《2017-2018学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 第二课时 影响盐类水解的因素学案 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 第二课时 影响盐类水解的因素学案 苏教版选修4（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时影响盐类水解的因素 课标要求1掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2了解盐类水解在生产生活中的应用。3了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。1.影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。(2)加水稀释，促进盐类的水解。(3)加入H，促进阴离子的水解；加入OH，促进阳离子的水解。2盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。3盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。影响盐类水
2、解的因素1内因盐本身的性质(1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系实例：已知HClO、CH3COOH、HNO2的电离常数分别为K1、K2、K3，且K1K2CH3COONaNaNO2。一般情况：对于强碱弱酸盐MA，AH2OHAOH，HA的酸性越弱，Ka越小，HA越难电离，则MA越易水解。(2)规律2外因(1)温度规律：升高温度，盐类水解程度增大；原因：盐类的水解反应H0。(2)浓度规律：加水稀释，盐类水解程度增大。(3)溶液的酸碱性加入H，可促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；加入OH，可促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。(4)相关离子如Na2CO3溶液中加入CaCl2或BaCl2溶
3、液，由于CO与Ca2或Ba2反应，导致CO的水解平衡左移。(5)实例：当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表：影响因素平衡移动方向n(H)c(H)pH水解程度现象升温右移增大增大减小增大颜色变深加FeCl3固体右移增大增大减小减小颜色变深通HCl气体左移增大增大减小减小颜色变浅加水稀释右移增大减小增大增大颜色变浅加MgO右移减小减小增大增大生成红褐色沉淀加NaHCO3固体右移减小减小增大增大生成红褐色沉淀，有气体生成加少量NaOH右移减小减小增大增大生成红褐色沉淀特别提醒水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。1在Al33H2OAl(OH)33H
4、的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热 B通入HClC加入适量NaOH(s) D加入NaCl溶液解析：选CD加热能使平衡向水解方向移动，c(H)增大，pH减小，A错误； 通入HCl能增大c(H)，抑制了水解，且pH减小，B错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：HOH=H2O，引起c(H)减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，C正确；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H)变小，故pH也增大，D正确。2在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH(已知H2CO3的电离常数Ka14.
5、2107，Ka25.61011)，下列说法正确的是()A稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C加水稀释，减小DCO水解平衡常数Kh12.8108解析：选B化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH反应，使平衡右移，B正确；，加水稀释，Kh不变，但c(OH)减小，故增大，C错误；CO的水解平衡：COH2OHCOOH，Kh1，上、下同乘以c(H)得：Kh11.78104，D错误。方法技巧电离常数和水解常数之间的关系(以CH3COONa为例)CH3COOH的电离：CH3COOHCH3COOHKaCH3COONa的水解：CH3COOH2OC
6、H3COOHOHKb由此可以得出：酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的水解常数越小。盐类水解的应用1盐溶液的配制和保存配制FeCl3溶液时，常将FeCl3先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中的H浓度，抑制Fe3的水解。2盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。3热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为COH2OHCOOH。加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。4制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以促进Fe3的水解，从而制备Fe(OH)3胶体。5泡沫灭火器原理Al2
7、(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。1实验室里配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？提示：盐酸能抑制Fe3的水解。2蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？提示：AlCl3溶液中存在：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热，HCl挥发，平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)
8、3。3如何除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3？提示：Fe3水解溶液呈酸性，加入过量MgO后过滤即可。盐类水解的应用归纳1判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐酸式盐：如0.1 molL1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3。(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。如0.1 molL1的NaCl，Na2CO3，AlCl3溶液pH大小：。2盐溶液的配制与贮存配制SnCl2溶液时加入一定量盐酸抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。3制备无水盐有些盐(如Al2S3)遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制取)；还
9、有些盐(如FeCl3、AlCl3)必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。4合理施用化肥普钙Ca(H2PO4)2、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用。因为Ca(H2PO4)2、铵态氮肥显酸性，K2CO3水解显碱性，若混用，相互促进，易造成肥效降低。5除杂如采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。6某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2，Mg2NH2H2O2NH3H2OH2Mg2。7判断
10、溶液中离子能否共存(1)在水溶液中离子的水解若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH和CH3COO、CO等。(2)在水溶液中离子的水解若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3与HCO在溶液中不能共存，因发生反应Al33HCO=Al(OH)33CO2，这类离子组合常见的有：(3)Fe3与S2、HS因发生氧化还原反应也不能大量共存。8判断盐溶液蒸干并灼烧后的产物如AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3。9制备胶体利用Fe3水解制备Fe(OH)3胶体。10泡沫灭火器原理Al33HCO=Al(OH)33CO2。11净水原理可溶性铝盐、铁盐均可用于净水。1下列事实不属于盐类水解应用的
11、是()A明矾净水B使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀解析：选DA中明矾净水应用了Al3水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的杂质，正确；B中使用热的纯碱溶液去除油污利用了加热促进CO水解使碱性增强，正确； 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸为了抑制Fe3的水解，正确；D中发生反应Fe33OH=Fe(OH)3，与盐类水解无关，错误。2在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(二级水解。例如，同浓度的下列盐溶液的pH由大到小的顺序是Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa。3.盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液，需
12、分析盐溶液水解生成的酸的性质。如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。三级训练节节过关1向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：选ANH、Fe3水解使溶液呈酸性，对CH3COO的水解有促进作用，而SO水解对CH3COO的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、Fe
