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1、 班级_ 姓名_ 2011届 海淀外国语实验学校高三第一次月考化学科一、选择题（只有1个正确答案；每小题20分，共40分）1下列变化一定属于化学变化的是( ) 焰色反应 发光发热 燃烧 爆炸 盐析 O变成O A B C D2A、B元素的相对原子质量比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里A、B元素的质量比为2：3，已知其中B的化合价为-n，则该化合物中A的化合价是（n为正整数） A+2n B+3n C+3n/2 D+n/33常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c(OH)满足c（H+）c（OH）1024 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）。 AAl3+、Na+、NO3、C
2、l BK+、Na+、Cl、NO3 CK+、Na+、Cl、AlO2 DK+、NH4+、SO42、NO34下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClOH2OCO2CaCO32HClOB、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O24H+Fe3+4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2NH4+HSO3D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2OFe（OH）33NH4+5. 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2
3、+恰好与24.65mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。（未平）FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）AN2 BN2O CNO DNO26在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为 （ ） A20% B25% C30% D35%7某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A5.6g
4、B11.2gC22.4gD33.6g8. 奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，合适的一组是（ ） 选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀硫酸CO2FeNaOH溶液CO2稀硫酸Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O39某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）A12B14C34 D3210. 下列各组离子在溶液中可以
5、大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是（ ） ANa+、Cu2+、NO3-、CO32- BNH4+、K+、SO42-、HCO3- CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、NO3- 11两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为b。另有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为c，则关系为A abc Bbac Ccab Dbca12. 做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤则马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2
6、O+H+ CO2+Mn2+ 。关于此反应的叙述正确的是 （ ）A.该反应的氧化剂是C2O B. 该反应电子转移总数是5e-C. 该反应右边方框内的产物是OH-D.配平该反应后，H+的化学计量数是1613. 有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）A. Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl14要使溶液中的Ag、Ba2、Cu2、Al3、Mg2等离子逐一形成沉
7、淀析出，应选择的试剂及加入的顺序，下列各方案中正确的是（ ） AHSOHClHSNaOHCO2 BNaClNaSONaSNaOHCHCOOH CHClHSOHSNaOHCO DNaSHSONaClNaOHHCl15实验室用质量分数为98%，密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制100g10%的H2SO4溶液。配制过程中需要用到仪器有托盘天平；10mL量筒；100mL量筒；烧杯；玻璃棒；100mL容量瓶；胶头滴管ABCD16Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： G Q + NaCl Q + H2O X + H2 Y + Na
8、OH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ） AG、Y、Z、Q、X BZ、X、G、Y、QCQ、G、Z、Y、X DG、Y、Q、Z、X17. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是 AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移18. 下列化学反应的离子方程式正确的是A用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2
9、H+=Fe2+H2SB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO- =CaSO3+2HClOC在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3- D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42- =CaSO4+H2O19 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+ 下列说法不正确的是( )AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的PH不变 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe
10、3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+20无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）。 A肯定有K+、HCO3、MnO4B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3 C肯定有Al3+、Mg2+、SO42 D肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl二、非选择题（共60分）21( 5分)哥伦比亚航天
11、飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化放出大量热，促使混合物中的高氯酸铵分解。高氯酸铵分解时，产物除水蒸气和氧气外，其他组成元素均以单质气体的形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学反应方程式。 22（13分）“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线 。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，属于氧化还原反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ，写出该反应的离子方程
12、式 ：（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 （填写物质序号），属于非电解质的是: （4）如果将盐酸换成浓硝酸，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？ 无色溶液过量氢溴酸气体甲溶液甲淡黄色沉淀甲气体乙气体丙溶液乙溶液丙白 色沉淀乙白 色沉淀丙过量Ba(OH)2NH4HCO3过量AABACA23. （11分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO32、SO42，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下： (1）至实验A完成为止，分析题给信息：由“无色溶液”可以得出的结论： _。由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论： _ _气体甲的成分有哪几种可能，答：a： _、b：_、c： _。（有多少种就填多少种，可不填满。）（2
