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1、云和中学高一化学备课组高一化学必修二专题2化学反应与能量变化复习 班级 姓名 知识梳理1、化学反应的速度和限度(1) 意义：衡量 物理量表示方法：v= 【单位： 】简单计算：同一化学反应中各物质的 等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的变化浓度之比内因： 化学反应速率浓度： 可以加快反应速率， 可以加快反应速率影响因素 温度：升高温度，可以 ；降低温度，可以 外因催化剂：使用 可以加快化学反应速率其他因素： 化学反应限度：大多数化学反应都具有，故化学反应都有一定的限度；可逆反应的限度以到达为止。在一定条件下的可逆反应，当等于 、各组分浓度 时，反应到达化学平衡状态。例1：某温度下，在一固定
2、容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时例2：下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是 A空气量越多越好 B应通入适量的空气 C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例3：100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A加入适量的6 molL-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化
3、钠溶液2、 化学能与热能转化途径：化学电源：电能转化形式变化原因：化学键的改变物质中的化学能反应物中化学键的断裂： 能量生成物中化学键的形成： 能量放热反应：能转化为能热能吸热反应：能转化为能火电：能转化为能再转化为能（将 能转化为 能的装置）原电池实际应用：生产、生活、其它了解常见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应： A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化常见的吸热反应： A. 大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。放热反应 判断反应放热或吸热的方法：a.当断开反应物中化学键所 的能量 形成生成物中化学键
4、所 的能量时，反应放热，反之则反应吸热；b.当 的总能量大于 的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。 放热反应 吸热反应例1：拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：1molN2气生成NH3需 热量 ，1molH2气生成NH3需 热量_写出热化学方程式：_ 例2：下列说法中正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量总是高于生成物的总能量例3：下列说法中正确的是 A1molH
5、2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B中和反应都是放热反应 C氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高 DCO燃烧是吸热反应2、化学能与电能 （1）原电池：将化学能转化为电能的装置。 1、构成原电池的三个主要条件2、如何判断原电池的正负极、电极反应类型3、 常见原电池的电极反应：电解质溶液1、原电池形成条件两电极以导线连接或 ，形成 铜锌原电池（电解质：稀硫酸） 负极（ ），电极反应： （反应）；现象： 正极（ ），电极反应： （反应）；现象： 总反应式： （溶液PH值 ）2、原电池正负极的判断：电极材料电极反应类型电子流方向溶液中离子
6、流动方向两极现象负极活动性 反应电子 流向该极（不填）正极 用作电源3、原电池的应用 判断金属的活泼性 加快某些反应的反应速率(2)电解池：电能转化为化学能 1、电解池的阴阳极判断、电极反应类型 2、电解CuCl2、饱和NaCl溶液、熔融NaCl、H2O的电极反应例1：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是 ALi是正极，电极反应为Li-e-=Li+ BLi是负极，电极反应为Li-e-=Li+CLi是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2- DLi是负极，电极反应为Li-2e
7、-=Li2+例2：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小例3： 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作电解液( )A B C D例4：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
8、 Aabcd B_acdb Ccabd D. bdca例5：. 若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是： Cu+2H+=Cu2+H2，则关于该装置的说法正确的是A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸专题2 化学反应与能量转化单元测试题高一( )班 姓名 学号（）可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Cu: 64 一、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分，每小
9、题有一个选项符合题意。）1在N23H22NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是 （ ）A0.3mol/(Ls) B0.4 mol/(Ls) C0.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)2下列反应属于吸热反应的是 （ ）ANaOH溶液与盐酸反应 B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2SO4反应制取H23下列关于放热反应的说法正确的是 （ ）A反应热H0的反应B反应物总能量比生成物总能量高的化学反应C反应物化学健断裂吸收的能量大于生成物化学键形成放出的能量的反应D反
10、应物健能总和大于生成物键能总和的反应4下列叙述中不正确的是 （ ）A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C电镀时，镀层金属材料作阳极，待镀金属作阴极D用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极（ ）5右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色6把一小块镁铝合金投到6mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型电池。该电池的负极反应式为 （ ）AMg2eMg2+ B4OH4e 2H2OO2C2H+2eH2 DAl + 4OH3e2H2O7物质发生化学变化时：电子总数，原子总数，分子总数，物质的种类，物质的总质量，物质的总能量。反应前后肯定不发生变化的是 （ ）A B C D 8下列说法正确的是
