酸碱平衡习题

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1、酸碱平衡练习题一.是非题1.由于乙酸的解离平衡常数 ，所以只要改变乙酸的起始浓度即)(HAcKac(HAc)， 必随之改变。aK2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在 pH=Pka 1 范围内。3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强.4.溶液的酸度越高，其 pH 值就越大。5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。6.溶液的酸度越高，其 pH 值就越小。7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。8.在浓度均为 0.01 molL-1 的 HCl，H 2SO4，NaOH 和 NH4Ac 四种水溶液中，H+ 和 OH-离子浓度的乘积均相等。9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH

2、 - 离子浓度就减小到原来的一半。10.0.2mol.L-1HAc 和 0.1mol.L-1NaOH 等体积混合，可以组成缓冲溶液。11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A -)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO3 只是一种碱。14.0.2mol.L-1NaHCO3 和 0.1mol.L-1NaOH 等体积混合，可以组成缓冲溶液。二.选择题1.某弱酸HA 的 110 -5，则其 0.1 molL-1 溶液的pH 值为KaA. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.52.有下列水

3、溶液：(1)0.01 molL -1CH3COOH；(2)0.01 molL -1CH3COOH溶液和等体积 0.01 molL-1HCl溶液混合；(3)0.01 molL -1CH3COOH溶液和等体积0.01 molL-1NaOH溶液混合； (4)0.01 molL -1CH3COOH溶液和等体积0.01molL-1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是A.(1)(2)(3)(4) B.(1)(3)(2)(4) C.(4)(3)(2)(1) D.(3)(4)(1)(2) 3.下列离子中只能作碱的是（ ） 。AH 2O BHCO CS 2- DFe(H 2O)63+34.在 1

4、.0LH2S饱和溶液中加入 0.10mL0.010 molL-1HCl则下列式子错误的是A.c(H2S)0.10 molL -1 B.c(HS-)CN-HCOO- B.CN-HCOO-F- C.CN-F-HCOO- D.HCOO-F-CN- 15.人的血液中，H 2CO3=1.2510-3mol/L(含 CO2)，HCO 3-=2.510-2mol/L.假设平衡条件在体温(37时 H2CO3的 pKa1=6.1），则血液的 pH 值是A.7.4 B.7.67 C.7.0 D.7.2 16.对于关系式 1.2310 -20来说，下列叙述中不正确的是212cHSKaA.此式表示了氢硫酸在溶液中按下

5、式解离：H 2S2H+ + S2-B.此式说明了平衡时，H +、S 2-和H 2S三者浓度之间的关系C.由于H 2S的饱和溶液通常为 0.1 molL-1，所以由此式可以看出S 2-离子浓度受H +离子浓度的控制D.此式表明，通过调节c(H +)可以可以调节S 2-离子浓度17.欲配制pH9 的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A. HNO2( 510 -4) B.NH3H2O( 110 -5) Ka KbC.HAc( 110 -5) D.HCOOH( 110 -4)a18.0.01 molL-1 某弱酸HA 溶液的pH5.5，该酸的 为KA. 10-10 B. 10-9 C.

6、 10-6 D. 10-3 19.不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）ANH 3,NH2_ BNaOH,Na + CHS _,S-2 DH 2O,OH-20.下列水溶液 pH 最小的是（ ） 。ANaHCO 3 BNaCO 3 CNH 4Cl DNH 4Ac21.欲配制pH9 的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A.HNO2( 510 -4) B.NH3H2O( 110 -5) Ka KbC.HAc( 110 -5) D.HCOOH( 110 -4)a22.相同浓度的CO 32-、S 2-、C 2O42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的(H

7、2CO3： 6.38， 10.25；H 2S： 6.88， 14.15；H 2C2O41pKa2pKa1pKa2pKa： 1.22， 4.19)A.CO32-S2-C2O42- B.S2-C2O42-CO32- C.S2-CO32-C2O42- D.CO32-C2O42-S2-23.欲配制 pOH=4.0 的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（ ）效果最佳。A NaHCO3Na2CO3 （PK b=3.8） B HAcNaAc (PKa=4.7)C NH4ClNH3H2O (PKb=4.7)D HCOOHHCOONa (PKa=3.8) 24.乙醇胺(HOCH 2CH2NH2)和乙醇胺盐配

