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1、0 第五单元第五单元 常见的酸和碱常见的酸和碱 基础巩固基础巩固 知识回顾知识回顾 一、生活中的酸和碱 1、如何识别酸和碱 电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变_ 色，无色的酚酞_色。电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫碱，识别时，可以 用酸碱指示剂（碱溶液能使紫色的石蕊试液变_色，无色的酚酞变_色） ，也可以用 石蕊试纸（蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成 色） 。 2、溶液酸碱性的强弱程度 （1）用 pH 的数值来表示_。pH7，溶液呈_性，PH7，溶液呈_性， pH=7，溶液呈_性，pH 值越小，_性越_，pH 值越大，_性越_。
2、 （2）pH 的测定方法是_。 3、酸和碱对生命活动的意义 了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为_ 或接近_的土壤里生长。测定雨水的 pH 值，可以了解空气的_情况(正常雨水 的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6)。测定人体或排出的液体的 pH 可以了解人体的 _状况。 二、中和反应及其应用 1、酸和碱之间发生什么反应 在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH_。当滴入少量的氢氧化钠时， 溶液呈_性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈_性。当滴入氢氧化 钠过量时，溶液呈_性。反应的化学方程式是_ _，由此我们可知中和反应就是 _。实
3、质就是酸溶液中的_和碱溶液中的_相互中和生成了_。 2、中和反应的应用 中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用_性药物，一种 胃药叫胃舒平，主要成分是 Al(OH)3，写出人体胃酸反应的化学方程式_ _。应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是_性物 质。工业废水中含有酸性物质，通常用_进行中和处理。 三、酸和碱的性质 1、酸的性质 （1）纯净的浓盐酸是_色_气味的_体，在空气中易_，在瓶口处呈 现_。有_味和_性。纯净的浓硫酸是_色_的液体。 在空气中不 _，有_性、_性。溶于水放出大量的_，有很强的 _性。 （2）写出盐酸和下列物质发生反应的化学方
4、程式： 与金属铁发生反应_ ； 与金属氧化物 Fe2O3反应_； 与碱 Cu(OH)2反应_； 与盐 CaCO3反应_。 2、碱的性质 （1）NaOH 是_色_体，易_水且放出大量的_，有很强的_性，吸 收空气中的_和_。俗名叫_。Ca(OH)2 是_色_体，微_水，有较 强的_性。俗名叫_，_。 （2）写出 NaOH 与下列物质反应的化学方程式： 与 CO2反应_； 与盐 CuCl2反应_ _； 与盐 CuSO4反应_ _； 与硫酸反应_。 3、复分解反应就是_，如：酸和碱，酸和 盐，碱和盐之间的反应都是_。 1 四、化学反应中的有关计算 1、根据化学方程式计算的理论依据是_，计算所依据的是
5、 _。在化学方程式中，各物质之间的_是一定的。物质质量 与化学式的_和化学式的_是密不可分的。 2、在化学反应中 A+B=C+D，其中 A 与 B 参加反应的质量比为 3：2，若反应后生成 C 和 D 的质量共 10 g，则消耗反应物 A 为_。 3、18 g 水完全反应可生成氧气多少克? 其步骤是： 设未知数：_， 写出反应的方程式：_， 找出已知量和未知量之间的关系_， 列比例式求解：_ _， 写出答案：_。 自主检测自主检测 1、(2008，南昌)向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10的 Ba(OH)2溶液至 过量。有关量的变化情况见下图 (横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵
6、坐标表示小烧杯中 量的变化)。其中肯定不正确的是 ( ) 2、(2008，揭阳)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四 组实验方案，其中能达到目的的是 ( ) A B C D 3、(2008 年镇江市)某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等 量的废水应选择 ( ) A、NaCl B、CaCO3 C、Ca(OH)2 D、NaOH 4、 (2008，广州)生石灰是白色的块状物，应用广泛。 （1）生石灰的主要成分为 （填化学式） 。在食品包装中，常用生石灰作 干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示） ；在使用时，是 用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑
7、料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因 是 （2）在农村，生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成 20%的 石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的 蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 物 质 NaClCaCO3Ca(OH)2NaOH 市场参考价(元/kg) 1.21.82.011.5 盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 2 （3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 （用化学方程式表示） 。 考点点睛考点点睛 一、一、 酸碱指示剂、酸碱指示剂、pHpH 1、命题特点 此考点在往年中考中所占分值在 2 分到
