《2019年高考化学考点一遍过考点47 盐类的水解 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学考点一遍过考点47 盐类的水解 含解析（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 一、盐类的水解及其规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH结合生成弱电解质的反应。2实质 3特点 4水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性=7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是、Cu2+酸性7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、碱性7注意：（1）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：H+(次要)，HCO+H2OH2CO3+OH(主要)。若电离程
2、度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH+SO(主要)，HSO+H2OH2SO3+OH(次要)。（3）相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如。（4）相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。5水解方程式的书写（1）一般要求 如NH4Cl的水解离子方程式为H2ONH3H2OH。（2）三种类型的盐水解方程式的书写。多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为H2OOH。多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe33
3、H2OFe(OH)33H。阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。二、盐类水解的影响因素1内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。如：酸性：CH3COOHH2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3CH3COONa。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度减小碱弱酸阴离子水解程度减小
4、例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+条件移动方向H+数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体三、盐类水解的应用1盐类水解的常见应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HXHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2+水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶
5、液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3+3=Al(OH)3+3CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂2盐溶液蒸干时所得产物的判断（1）盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。（2）盐溶液水解生成易挥发性酸时，
6、蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3灼烧得Al2O3。（3）考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3+HCl。（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。（5）弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。四、溶液中离子浓度大小的比较1比较方法（1）“一个比较”同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或对应
7、强酸弱碱盐)的水解能力。根据题中所给信息：如果是电离能力大于水解能力，例：CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；同理NH3H2O的电离程度大于NH水解的程度，等浓度的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性。根据题中所给信息：如果是水解能力大于电离能力，例：HClO的电离程度小于ClO的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性；反之，如果等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性，可知HClO的电离程度小于ClO的水解程度。酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的
8、电离能力和水解能力哪一个更强。如在NaHCO3溶液中，的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性。（2）“两个微弱”弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸中：CH3COOHCH3COO+H+、H2OOH+H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH)。弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如在稀NH4Cl溶液中：NH4Cl=+Cl、+H2ONH3H2O+H+、H2OOH+H+，所以在NH4Cl的溶液中微粒浓度由大到小的顺序是：c( Cl)c()c(H+)c(N
9、H3H2O )c(OH)。（3）“三个守恒”如在Na2CO3溶液中：Na2CO3=2Na+、+H2O+OH、+H2OH2CO3+OH、H2OOH+H+。电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= 2c()+c()+c(OH)物料守恒：c(Na+) =2c()+2c()+2c(H2CO3)上述两个守恒相加或相减可得：质子守恒：c(OH)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)2常见类型（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c(H+)c()c()c()。（2）多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中，c(Na+)c()c(OH)c()。（3）不同溶液中同
10、一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4，c()由大到小的顺序是。（4）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在含0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c()c(Cl)c(OH)c(H+)。在该溶液中，NH3H2O电离程度大于的水解程度，溶液呈碱性：c(OH)c(H+)，同时c()c(Cl)。3比较溶液中粒子浓度大小的解题思路 考向一 盐类水解反应离子方程式 典例1 下列方程式书写错误的是ANaHCO3水解的离子方程式：
11、+ H2O+H3O+BNH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCAl(OH)3的两性电离方程式：H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OHDNaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na+【解析】选项A表示的是HCO3的电离方程式，水解方程式应为+H2OH2CO3+OH。【答案】A 1下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是AHS+H2OH3O+S2 BHS+H+H2SC+H2OH2CO3+2OHDFe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 盐类水解方程式的书写1一般情况下盐类水解的程度较小，应用“”连接反应物和生成物。水解生成的难溶性或挥发性物质不加“”或“”符号。
12、如Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，HS+H2OH2S+OH。2多元弱酸阴离子分步水解，应分步书写水解的离子方程式。因为第一步水解程度较大，一般只写第一步水解的方程式。如Na2CO3的水解分两步，第一步为+H2O+OH，第二步为+H2OH2CO3+OH。多元弱碱阳离子的水解方程式不要求分步书写。如AlCl3的水解方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。3发生相互促进的水解反应时，由于能水解彻底，用“”连接反应物和生成物，水解生成的难溶性或挥发性物质要写 “”或“”符号。如FeCl3与NaHCO3溶液混合发生水解的离子方程式为Fe3+3Fe(OH)3+3CO2。4盐类水解的离子方程
13、式可用通式表示为R+H2OHR+OH，Rm+H2OHR(m1)+OH(分步水解)；R+H2OROH+H+，Rn+nH2OR(OH)n+nH+（“一步到位”）。注意：（1）一般情况下盐类水解程度较小，是可逆反应，因此用可逆号“”表示水解程度。当水解趋于完全时，才用“”。（2）水解反应生成的挥发性物质及难溶物不用“”和“”表示。（3）多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主；多元弱碱阳离子的分步水解，习惯上一步书写完成。 考向二 盐类水解的实质与规律 典例1 常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按pH减小的顺序排列的是ANaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3BNaNO
14、3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClCNaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4DCH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 【答案】D 20.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是ANO2BSO2CSO3DCO2 酸式盐溶液酸碱性的判定原则1强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4Na+H+。NaHSO4溶液性质上相当于一元强酸。2弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。（1）若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：H+(主要)；+H2OH2SO3+OH(次要)。中学阶段与此类似的还有NaH2PO4等。（2）若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：+H2OH2CO3+OH(主要)；H+(次要)。中学阶段与此类似的还有NaHS、Na2HPO4等。3相同条件
