《阿伏伽德罗定律及物质的量浓度》由会员分享，可在线阅读，更多相关《阿伏伽德罗定律及物质的量浓度（113页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、“物质的量”这个物理量表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。那么1mol粒子集体含有多少粒子数呢？也就是说用多大数目的集合表示物质的量的单位，才能保证在计量中既方便又合适呢！,3、国际规定： 1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同 (12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子),=,12g,1个12C的质量,12g,1.99310-23g/个,6.02 1023,近似！,，约为6.02 1023。,符号为NA，通常用6.02 1023mol-1表示。,阿伏加德罗：意大利物理学家，最早提出分子的概念。,4、阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数是个很大的数
2、值，可见用摩尔作为物质的量的单位应用极为方便。,1mol任何粒子的粒子数（ 即0.012kg12C中所含的碳原子数）。,1molC中约含有_个C原子1molH2O中约含有_个H2O分子1molSO42-中约含有 个SO42-离子1mol e-中约含有_个e-,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,NA,NA,NA,NA,12g12C所含的原子数的集体称之为1mol,即1mol物质含有NA个构成该物质的粒子,阿伏加德罗常数个(NA6.021023mol-1),5、使用“摩尔”需注意：,（1）描述对象为微观粒子（微粒） 如分子、原子、离子、质子、电子等。（2）必须
3、用化学式指明粒子的种类。,记作：n(H2)=2mol， n(H2O)=3mol， n(H+)=0.5mol，n(OH-)=1mol， n(e-)=2mol。,如：2molH2，3molH2O，0.5molH+，1.5molOH-， 2mole-。,1mol氢（ ） 1molH（ ）,1molH2SO4,n(H2SO4),n(H),n(S),1mol,2mol,1mol,n(O),4mol,溶于水,H2SO4溶液,n(H +),2mol,n( SO42-),1mol,H2SO4 = 2 H+ SO42-,电离,1molNa2SO4,Na2SO4=2Na + SO42-,离子化合物,n(Na +)
4、,n(SO42-),N(Na +),N(SO42-),【思考】若能解离出1molNa+的硫酸钠溶液中，则含有SO42-物质的量和个数分别是多少？,n(SO42-),0.5mol,N(SO42-),3.01 1023 个,物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）与粒子数（ N）之间存在关系：,2mol,1mol,1.2041024,6.021023,1mol任何物质含有NA个微粒,1mol任何物质是否含有相同的质量?,构成不同物质的微粒不同，,不同微粒的质量不同,1mol不同物质一般含有的质量不同,【思考】,m n N,1mol,12C,O,1mol,约6.021023,NA,?,O2,1mo
5、l,约6.021023,H2O,1mol,约6.021023,OH-,1mol,约6.02 1023,16g,32g,18g,17g,约6.021023,12g,1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量,单位：g/mol （gmol-1）,3、数值上=相对原子 (分子) 质量 =1mol物质的质量,2、符号：M,二、摩尔质量,【练习】填写下列空白（1）H2SO4的摩尔质量为 ；（2）1molH2SO4的质量为 ；,98g/mol,98g,【练习】填写下列空白(1)0.5molH2SO4的质量为 ；(2)14gN2的物质的量为 ； 含有的原子数为 ；,物质的量（n）、质量（ m）与摩尔质量（ M
6、）之间存在关系：,49g,0.5mol,6.021023,4、有关计算,（1）依据,N,m,NA,NA,n,M,M,（2）类型,基本换算,【思考】填写下列表格,3.011023,1,0.1,5.6,2,1.2041024,二、气体摩尔体积,1、决定物质体积大小的因素:,（1）粒子数目,（2）粒子大小,（3）粒子间的距离,当物质的粒子数目均为1mol时，决定固、液、气态物质的体积大小的主要因素是什么呢?,1mol固体、液体体积的影响因素,固体,液体,粒子间距离很小，粒子大小决定了固体、液体的体积。,1mol气体体积的影响因素,分子之间的平均距离比分子直径大得多。分子间的距离决定了气体体积的大小。
7、,气体分子间的平均距离由什么决定？,温度,气体,当其它条件不变时，温度升高气体分子间的平均距离加大，气体体积增大。,压强,气体,当其它条件不变时，压强增大气体分子间的平均距离减小，气体体积变小。,1、影响物质体积大小的因素：,(1)微粒的多少,物质的量 n,(2)微粒的大小,(3)微粒间的距离,固体、液体体积,气体体积,温度越高,气体体积越大,压强越小,分子间距离增大,实 质,需在相同温度、压强下比较气体体积,标准状况,( S. T. PStandard Temperature and Pressure),通常状况,标准状况1mol气体的体积,22.2,22.5,22.4,22.4,物质 M(