8、 3 分之间，难度系数在 0.8 左右，这部分知识 不多，但紧密联系日常生活，体现了化学知识解决生产、生活中的实际问题。对指示剂的 考查主要体现在常见指示剂的变色为载体的选择题、填空题、在实验探究题中也有涉及。 对 pH 的考查主要是溶液 pH 的测定方法，并根据 pH 判断溶液的酸碱性及酸碱度，并常结合 指示剂考查溶液的变色。 2、方法技巧 （1）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指 示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱变蓝色；无 色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 注：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此
9、不能说成石蕊使酸 溶液、碱溶液变色，或酚酞使碱溶液变色。 （2）pH7，溶液显酸性，PH=7 溶液显中性，pH7，溶液显碱性。pH 越大溶液的酸 性越弱，碱性越强，pH 越小溶液的酸性越强，碱性越弱。 【例 1】(2008青岛)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是 常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图 中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象， 其中描述正确的是 （ ） A.石蕊溶液变为蓝色 B.无明显现象 C.生成无色气体 D.石蕊呈紫色 (双选) 【答案】AC 【解析】氢氧化钙的水溶液显碱性可以使石蕊试液变蓝色；碳酸钠与氢氧化钙会产生 白色沉淀，碳酸钠与硫酸
10、会放出气体二氧化碳；硫酸溶液显酸性可以使石蕊试液变红色。 【规律小结】石蕊试液是一种常见的酸碱指示剂，酸溶液可以是它变红色，碱溶液可 以是它变蓝色。注意：一些盐的水溶液也会显出酸性或碱性，同样可以使酸碱指示剂变色。 变式训练一变式训练一 1、 （2009肇庆）用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是（ ） ApH 试纸直接浸入待测液 BpH 试纸先用水润湿再浸入待测液 CpH 试纸浸液后过一会儿观察 D用玻棒蘸取待测液涂于 pH 试纸上，马上观察 2、 （2009海南）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下 pH123467910111214 颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄 下列物质能使紫甘蓝汁
11、液变黄的是（ ） A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.酒精 3、 （2008南京）南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现 紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。 提出问题紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗? 进行实验取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将 汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。 液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液 3 紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色 得出结论 1紫甘蓝的汁液 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 质疑并求证紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色? 用 pH 试纸
12、测得上述肥皂水和纯碱溶液的 PH 分别为 9 和 11，则肥皂水的碱性比纯碱溶 液的碱性(选填“强”或“弱”) 。 查阅资料： 得出结论 2紫甘蓝的汁液在不同 pH 范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可 以区分液体碱性的 。 拓展应用柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到 教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。 取干燥的花和喷上水的花，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花不 变色，花变成了 色。在干燥的花上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说 明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。 反思上述花的变色均与水有关，水
13、的作用分别是： 花中 ； 花中 。 二、中和反应二、中和反应 1、命题特点 此考点在往年中考中所占分值在 3 分到 4 分之间，难度系数在 0.9 左右， 对中和反 应的考查主要体现在联系日常生活，用中和反应的知识解决生产、生活中的实际问题为背 景的选择题、填空题、在计算题中也有涉及。 2、方法技巧 酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应（中和反应属于复分解反应）中 和反应的实质是：H+和 OH结合生成水（H2O）。 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。 判断是否完全中和是以酸 碱是否恰好完全反
