《2017-2018学年高中化学 课后提升作业十三 3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与ph 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学 课后提升作业十三 3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与ph 新人教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课后提升作业 十三水的电离溶液的酸碱性与pH(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2016苏州高二检测)下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是()A.HSO4-B.Cl-C.Na+D.OH-【解析】选A。酸、碱均抑制水的电离,而能水解的弱酸根离子或弱碱的阳离子促进水的电离。A项HSO4-电离出H+使溶液显酸性抑制水的电离;B中Cl-、C中Na+对水的电离无影响;D项为OH-,抑制水的电离,使溶液的pH增大。【补偿训练】水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A.4时,纯水的pH=7B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小C.水
2、的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小【解析】选C。25时纯水的pH=7,A错;升温,水的电离程度增大,c(OH-)和c(H+)均增大,B错;水是弱电解质,电离的程度很小,纯水中主要存在形态是水分子,C对;水的离子积与温度有关,加入酸或碱均能抑制水的电离,但水的离子积不变,D错。2.(2016淄博高二检测)下列说法正确的是()A.强酸的水溶液中不存在OH-B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大D.某温度下,纯水中c(H+)=210-7molL-1,其呈酸性【解析】选C。在酸性或
3、碱性水溶液中均存在H+和OH-,所以A错;pH=0的溶液中c(H+)=1.0 molL-1,并不是酸性最强的溶液,只是c(H+)1.0 molL-1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便,故B错;在温度一定时,c(H+)c(OH-)=Kw是一个定值,故二者不能同时增大,故C对;纯水中,c(H+)=c(OH-),呈中性,所以D错误。3.(2016三明高二检测)下列叙述正确的是()A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)c(OH-)=1.010-14B.c(H+)等于1.010-7molL-1的溶液一定是中性溶液C.0.2 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1
4、molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱【解析】选A。Kw=c(H+)c(OH-),且Kw只与温度有关,所以,在常温下,无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,其Kw=1.010-14;在温度不确定时,中性溶液中的c(H+)不一定等于1.010-7molL-1;0.2 molL-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-
5、)大于1 molL-1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了,所以,当c(H+)或c(OH-)大于1 molL-1时,一般不用pH表示溶液的酸碱性,而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示。4.(2016雅安高二检测)下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是()A.c(OH-)=1.010-7molL-1的溶液是中性B.中性溶液中一定有c(H+)=1.010-7molL-1C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性D.在100时,纯水的pH7,因此显酸性【解析】选C。A项中运用pH判断溶液的酸碱性时,用到了水的离子积常数,它与温度有关,但A项未给出温度,所以错误;在中性溶液中c(H+)和c(OH-)一定
6、相等,但并不一定是1.010-7molL-1,所以B项错,C项正确;100的纯水中,虽然pHbcB.纯水仅升高温度,可从a点变到c点C.水的离子积常数KW数值大小关系为bcdD.在b点对应温度下,0.5 molL-1的H2SO4溶液与1 molL-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7【解析】选C。水的电离是吸热反应,温度升高,水的离子积常数增大,根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为bca=d,温度关系为bca=d,C项正确,A项错误;a点和c点的c(OH-)相等,若纯水仅升高温度,c(OH-)与c(H+)都增大,B项错误;b点的KW=110-12,0.5 mol
7、L-1的H2SO4溶液与1 molL-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液显中性,pH=6,D项错误。6.(能力挑战题)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离的c(H+)=110-14molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-【解析】选C。A中Fe2+、NO3-、H+会发生氧化还原反应;B项,符合条件的溶液可能是强酸性溶液也
