《2017-2018学年高中化学 第1章 原子结构 1.2 原子结构与元素周期表（第1课时）教案 鲁科版选修3(同名8937)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学 第1章 原子结构 1.2 原子结构与元素周期表（第1课时）教案 鲁科版选修3(同名8937)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第二节 原子结构与元素周期表第一课时 基态原子的核外电子排布教学目标知识与技能1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释136号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序，完成136号元素基态原子的核外电子排布式。过程与方法1.启发式教学，学生通过联想质疑发现问题，交流研讨解决问题，练习巩固消化问题。2.知识衔接及迁移应用，学生由旧知识推导新知识，并用新知识解释旧知识。情感态度与价值观树立发展的认识观，体会认识问题的方法，积极参与活动提高探究能力。教学重点1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则；2.正确书写136
2、号元素基态原子的核外电子排布教学难点136号元素基态原子及其离子的核外电子排布教学方法引导探究法，讲练结合法，讨论回答法教学准备学历案教学过程教师主导活动学生主体活动(设计意图)一. 核外电子在能级中的排布【温故知新】我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？（1）各电子层最多能容纳 个电子（2）最外层电子数目不超过 个（K层为最外层时不超过 个）；次外层电子数不超过 个（3）核外电子在距核由 到 ，能量有 到 的电子层上依次排列【提问】哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？【联想质疑1】基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样
3、的能级顺序依次进行排列呢？为什么？【迁移升华】 根据上一节内容，结合原子结构示意图，引导学生推导出Ne原子具体的电子排布情况，并能用电子排布式正确表示其核外电子排布。 写出基态氩原子的电子排布式。【联想质疑2】基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？【迁移应用】原子核外电子在排布时, 最外层电子数为什么不超过8个?【知识概括】1.基态原子的核外电子排布原则_能量最低原则基态原子核外电子在排布时要先占有能量较低的能级，然后再依次进入能量较高的能级，这样使整个原子处于最低的能量状态。基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为1s, 2s, 2p, 3s, 3p
4、, 4s, 3d, 4p2.表示原子核外电子排布的图示法之一_电子排布式用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布的式子。【练习巩固】1-1 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A1s、2p、3d、4sB1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p1-2（2015安徽高考）N的基态原子核外电子排布式为 二. 核外电子在原子轨道中的排布【交流 . 研讨1】在同一个原子轨道里的两个电子以何种状态进行排布呢？(以1S轨道为例)【知识概括】1.基态原子的核外电子排布原则_泡利不相容原理（1）每个原子轨道上最多容纳2个电子，且一个原子轨道上的电子自旋方向必须相
5、反。（2）在同一原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。【迁移升华】 引导学生根据基态Ne原子的电子排布式，书写能表示其电子在轨道上排布情况，反映出泡利不相容原理的轨道表示式，强调其书写时的注意事项。【知识概括】2.表示原子核外电子排布的图示法之二_轨道表示式（1）写出基态钠原子的轨道表示式（2）轨道表示式与电子排布式及原子结构示意图之间有哪些联系和区别?【交流研讨2】写出基态N原子最外层p轨道上的三个电子的可能排布方式。【启发思考】 从结构分析，N2为什么性质比较稳定？【知识概括】3.基态原子的核外电子排布原则_洪特规则对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且
