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1、章末质量检测（一） 原子结构与元素周期律一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为()A32B20C16D18解析：选D某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数核外电子数16，中子数质量数质子数341618。2金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti质子数相同C.Ti和Ti质量数不同，不能互称同位素D.Ti和Ti化学性质不同解析：选B因质量数质子数中子数，X中的Z表示质子数，A表示质量数，所
2、以Ti和Ti原子中中子数分别为26、28，故A错误；同位素是同一种元素的不同原子，Ti和Ti质子数都为22，故B正确；Ti和Ti质量数不同，但质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；决定元素化学性质的主要是原子的最外层电子，同位素的电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误。3在下列选项所表示的微粒中，氧化性最强的是()A.B.C. D.解析：选BC、D项为最外层达到8电子稳定结构的金属阳离子Na、Al3，不易得电子。A项，表示的是碳原子，B项，表示的是氟原子，氟原子的原子半径最小，最外层有7个电子，易得电子，是非金属性最强的元素，氧化性最强。4下列关于元素周期表的叙述错误的是()A共有7
3、个周期、16个族B形成化合物种类最多的元素在第2周期CA族的右边是B族，A族的左边是B族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn解析：选D根据元素周期表的结构，A、B、C三项均正确。D项中最高化合价与最低化合价的绝对值之和等于8，求出最低化合价后可写出氢化物的化学式，D项错误。5下列各组化合物的性质比较不正确的是()A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS解析：选CP、S、Cl得电子能力依次增强，形成的气态氢化物稳定性增强。6.右图是元素周期
4、表的一部分，下列说法中正确的是()A元素位于第2周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：解析：选C根据元素周期表的结构知、为第2周期的N、O、F，、为第3周期的S、Cl。元素位于第2周期第A族，A项错误；气态氢化物的稳定性H2OH2S，B错误；F无正价，D错误。7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZCZ、W均可与Mg形成化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW解析：选C由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的
5、原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A项，原子半径：XYZ。B项，气态氢化物的稳定性：XZ。C项，O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2。D项，非金属性：W(Cl)Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY。8X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径XCH4；D项，Y在X右上角，非金属性YX。10质子数18的A和M两种元素，已知A2与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是()AA和M原子的最外层电子数之差不一定为5BA和M原子的最外层电子数之和一定为7CA和M原子的电子数之差一定为11DA和M的原子序数之差不一定为5解析：选B
6、A2带有2个单位负电荷，A必然是A族元素，最外层电子数为6；M带1个单位正电荷，M必然是A族元素，最外层电子数为1，A项错误，B项正确；假如A为氧元素，则M为锂元素，二者原子序数(即电子总数)之差为5；假设A为硫元素，则M为钠元素，二者原子序数之差为5；即二者原子序数(即电子总数)之差一定为5，C、D项错误。11X、Y和Z为短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4DX4Y2Z
7、7解析：选A由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y的原子结构示意图为 ，故Y是P；Z的L层有6个电子，Z是O。分析各化合物化学式，计算Y的化合价，其化合价分别为6、5、5、5，而磷元素无6价，故A项不可能。12(全国乙卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的
8、水化物为强酸解析：选Cn是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素。Cl2(n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s,0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m与n反应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n为Cl2，r为HCl，从而推知m为H2O，q为HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知，W、X、Y、Z元素分别为H、C、O、Cl。A项同周期主族元素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径的大小关系为HOC
9、；B项由ClO2、CCl4可以得出元素的非金属性：OCl，ClC，则元素的非金属性强弱关系为OClC；C项Y(O)的氢化物有H2O、H2O2，常温常压下均为液态；D项X(C)的最高价氧化物的水化物为H2CO3，是一种二元弱酸。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13(14分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的分子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较Y、Z气态氢化
10、物的稳定性：_(用分子式表示)。解析：(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐和水，则W为Na、X为Al，其离子方程式为Al(OH)3OH=Al(OH)4。(2)由W2Y的化学式，可确定Y为S，其化学式为Na2S。(3)SO2和Cl2反应的化学方程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(4)非金属性ClS，氢化物稳定性HClH2S。答案：(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)Na2S(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)HClH2S14(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图
11、所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。请回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A_，D_，E_。(2)画出C原子、A离子的结构示意图：_、_。(3)C、E、A的简单离子半径：_，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为(用化学式表示)。(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为_。解析：(1)设C原子序数为x，则4x856，x16，则C为S、A为O、B为P、D为氯元素、E为3价金属且E的阳离子与A的阴离子核外电子排布相同，故E为Al元素。(3)S与O同主族且原子序数SO故S2O2； O2与Al3具有相同的核外电子排布且原子序数AlO故O2Al3，其半径：S2O2Al3。由于非金属性PSCl，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4H2SO4H2SO4H3PO4(4)Al34OH=Al(OH)415.(12分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_
