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1、 赤峰二中2016级高三上学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Pb-207总分100分，时间90分钟 第卷 选择题（共48分）一、单项选择题（每题3分，共16题，共48分）1.下列物质分类正确的是（ ）ASO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物BCH3COONa、BaCO3、盐酸都是强电解质C淀粉溶液、纳米材料、稀豆浆均为胶体D水煤气、聚乙烯、福尔马林均为混合物 2.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是
2、2NA C标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NADPH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA3室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Mg2+、NH4+ 、HCO3、SO42C0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0. 1 molL1NaOH溶液：K+、Na+、SO42、AlO4.下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ）ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为1：1
3、CCaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O25把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则原溶液中NO的物质的量浓度为（单位均为molL-1）（ ） A B C D6.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是（ ）A若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子B当Na2S2O3过量时，溶液能出
4、现浑浊C氧化产物、还原产物的物质的量之比为11D硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2OBCl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+2OH-+ H2D向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O8已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、N
5、aClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列说法不正确的是（ ） A参加反应的氯气的物质的量等于(1/2)a molB改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为(1/7)a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为(1/2)amol n(e-) (5/6)amolD若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO)= 1/292SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)H = -198 kJmol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) :
6、 4VO2+O22V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）A反应速率主要取决于步反应B该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量DVO2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率10下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是()11. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. Y 的电极反应： Pb2e = Pb2+ B. 铅蓄电池工作时SO向 Y 极移动 C. 电解池的反应仅有D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有
7、0.5 molH2生成12已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分别在0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线表示20时的转化反应B升高温度能提高反应物的平衡转化率C在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D化学反应速率的大小顺序为:dbc13.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g)，H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列
8、说法正确的是()。A反应前2 min的平均速率v(Z)2.0103molL1min1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.3 mol Z，平衡时X的体积分数增大14常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）ANH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)BpH相等的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为CHA的电离常数Ka =4.931010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) c(HA) c(A)DNaHCO3溶液加水稀
9、释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小15向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是（ ）A常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4Ba、b两点pH均为7C从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D混合溶液的导电性逐渐增强16. 硫酸锶(SrSO4）常用于烟火和陶瓷工业，可在Na2SO4溶液中加入锶盐溶液沉淀而得。下图表示不同温度下，SrSO4溶液中lgc( Sr2+)与lgc( SO)之间的关系。下列有关说法正确的是 （
10、） A. 图像中a 、c两点的溶度积Ksp ( a ) ”“”或“”)c(NO)。IrRu惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为： 。理论上电路中每转移3 mol e，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是_g。19.（14分）工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42，自身被还原为Bi(OH)3固体。ii.物质开始沉淀的pH完全沉淀的pH Fe(OH)32.73.7 Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5图1回答下列问题:（1）将铬铁矿矿石粉碎的目
