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1、九江一中2017-2018学年上学期期末考试高一化学试卷命题人：高二化学备课组注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2第卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S:32 Fe:56 Cu:64 Br:80 Pb：207第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个
2、选项符合题意）1下列描述不涉及化学变化的是( )A. 铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B.利用渗析实验除去淀粉溶液中的NaC1C. 氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D. 二氧化硫作纸浆的漂白剂2有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D. Na2CO3和NaHCO3均不可与NaOH溶液反应3.下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA B11.2L HCl气体其物质的量为0.5molC9克Al转变成
3、Al3+时,失去电子数目为NA D标况时28g氮气所含氮原子数为NA4下列说法正确的是( )A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不能与NaOH溶液反应C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D. SiO2是用于制备太阳能电池芯片材料的重要原料5下列反应的离子方程正确的是（ ）A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B. FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3+3OH=Fe （OH）3C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D. 用小苏打治疗胃酸过多：H
4、CO3+H+=CO2+H2O6下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A. 分离碘和酒精 B. 除去Cl2中的HCl C. 实验室制氨气 D. 排水法收集NO7常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）A. A B. B C. C D. D8下列说法正确的是（）A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 常温下，铜片和铁片放入浓硫酸中，均无明显变化，原因是在浓硫
5、酸中发生钝化9有NaCl、MgCl2 、FeCl2 、FeCl3 、AlCl3 五种溶液，只用一种试剂可鉴别它们的是( )A. NaOH溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. AgNO3 溶液10某无色稀溶液与铝作用放出H2，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是( )A. NH4+、Cu2+、SO42、NO3 B. K+、Na +、Cl、Mg2+C. Na+、K+、HCO3、NO3 D. K+、Ca2+、NH4+、CO3211欲将混合液中Al3、Cu2、Ba2、Ag逐一沉淀出来加以分离，加入试剂ClSO OHCO2CO的正确顺序是()A. B. C. D. 12离子方程式BaCO3 + 2H+ =
6、 CO2+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是（ ）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA. B. C. D. 13两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）质量密度分子总数 原子总数 质子总数A. B. C. D. 14将一定体积CO2气体通入到一定浓度的NaOH溶液中，向反应后溶液中滴加相关试剂,下列结论正确的是：（ ）A. 逐滴滴加盐酸溶液，立即产生气泡，则生成物只含有NaHCO3B. 逐滴滴加盐酸溶液，开始无气泡产生，则生成物可能含有Na2CO3C. 加入BaCl2
7、溶液，有白色沉淀，则可确定CO2和NaOH反应的离子方程式： CO2+2OH-=COH2OD. 加入MgCl2溶液，有白色沉淀，则反应中NaOH溶液过量。15实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是（ ）A.操作是过滤，将固体分离除去 B.操作是加热浓缩,趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作总共需两次过滤16标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为多少？（ ）A. 1.12L B. 2.24L C. 4.48L D. 6.72LE. 第
8、卷（非选择题 共52分）二、填空题（共52分）17（12分）（1）写出明矾KAl(SO4)212H2O在水中的电离方程式_，明矾净水的原因是因为它与水反应产生 。（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮暗熄灭亮现象的是 A 向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4 B 向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C向NaOH溶液中滴入盐酸写出所选项的离子反应方程式_ _ _ （3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-Bi3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_，
9、氧化剂是_。18（10分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：Na+、K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验： （1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液无沉淀产生，但有气体生成；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生,再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，火焰呈黄色。试根据以上实验现象判断： (1)分别写出步骤二和三中发生反应的离子方程式 ; (2) 这包白色粉末一定含有的离子是_ _；一定不含有的离子是_；(3)步骤三
10、能否省掉加入AgNO3溶液步骤？说明原因： 19（12分）已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。(1)实验室中A常常保存在盛放_的广口瓶中。(2)写出B转变成C的化学方程式_。0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_ 。(3)用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：_。(4)从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F，写出对应离子方程式： _； （5）直接向F溶液中加入B固体，写出可能出现的现象： 20（10分）已知FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I实验需要90mL 0.10molL1FeBr2溶液配制
11、FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_。下列有关配制过程中说法正确的是_（填序号）。a用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2 b将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 c洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 e定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。请你完成下表（补
12、全简要步骤，并描述预期现象），验证假设实验步骤、预期现象结论取样，向溶液中加入 假设1正确取样，向溶液中加入 假设2正确若在50mL上述FeBr2溶液通入足量Cl2，反应的离子方程式为 21计算题（8分）（1）在一定条件下PbO2与Cr3+反应：3PbO2+2Cr3+H2O=Cr2O72-+3Pb2+2H+，求氧化10mL 0.2mol/L Cr3+反应需加PbO2固体的质量？若反应后溶液体积不变，求反应后H+的物质的量浓度。（2）将57.6g Cu完全溶于适量浓硝酸中，生成气体为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2的混合物）共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液。求生成NaNO3的物质的量。求氮的氧化物中N2O4物质的量。高一期末化学答案选择题（48分，每空3分）12345678BBCDDDAB910111213141516ABACAACD17(12分，每空2分)（1） KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2 SO42- 氢氧化铝胶体（2）B Ba22OH2HSO42=BaS042H2O (3) M
