《2017-2018学年高中化学 第一章 化学反应与能量阶段水平测试 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学 第一章 化学反应与能量阶段水平测试 新人教版选修4（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 化学反应与能量 (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1(双选)下列说法中正确的是()A干冰汽化要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量解析：吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化，A是物理变化；B、D利用了放热反应放出的热量，C把反应条件与放热、吸热混淆了，有的放热反应常温下就可反应，有的需要加热，木炭就需要加热才能燃烧，但仍是放热反应，故正确
2、答案为BD。答案：BD20.096 kg碳完全燃烧可放出3147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()ACO2=CO2H393.49 kJ/molBC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJ/molCC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJ/molDC(s)O2(g)=CO(g)H393.49 kJ/mol解析：0.096 kg碳的物质的量为8 mol，完全燃烧可放出3147.9 kJ的热量，则1 mol碳完全燃烧放出393.49 kJ的热量。答案：C32014松原高二检测下列说法错误的是()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式
3、中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C同一化学反应，化学计量数不同，H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比解析：热化学方程式未注明温度和压强时，H表示25 ，101 kPa下的数据。答案：A4下列各组热化学方程式中化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7
4、CaOH2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABC D解析：注意H大小的比较应考虑“”、“”。碳与氧气反应放热，即H10，H20，CO与O2反应继续放热，所以H1H4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故H5H6；碳酸钙分解吸收热量，H70，CaO与H2O反应放出热量，H8H8，故选C。答案：C5下列化学用语的相关表述中正确的是()A因H(aq)OH(aq)=H2O(l) Ha kJmol1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJB因CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) Hb kJmol1，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，
5、放出的热量为b kJC因氢气的燃烧热为c kJmol1，故水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g) Hc kJmol1D因N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hd kJmol1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ解析：由于NaOH固体溶于水放出大量的热，故A项错误；题中给出的是胆矾分解的化学方程式，不能判断硫酸铜固体溶于水放出热量的大小，故B项错误；C项中的H应为2c kJmol1。答案：D62014河北省唐山市调研已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO
6、2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1解析：A项，由题意可知H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1，错误；C项，有沉淀生成H不等于57.3 kJmol1，错误；根据盖斯定律得D项方程式可由(3)/2，故H131
7、.4 kJmol1，错误。答案：B72015天津汉沽月考已知热化学方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H157.3 kJmol1；H2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2m，下列说法正确的是()A上述热化学方程式中的计量数表示分子数BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|解析：热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，A项错；浓硫酸溶于水放热，故B项正确，C、D项错。答案：B82014铜陵质检氯原子对O3的分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1ClOO=ClO2H2该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A反
8、应O3O=2O2的HE1E2B反应O3O=2O2的HE2E3C反应O3O=2O2是吸热反应D反应O3O=2O2的HH1H2解析：A项和B项，依据图象得出反应O3O=2O2为放热反应，HE3E2；C项，该反应为放热反应；D项，根据盖斯定律，得HH1H2。答案：D9在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()ACO2(g)NaOH(
9、aq)=NaHCO3(aq)H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJmol1DCO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y) kJmol1答案：C10用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2
10、生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol解析：D选项未说明标况，4.48 L不能确定CH4为0.2 mol，该说法错误。答案：D112014广东省执信模拟心脏起搏器电源锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) I2 (s) = 2 LiI(s)H已知：4 Li(s) O2 (g)=2 Li2O(s)H1 4 LiI(s) O2 (g)=2 I2 (s)2 Li2O(s)H2则下列说法正确的是()
11、AHH1H2 BHH1H2CHH1H2 DHH1H2解析：锂碘电池的电极反应方程式可以由已知的方程式根据盖斯定律得到，即()2得H1/2(H1H2)，故选C项。答案：C122014天津市和平区模拟下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是()A密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1B稀醋酸与0.1 molL1 NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1C已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热
12、化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D已知2C(s)O2 (g)=2CO(g)H221 kJmol1，则可知C的燃烧热H110.5 kJmol1解析：A项，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉的物质的量分别为0.3 mol、0.2 mol，则根据方程式FeS=FeS可知，反应中S是过量的，则1 mol参加反应放出的热量是19.12 kJ1 mol/0.2 mol95.6 kJ，因此该反应的热化学反应方程式为Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1，正确；B项，醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以醋酸与NaOH溶液反应生成1 mol水时
13、放出的热量小于57.3 kJ ，错误；C项，已知1 mol H2完全燃烧生成液态水时所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的化学反应方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H 571.0 kJmol1，错误；D项，燃烧热是在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳完全燃烧时生成物应该是CO2，而不是CO，错误。答案：A132014衡水中学三调通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应热(H)，化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为()A412 kJmol1 B412 kJmol1C236 kJmol1 D236 kJmol
