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1、2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市四校高一上学期期中考试化学试题（时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl ：35.5 K： 39 Cu ：64 1、 选择题(本题包括20小题,每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共 60 分。)1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是( )2(呼兰阿城宾县)下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ） A 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 B 2KClO32KCl3O2C SO2SO2 DCH42O2CO22H2O2(尚
2、志)下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A蒸馏、萃取、过滤、蒸发 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏3(呼兰阿城宾县)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为FeCuSO4=FeSO4Cu。有关该反应的说法正确的是 （ ） AFe是氧化剂 B CuSO4是还原剂CFe被氧化 D CuSO4发生氧化反应3(尚志)下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（ ）ANa2CO3=Na2+CO32 BFe2(SO4)3= Fe 3+ SO42CCu(NO3)2= Cu2+2NO3 DNaHSO4= Na
3、+ HSO44下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C 500mL 2.5mol/L NaCl溶液 D 250mL 1mol/L AlCl3溶液5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A 1 L 1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl数为NAB 常温常压下，48g O2所含的氧原子数为1.5NAC 1 mol H2含有的电子数为2NAD 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为NA6下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3
4、 Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCaOCNaOHNaHSO4来源:学+科+网CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO27下列说法正确的个数有( )盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关 氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A 1个 B 2个 C 3个 D 4个8下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()ANaCl固体B液态H2SO4C蔗糖
5、D熔融的NaOH9下列叙述中正确的是()A二氧化硫的摩尔质量是64 g B一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量C水的相对分子质量等于18 g D一个16O的实际质量约等于 g10在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是( ) A Na、Cu2、Cl、S2- B Fe3、K、SO42-、NOC Na、SiO32-、OH、NO D Na、Ba2、Cl、HCO11(呼兰阿城宾县)下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBZn+2HCl= ZnCl2+H2 C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+
6、CO211(尚志)同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是()A物质的量之比为11 B分子数之比为23C原子总数之比为23 D质量之比为71112下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A硝酸银溶液与铜粉反应：Ag+Cu = Cu 2+AgB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO213阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是( )A标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸B 常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为 LC
7、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NAD 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为2NA14检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 （ ） A 向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B 向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-C 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-D 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+15.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶
8、液B.将250 g CuSO45H2O溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K+为2 mol的K2SO4溶液16某溶液中含有大量的Fe3、SO、Al3和M离子，经测定Fe3、SO、Al3和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的()ANaBOH CS2 DCl17.以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤,其中操作正确的有()A.1步 B.2步 C.3步 D.4步18. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g mL-1)所得溶液的密度为 g mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为
9、c molL-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值。则下列叙述中正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度为1 molL-1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液的质量分数:w=100%19(呼兰阿城宾县)二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3+Na2SO3H2SO42ClO2+2Na2SO4H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ） A 生成2mol ClO2，转移电子数为NA B 该反应为复分解反应C H2SO4发生氧化反应 D NaClO3是氧化剂19(尚志)下列物质中氧原子数目与5.4 g H2
10、O中氧原子数一定相等的是（ ）A9.8 g H2SO4 B3.36 L CO2 C24 gSO3 D8.4 g CO20将标准状况下的aL HC1（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是A BC D二、非选择题(本题包括4小题,共 40 分)21(呼兰阿城宾县) （5分）实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O（1）该反应中氧化剂是_；被还原的元素是_；氧化产物是 _；（2）用双线桥法标出电子转移的方向和数目_；（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_；21(尚志)（5分
11、）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液 （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_；（3）从碘水中提取碘单质_； （4）分离水和汽油的混合物_；（5）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_；22（10分）按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_。（2）醋酸和氢氧化钠溶液混合：_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入碳酸氢钠：_。（4）氯化铁溶液与烧碱反应 ：_。（5）澄清的石灰水通入过量的二氧化碳 ：_。23（14分）（1）3.6
12、gH2O物质的量为_mol，约含有_个原子；（2）已知1.2041023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是_；（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为_，质子数之比_；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为_，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是_。24（11分）某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（用下列编号填空） 。 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL（2）第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线_， 改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”） 定容时仰视观察 _；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；在转入容量