8、可能是强碱性溶液,HCO3-既与H+反应,又与OH-反应,B错误;c(H+)c(OH-)=1012的溶液为强酸性溶液,离子可以大量共存,C正确;Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,D错误。【补偿训练】常温的某无色溶液中,由水的电离产生的c(H+)=110-12molL-1,则下列各组离子肯定能共存的是()A.Cu2+NO3-SO42-Fe3+B.Cl-S2-Na+K+C.SO32-NH4+K+Mg2+D.Cl-Na+NO3-SO42-【解析】选D。排除有颜色的离子(Cu2+、Fe3+),A项错误;水电离的c(H+)=110-12molL-1的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液,排除在酸性或碱性条件下
9、不能共存的离子组:B项中S2-和H+不能共存,C项中SO32-和H+不能共存,NH4+和Mg2+不能和OH-共存;只有D项符合题意。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2016鞍山高二检测)(1)某温度(t)时,水的KW=110-12,则该温度(填“”“110-14,因此温度大于25。(2)该温度下该溶液中c(OH-)=110-12110-7=110-5molL-1,因为c(OH-)c(H+),所以溶液呈碱性;NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)等于溶液中的c(H+),即为110-7molL-1。答案:(1)升温促进水电离,KW增大(2)碱性110-7【方法规律】判断溶
10、液酸碱性的方法(1)根据c(H+)和c(OH-)的相对大小。(2)室温下根据溶液的pH。(3)利用酸碱指示剂:使石蕊试液变红的溶液呈酸性;使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性。使酚酞试液变红的溶液呈碱性。(4)利用pH试纸测量溶液的酸碱性。【补偿训练】(2016沈阳高二检测)实验表明,纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性强于纯水,又知液态电解质都能像水一样自身电离,而建立电离平衡(即像2H2OH3O+OH-),且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题:(1)纯硫酸在液态时,自身电离的电离反应方程式是_,它在25时的离子积常数K (H2SO4)比水的离子积常数K (H2O)_(填“大
11、”“小”或“相等”)。(2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中,存在的阴离子主要是_;这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即H2SO4和HNO3各自的电离平衡,且硫酸的酸性强于硝酸),又在无水的条件下,混合酸中发生_(写离子反应方程式)反应而造成的。【解析】(1)根据H2O自身电离的电离反应方程式:2H2OH3O+OH-,可写出H2SO4自身电离的电离反应方程式:2H2SO4H3SO4+HSO4-,因为纯硫酸的导电能力大于纯水的导电能力,所以纯硫酸比水更易电离,故K (H2SO4)比K (H2O)要大。(2)因为纯硫酸的导电能力强于纯硝酸,说明H2SO4比HNO3更易电离,H2SO4中电离出的自
12、由移动的离子的浓度更大,主要存在的阴离子应来源于H2SO4电离出的HSO4-;而且因为H2SO4的酸性强于HNO3,发生的反应就类似于强酸制弱酸,即H+HNO3H2NO3+。答案:(1)2H2SO4H3SO4+HSO4-大(2)HSO4-H+HNO3H2NO3+8.(10分)(1)查阅资料,不同温度下水的离子积常数T/0102025405090100Kw/10240.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出:随着温度的升高, Kw的值_;水的电离程度_;水的电离平衡向_移动,水的电离过程是_过程。(2)水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OH-H0,现欲使
13、平衡向右移动,且所得溶液呈碱性,选择的方法是_(填字母)。A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入KC.将水加热至100D.在水中加入Na(3)现欲测定100沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显_色,溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH_7(填“”“=”或“”),溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。【解析】(1)通过表格分析Kw随温度变化而变化,得出结论。(2)题中要求使水的电离平衡向右移动,即促进水的电离,且所得溶液呈碱性,加入活泼金属消耗溶液中H+,且产生强碱,使溶液呈碱性。(3)100时水的pH7,但溶液仍呈中性,因此pH试纸仍为黄色。答案:(1)增大增大右吸热(2)B、D(3)黄中c(OH-)的是_。A.向纯水中投入少量Na2O2B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入NaCl【解析】(1)水的电离是吸热过程,当温度升高时,促进水的电离,水的离子积增大,水中c(H+)、c(OH-)都增大,结合图象中A、B曲线变化情况及c(H+)、c(OH-)可以判断25时水的电离平衡曲线应为A。(2)影响水电离平衡的因素很多。A生成NaO
