《(考试与庇胴备)江苏苏北四市2011届高三第一次调研考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(考试与庇胴备)江苏苏北四市2011届高三第一次调研考试化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载整理日期 整理人2011 年 2 月 24 日星期四 小高三质量抽测试卷(2010 年 lO 月)化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64选 择 题单项选择题：本题包括 7 小题，每小题 2 分，共计 l4 分。每小题只有一个选项符合题意。1生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是A不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取
2、氢气的较理想方法D高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料2氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是ANaCl 的电子式为BNaCl 的水溶液是强电解质C 23Na37Cl 中质子数和中子数之比是 8:7D电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠3下列离子方程式表达正确的是A硫化钠的水解反应：S 22H 2O H2S2OH B铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OH AlO2 H 2C在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe 2 O 24H 4Fe3 2H 2OD向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO SO 2H 2O HClOHSO 3 七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全
3、国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载4下列有关物质的性质或应用正确的是A溴化银可用作感光材料和人工降雨B煤的干馏可以得到苯、甲苯和二甲苯C石油裂解和油脂皂化都是高分子转化为小分子的过程D误食氯化钡，应尽快用硫酸铜溶液给患者洗胃5设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1.5 g CH 3 含有的电子数为 NAB电解精炼铜转移 NA 个电子时，阴极析出 32 g 铜C1 L 0.1 molL 1 氨水溶液中所含的离子和分子总数为 0.1NAD标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的 CCl 键的个数为 2NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲
4、基橙变黄的溶液中： Na+、K +、SO 42 、AlO 2B加铝粉放出大量 H2 的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42 、CO 32Cc(OH ) /c(H+)10 12 的溶液中：NH 4 、Cu 2+、NO 3 、Cl D0.1 molL 1 NaHCO3 溶液中：K +、Ba 2+、OH 、Cl 7下列装置或操作合理的是 A装置 可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱B装置可用来进行浓硫酸的稀释C装置可用于从食盐水中提取氯化钠D装置 可用于证明溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个
5、选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8下列叙述正确的是A电化学反应不一定是氧化还原反应BpH=5的CH 3COOH溶液和pH=5的NH 4Cl溶液中，水的电离程度相同C2NO2CO 2CO2N 2 的H 0，则该反应一定能自发进行D用饱和 Na2CO3 溶液处理 BaSO4 沉淀，可将 BaSO4 转化为 BaCO39下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是A阿司匹林分子中有 1 个手性碳原子B水杨酸和阿司匹林都属于芳香族化合物七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七
6、彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载C可用 FeCl3 溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D1 mol 阿司匹林最多可与 2 mol 的 NaOH 溶液反应10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作 实验目的或结论A 将某气体通入品红溶液中，溶液不褪色 该气体中无 SO2B室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2O3 溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响C 下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出 取出分液漏斗中的上层液体D 向某溶液中加入
7、 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 说明该溶液中一定含有 Fe2+11右图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。下列说法正确的是A该装置中只存在 2 种形式的能量转化B只闭合 S1 时，A 电极发生还原反应C闭合 S1 一段时间后断开，闭合 S2， A 电极的反应式为：2H + + 2e- H2D闭合 S1 一段时间后断开，闭合 S2，溶液的 pH 升高12常温下，向 20 mL x molL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入等物质的量浓度的 NaOH 溶液，混合液的 pH 随 NaOH 溶液的体积（ V）的变化关系如右图所示（忽略温
8、度变化） 。下列说法中正确的是A上述 CH3COOH 溶液中： c(H+)110 3 molL1B图中 V1 20 mLCa 点对应的溶液中：c (CH 3COO )c (Na+）D当加入 NaOH 溶液的体积为 20 mL 时，溶液中：c (CH 3COOH) + c (H+)c (OH ）13短周期元素 A、B、C、 D 的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为 36，且原子最外层电子数之和为 14；A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数；A 与 C，B 与 D 均为同主族元素。下列叙述正确的是A在地壳中，C 元素的含量位于第一位BA、B 、D 三种元素形成的化合物一定
9、是强酸CC 元素位于元素周期表中的第 3 周期第A 族DB 元素与氢元素形成化合物的化学式一定为 H2B14相同温度下，体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJmol 1七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：起始时各物质物质的量 /mol容器编号 X2 Y2 XY3 达平衡时体系能量的变化 1 3 0 放热 23.15 kJ 0.6 1.8 0.8 Q（Q0）下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常
10、数不相等B达平衡时，两个容器中 XY3 的物质的量浓度均为 2 molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为 QD若容器体积为 0.20 L，则达平衡时放出的热量大于 23.15 kJ非 选 择 题15（12 分）在浓 CaCl2 溶液中通入 NH3 和 CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示 AE 为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去） ，请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的 NH3，需选用上述仪器装置中的 。若选用了 C、D，则 C 中盛放的药品为 ；D 的作用为 。（2）向浓 CaCl2 溶液中通入 NH3 和 CO2 气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，写出制纳米
11、级碳酸钙的化学方程式： 。（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。答： 。16.（10 分）硫铁矿烧渣（主要成分 Fe2O3、Fe 3O4、FeO、SiO 2 等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是 。 （填字母）A铝 B锌 C碳 （2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是 。（3）反应的反应温度一般需控制在 35以下，其目的是 。（4）空气中煅烧 FeCO3 生成产品 b 的化学反应方程式为 。（5）检验产品 a 中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品 a 于试管中配成溶七彩教育网 免
12、费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载液， 。17 （8 分）工业上利用 N2 和 H2 可以合成 NH3，NH 3 又可以进一步制备联氨(N 2H4)等。（1）火箭常用 N2H4 作燃料，N 2O4 作氧化剂。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) H = +67.7 kJmol1N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534.0 kJmol 1NO2(g) 1/2N2O4(g) H = 26.35 kJmol 1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：。（2）联氨空
13、气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 2030的氢氧化钾溶液。该电池放电时，正极的电极反应式为 。（3）在 300时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0的影响如右图所示。请在图中画出 400时对应的图像。在 a、b、c 三点中，H 2 的转化率最高的是 （填字母） 。18 （12 分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法 强碱性介质中，Fe(NO 3)3 与 NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法 Fe2O3、KNO 3、KOH 混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和 KNO2 等产物（
14、1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）的流程如下图所示：反应 I 的化学方程式为 。反应 II 的离子方程式为 。加入饱和 KOH 溶液的目的是 。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ，_。（3）干法制备 K2FeO4 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的溶解七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。19 （14 分）苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：已知： 当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。请回答下列问题：（1）上述合成路线中属于取代反应的是 （填代号） 。化合物 C 中含有的含氧官能团的名称为 。（2）合成路线中反应的化学方程式为
