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1、阿伏加德罗常数题目归类,解题思路：,分析考查的具体微粒求出指定微粒的物质的量n指定微粒个数N=nNA,例一、判断正误,1、22.4LCO2中含有2NA个氧原子2标准状况下，0.5NA个甲醛分子所占体积约是11.2L3标准状况下，11.2L苯含0.5NA个分子4标准状况下，22.4L乙烯分子所含氢原子数为4NA5标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA6常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA7标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA8常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA 9CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等,一、n=V/
2、22.4的考查两条件：1.气体、2.标准状况（101kPa、0）,1、12g C60中含有6NA个电子2、17g OH含有9NA电子315g甲基（CH3）所含的电子数为7NA41mol乙基（C2H5）中含有的电子数为17NA517g甲基（14CH3）所含电子数为7NA61mol C6H14分子中共价键总数为20 NA7、26g乙炔分子中含有2 NA个极性共价键8、1mol乙烷分子中共价键总数为6NA9标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA,例二、判断正误（物质结构）,10、标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个11标准状况下22.4升CH4
3、和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA1246gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA13标准状况下，5.6L NO和5.6LO2的混合后分子总数0.5NA14、6g CO32-中含有3NA个电子15、1molMgCl2固体中含有阳离子数为NA16、106g碳酸钠固体中含有NA个阴离子171mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA 18.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA,例三、判断正误（溶液中的粒子）,1含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL-12.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA3.10LpH=1的硫酸溶液中
4、含有的H+离子数为2NA4.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA51L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NA6500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA7常温下，1L0.1molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA,1、1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA2、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA3、1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA个4.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA51 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子6.常温常压下
5、，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA7理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA,例四、判断正误（氧化还原反应）,1、标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl22、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子3、2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA4.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个2NA，则阳极质量减少64g5常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA,
6、例五、判断正误（特殊的反应）,1.状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25时等，用n=V/22.4时注意满足两个条件：“标况”、“气态”。常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、碳原子数大于4的烃等。2.物质结构：时常涉及：稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子等，同位素。3.氧化还原反应：常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱，如氯气与水、与碱反应，Na2O2与CO2、H2O
7、反应等。4.电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。5胶体：胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3吸附一些离子组成的，所以Fe(OH)3胶体粒子数小于Fe3+数目。,习题,1.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子B1 L 0.1molL-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+C1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA,2.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下
8、列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+,3设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A.16g CH4中含有4NA个C-H键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子D.常温常压下，22.4L CO2中含有NA 个CO2分子,4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO
9、2含有NA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子,2.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6， （1）达到平衡时，C的物质的量浓度； （2）以B表示的该反应的速率；（3）达到平衡时，A的转化率。,阿伏伽德罗定律在解题中的应用,1.一定温度下，在密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）A.1/5 B.3/4 C.9/11 D.1/2,
