《2017-2018学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解（第1课时）盐类水解的实质和规律学案 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解（第1课时）盐类水解的实质和规律学案 新人教版选修4（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时盐类水解的实质和规律目标导航1.熟练掌握盐的分类，并通过实验归纳盐溶液的酸、碱性与其类型之间的关系。2.根据实验探究盐溶液呈现不同酸、碱性的原因，并总结其规律。3.会判断盐溶液的酸碱性，学会盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。一、探究盐溶液的酸碱性1实验探究分别测定几种盐酸溶液的pH，填写下表。盐溶液pH盐的类型(NH4)2SO4pH7强酸弱碱盐NH4ClpH7NaClpH7强酸强碱盐Na2SO4pH7CH3COONapH7弱酸强碱盐NaHCO3pH7Na2CO3pH72.实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性酸性中性碱性二、盐类的水解实质1定义在溶液中盐电离出
2、来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。3特点【合作探究】1酸溶液的pH7，碱溶液的pH7，试根据实验回答下列盐溶液的酸碱性，并根据盐的类别总结其酸、碱性规律。(1)NaCl(2)NH4Cl(3)AlCl3(4)Na2CO3(5)CH3COONa答案(1)中性(2)酸性(3)酸性(4)碱性(5)碱性规律：强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。2怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl溶液
3、，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。3(1)现有0.1 molL1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：_ _。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_。答案(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH713(2)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪
4、去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热三、盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写书写要求：1一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。2多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。3多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。4水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。【练一练】1下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHC
5、OHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O答案C2判断下列盐类水解离子方程式的正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)FeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33H()(2)NaHS溶液：HSH2OH2SOH()(3)K2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH()(4)NH4NO3溶液：NHH2ONH3H2OH()(5)NaHCO3溶液：HCOH2OCO2H2O()答案(1)(2)(3)(4)(5)3化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。(1)NaHCO3在水中的电离方程式：
6、_ _。(2)实验室制取NH3的化学反应方程式：_ _。(3)用离子方程式表示Al2(SO4)3溶液显酸性的原因：_。答案(1)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(2)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2(3)Al33H2OAl(OH)33H一、盐类水解的实质和规律1通过实验测定下列0.1 molL1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pHc(OH)，NH4Cl溶液呈酸性。化学方程式是NH4ClH2ONH3H2OHCl，离子方程式是NHH2ONH3H2OH。4NaCl溶液呈中
7、性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H)c(OH)，溶液呈中性。【例1】由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL1 的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD解析正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。该题我们可以首先进行如下归纳：
8、综上可知，电离程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，碱性：AOHBOH。答案A【方法规律】水解规律水解看组成，有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。(1)“有弱才水解，无弱不水解”盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。(2)“越弱越水解”弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即
9、强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。变式训练1有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H)7，BX溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pHHZHY BHZHYHXCHXHYHZ DHYHZHX答案C解析三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因为越容易水解的酸根对应酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。1下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液C溶液中c(H)c(OH) D不含有OH的溶液答案A解析强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液、AlCl3 溶液等