6、自旋方向相同。【练习巩固】2-1 写出下列基态原子的轨道表示式P: 2-2 ( 2015全国课标) 在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子2-3 (2011山东高考)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个【活动 探究】（1）写出2136号元素原子的电子排布式的可行方法有哪些？（2）按照前面介绍的原则和方法，尝试写出24号元素铬原子的核外电子排布式。【知识概括】4.基态原子的核外电子排布原则_洪特规则洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在全满（d10）、半满（d5）和全空（d0）状态时，体系能量低，原子较稳定。练习写出29号元素铜原子的核外电子排布式。【练习巩固】3-1（2015安徽、浙江高
7、考）（1）Cu的基态原子最外层有 个电子（2）Cu2+的电子排布式是 3-2 (2014新课标全国)基态Fe原子有_个未成对电子, Fe3+的电子排布式为 3-3（2015海南高考改编）钒在元素周期表中的位置为 ，其简化的轨道表示式为 特别提醒：书写电子排布式时，不是按电子排布顺序书写，而是按电子层顺序，同一电子层的各能级必须连在一起。例如Fe的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d64s2而不是1s22s22p63s23p64s23d6。【总结收获】 邀请学生自己总结本节课内容要点。【概括总结】 基态原子的核外电子排布 能层中的排布 原子结构示意图泡利不相容原理洪特规则能量最低原理
8、电子排布式能级中的排布 原子轨道中的排布 轨道表示式复习,思考后口答。启发式引导，学生自行总结出本节课的研究内容及研究方向。以基态氖原子为明线，使核外电子排布规律形象化，具体化。新旧知识自然衔接，重视知识之间的联系与过渡，学生特别容易接受。小组讨论,由小组代表作总结,其他小组进行评价,发现能级排列顺序的特殊情况,并能自己解释以前学过的原理，激发其学习探究的兴趣，并总结出基态原子的核外电子排布原则_能量最低原则学生由旧知识自行发现问题，思考，探索，得出结论，适时进行练习检测，学习兴趣高涨。同桌讨论，根据第一节内容轻松得出结论，进而引出泡利不相容原理。并强调基础知识重要性，引导学生读课本，做标记。
9、新旧知识衔接，学生根据电子排布式可顺利写出其轨道表示式，强调注意事项，学生在理解中记忆，更有利于知识的掌握。同桌交流，讨论，气氛活跃。学生体会结构决定性质，性质反映结构。巩固提升的同时，发现问题，课本给出简化的轨道表示式，通过对比，使其优势更明显化，便于学生应用。小组讨论，列出方案，并小组小组之间讨论，分析其方案的可行性，最后自行总结出书写方法，而练习时又发现问题，激发学生的探究热情。同类型练习，培养自信。知识点配套练习，使巩固更有针对性，同时在练习中凸现高频考点_离子的电子排布式，分散难点，通过讨论分析，降低其难度，使其也更有针对性，有利于学生的掌握。关键问题，点睛之笔，使其重点突出。学生积
10、极参与，对学习方法的提高有促进作用。展示概括总结，使零散知识系统化，抽象知识具体化，一方面有利于学生对重难点的掌握，同时体现总结的重要性，引导学生学习并学会概括总结，最后指出该节内容的重要性，为下节课的学习奠定基础。鲁科版选修4 第一章 原子结构 第二节 原子结构与元素周期表 第一课时 基态原子的核外电子排布编写人：白慧峰【学习目标】1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释136号元素基态原子的核外电子排布；能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图，完成136号元素基态原 子的核外电子排布式。【学习过程】一. 核外电子在能级中的排布【温故知新】我
11、们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？（1）各电子层最多能容纳 个电子（2）最外层电子数目不超过 个（K层为最外层时不超过 个）；次外层电子数不超过 个（3）核外电子在距核由 到 ，能量有 到 的电子层上依次排列哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？ 【联想质疑1】基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？ 【联想质疑2】基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？ 1.基态原子的核外电子排布原则_能量最低原则基态原子核外电子在排布时要先占有 的能级，然后再依次进入 的能级，这样使整个原子处于最低的能量状态。基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为1s， ， ，3s， ， ，3d， ， 。适用于大多数基态原子的核外电子排布。2. 表示原子核外电子排布的图示法之一_电子排布式用 来表示电子排布的式子。请写出基态氯原子的电子排布式，并用图示法解释箭头所指的每部分的含义。例：H：1 S 1【迁移应用】原子核外电子在排布时, 最外层电子数为什么不超过8个?