8、g/mol) (g/L) V(L),结论：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L,H2 2 0.0899,空气 29 1.29,O2 32 1.429,HCl 36.5 1.629,2、气体摩尔体积,单位物质的量的气体所占的体积,单位：,(2)符号：,(1)定义：,Vm,L/mol（Lmol-1 ）,Vm,气体体积,气体物质的量,(3)气体摩尔体积、气体体积、物质的量的关系,(4)标准状况下气体摩尔体积(Vm),在标准状况下1 mol任何气体所占的体积都约是22.4L。,Vm= 22.4 Lmol-1,（1）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。,（3）条件是标准状况下，气体摩尔体积约为
9、22.4 L/mol（是个近似值）。 不同状况下的气体摩尔体积也可能相同,（2）对象是1mol任何气体，可以是单一成分的纯净气体也可以是几种成分组成的混合气体,注意：, M, Vm, Vm,【归纳】个数、质量、气体体积和物质的量之间的关系：,例、填写下列表格（标准状况）,6.021023,2,22.4,0.1,3.2,2.24,0.5,3.011023,11.2,1.5,9.031023,66,例、5.1gNH3在标准状况时体积是多少升？ 解：氨的相对分子质量是17，氨的摩尔质量是17gmol V(NH3)=22.4Lmol0.3mol=6.72L 答：5.1g氨在标准状况时的体积是6.72L
10、。,m(NH3),M(NH3),5.1g,17g/mol,n(NH3)= =0.3mol,例、标准状况下，11.2LCO2所含分子数与多少克N2H4中所含N原子数相等？,答：标准状况下，11.2LCO2所含分子数与8g N2H4中所含N原子数相等。,例:标况下，CO和CO2混合气的质量为30g，体积为17.6L，求CO、CO2的质量和体积各为多少？,3、阿伏加德罗定律,同温同压下,相同体积的气体中含有相同个数的分子,气体体积,微粒数目和粒子间的距离,1mol,粒子间的距离,温度压强,即：在相同的温度和压强下，任何气体粒子间的距离可以看成是相等的，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。,注意：,
11、(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，所以又被称为气体定律。,(2)在阿伏加德罗定律中，同温、同压、同体积、同分子数这四同相互制约，只要有三同，则第四同也成立。,(3)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。,一、阿伏加德罗定律,在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子,注意：,(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，所以又被称为气体定律。,(2)在阿伏加德罗定律中，同温、同压、同体积、同分子数这四同相互制约，只要有三同，则第四同也成立。,(3)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。,理想气体的状态方程:PV=nRT P-压强V-体
12、积n-物质的量R-常数T-热力学温度(T=273+t),介绍：克拉珀龙方程（理想气体状态方程） PV=nRT （R=8.314 Pam3mol-1K-1）,若T=273K（0），P=1.01105Pa，n=1mol，R=8.314(即标准状况）则 V=,气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例,例：1mol任何气体在常温下（25），1.106105Pa压强时的体积是多少升？,阿伏加德罗定律的推论一,依据：PV=n RT 或 PV=,=,所以,1. 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比 (已知P1=P2,T1=T2),练习1,同温同压下，同物质的量的乙炔气体C2H2与苯蒸气C6H6体积比是（ ）（
13、A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3,B,阿伏加德罗定律的推论二,2.同温同体积下，气体的压强之比等于 物质的量之比（已知T1=T2 ，V1=V2）,=,所以,依据：PV=n RT 或 PV=,将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（ ）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2） P(N2) P(O2)（C）P（H2） P(O2) P(N2) （D）P(N2) P(O2) P（H2）,B,练习2,3. 同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量(式量)之比（已知T1=T2，P1=P2）,以及 =m/V,则：,依据:PV=n RT或PV=,(推论一已得）,=,所以,阿伏加德罗定律的推论三,同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是A.N2 B.C2H4 C.CO D.H2S同温同压下，密度相同的气体组是（ ）A.CO、N2 B.NO、CH4 C.C2H4、NO D.SO2、Cl2,D,A,练习3,2. 同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：(1)分子数之比为 ； (2)原子数之比为 ； (3)质量之比为 ； (4)物质的量之比为 ； (5)摩尔质量之比为 。,
