验I反应的化学方程式是_