8、制缓冲溶液的有效pH范围是多少(乙醇胺的 4.50)bpKA.68 B.46 C.1012 D.81025. 的共轭碱是（ ）4NHA. B. C. D.O2N3H2N26.质子理论认为，下列物质中全部是碱的是A.HAc、H 3PO4、H 2O B.Ac-、PO 43-、H 2OC.HAc、H 2PO4-、OH - D.Ac-、PO 43-、NH 4+三填空题1. 24SO的共轭酸是 _ ， 3N的共轭碱是_ 。2.按照酸减质子理论，Fe (H 2O)5(OH)2+的共轭酸是 。其共轭碱是 。3.在 0.06moll-1HAc 溶液中，加入 NaAc，并使 c(NaAc)=0.2 moll-1

9、。 （已知Ka =1.810-5） ，混合液的 c(H+)接近于 。4. 能抵抗少量强酸、强碱的影响而保持溶液的 pH 基本不变，例如体系 。5. 在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH -离子浓度 ，NH 4+离子浓度 ，pH ，NH 3H2O的解离度 。6.下列分子或离子：HS -、CO 32-、H 2PO4-、NH 3、H 2S、NO 2-、HCl、Ac -、H 2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是 ，属于碱的是 ，既是酸又是碱的有 。7.在 0.10 molL-1NH3H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量NH 4Cl（s）后，NH 3H2O的解离度将 ，溶液

10、的pH值将 ，H +的浓度将 .8.已知吡啶的 =1.710-9，其共轭酸的 = 。Kb Ka9.由质子理论对酸碱的定义可知，HCO 3-的共轭酸、碱是 。10.将 2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至 500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15，则弱酸HA的离解常数 为 。M(HA)=50.0gmol -1 Ka11.根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO 4-、C 2O42-、H 2PO4-、Al(H2O)63+、NO 3-、HCl、Ac -、H 2O、Al(H 2O)4(OH)2+中，属于酸（不是碱）的有 ；属于碱（不是酸）的有 既可作为酸又可作为碱的有 。12.有A

11、、B、C 、D 四种溶液，其中（A）pH=7.6， （B）pOH=9.5， （C）c（H +）=10-6.2， （D）c(OH -)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是 。13.根据酸碱质子理论,PO 43-,NH4+,HCO3-,Ac-离子中,是酸(不是碱)的是 ，其共轭碱分别是 ，; 是碱(不是酸) 的是 ，其共轭酸分别是 ，既是酸又是碱的是 14. 0.10 molL-1NH3H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量NH 4Cl（s）后，NH 3H2O的解离度将 ，溶液的pH值将 ， H +的浓度将 。15.化合物 NaCl 、NaHCO 3 、Na 2CO3

12、、NH 4Cl 中，同浓度的水溶液，pH 值最高的是 。五.计算题1.欲配制 pH=5.50 的缓冲溶液，需向 0.500dm30.25 moldm-3 的 HAc 溶液中加入多少克 NaAc? (已知 KHAc=1.810-5 M(NaAc)=82.0 )2.计算说明如何用 125 mL 1.0 mol/L NaAc 和 6.0 mol/L HAc 溶液来配制 250 mL的 pH = 5.00 的缓冲溶液 . 3.欲用浓氨水（15 moldm-3）和固体 NH4Cl 配制 pH=9.20 的缓冲溶液0.250dm3，其中氨水的浓度为 1.0 moldm-3,计算需浓氨水的体积及 NH4Cl

13、 的质量。（K b(NH3) =1.810-5 ，M(NH 4Cl)=53.49） 4.0.2mol/LHCN 与 0.21mol/LNaOH 等体积混合，计算混合液的 pH。(KHCN=6.210 -10) 5.将 0.20 mol/L HAc溶 液 和 0.10 mol/L KOH溶 液 以 等 体 积 混 合 ， 计 算 该 溶 液 的 pH值。 (Ka(HAc) = 1.76 10-5) 6.将 0.10mol/L 盐酸溶液 100ml 与 400ml 0.10mol/L 氨水相混合，求混合溶液的pH 值(NH 3 的 pKb4.75)。7.计算 0.20 moll-150ml NH4

14、Cl 与 0.20 moll-150ml NaOH 混合后溶液的pH。(已知 KNH3 =1.810-5)8.在室温下 0.10 mol/L NH3.H2O 的电离度为 1.34 %，计算的 NH3.H2O 的 bK和溶液的 pH 值。9.计算 0.20 moll-1HCl 溶液与 0.20 moll-1氨水混合溶液的 pH 值？(1)两种溶液等体积混合？(2)两种溶液按 1：2 的体积混合。)08.(53bNHK10.计算(1) 40mL 0.1 molL-1氨水与 40mL 0.1 molL-1盐酸相混合，溶液的pH值； (2)40mL0.1 molL-1氨水与 20ml0.1 molL-1盐酸相混合，溶液的pH值。(NH3的 1.810 -5) Kb