《2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（二）反应热的测量与计算 苏教版选修4(同名7401)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（二）反应热的测量与计算 苏教版选修4(同名7401)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测（二） 反应热的测量与计算1中和反应反应热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是()A量筒量取所用药品BNaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出C量热计的保温材料质量高D测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶液的温度解析：选BNaOH溶液溅出，导致反应的NaOH的量减小，使放出的热量减少，致使结果偏低。2已知在298 K时下述反应的有关数据C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H为()A283.5 kJmol1B172.5 kJmol1C17
2、2.5 kJmol1 D504 kJmol1解析：选B根据盖斯定律：H2H1H22(110.5 kJmol1)(393.5 kJmol1)172.5 kJmol1。3在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：选A根据盖斯定律，2，则H3H12H2。4已知25 、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmo
3、l1；4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1。由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应解析：选D由已知热化学方程式可得3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJmol1，由此可知等质量的O2比O3能量低，即O2比O3稳定，O2转化为O3的反应为吸热反应。5已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1，H2SO4(浓，aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)
4、H2m kJmol1。下列说法正确的是()A上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|解析：选AA项，热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，正确；B项，浓硫酸溶于水放热，故含 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液反应时，放出的热量大于57.3 kJ，由于H为负值，所以H1H2，B、C、D项错误。6氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C8H18(l)O
5、2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2(g)BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)解析：选B假设H2、CO、C8H18和CH4的质量皆为1 g，则它们放出的热量分别为H2：285.8 kJmol1142.9 kJCO：283.0 kJmol110.11 kJC8H18：5 518 kJmol148.40 kJCH4：890.3 kJmol155.64 kJ故答案为B。7已知：N2(g)2O2(g)=2NO2
6、(g) H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1则2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)的H是()A1 135.7 kJmol1 B6 601.7 kJmol1C466.3 kJmol1 D1 000.3 kJmol1解析：选A2得目标热化学方程式，则HH22H11 135.7 kJmol1。8已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)C
7、O2(g)H19 kJmol1则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为()AFeOCO=FeCO2H11 kJmol1BFeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H22 kJmol1CFeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1DFeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1解析：选C根据盖斯定律，由(3)26即得目标热化学方程式FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)，则6H253(47)3866 kJmol1，H11 kJmol1。9(1)已知：下列两个热化学方程式：Fe(s)1/2O2(g)=FeO(s)
8、H1272.0 kJmol12Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H21 675.7 kJmol1则Al(s)单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_。(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.2 kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式：_。解析：(1)由反应物质确定目标热化学方程式为2Al(s)3FeO(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H3由3得目标热化学方程式，则H3H2H13859.7 kJmol1。(2)首先写
9、出肼和N2O4反应的化学方程式并注明状态。 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)可由2得到，HH22H11 048.9 kJmol1。答案：(1)2Al(s)3FeO(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H3859.7 kJmol1(2)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 048.9 kJmol110.用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热(生成1 mol H2O时的反应热)。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺
10、少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应反应热的数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应反应热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：中和反应放出的热量跟生成H2O的物质的量有关。而中和反应反应热是指强酸跟强碱的稀溶液发生中和反
11、应生成1 mol H2O的反应热，与酸、碱的用量无关。答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中热量的损失(3)偏小(4)不相等相等因为中和反应反应热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，与酸、碱的用量无关(5)偏小1在进行中和反应反应热的测定中，下列操作错误的是()A反应前酸、碱溶液的温度要相同B环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析：选CA项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，正确；C项，分次加入混合时，
12、容易造成热量损失，使测定结果不准确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，正确。2钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤为TiO2TiCl4Ti已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为()AH32H12H2 BH32H1H2CH32H1H2 DH32H12H2解析：选C由2可得TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)HH32H1H2。3用50 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ，终止温度为23.4 ，反应后溶液的比热容为4.18 Jg11，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 gcm3，则中和反应生成1 mol水时放热()A55.2 kJ B391 kJC336 kJ D1.38 kJ解析：选A代入Q kJmol1计算即可。4化学反应N23H2=
