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1、20112012学年度高三级第二学期理科综合化学试题(潮州金中、揭阳一中联考)一、单选题（本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案）7下列说法正确的是A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料 C油脂的水解反应，都是皂化反应 D淀粉和聚氯乙烯都是天然高分子化合物8设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(相对原子质量：H-1 C-12 O-16)A15g甲基(CH3)所含的电子数为7NA B1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NAC22.4L甲烷所含质子数为10NA D20g重水(D2O)所含的电子数为10NA9下列表示对
2、应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B向明矾溶液加入过量氨水：Al3+4OH= AlO2 2H2OC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相 对位置如图1所示。下列说法正确的是A元素X、Y的氢化物的稳定性：XYB元素W、Y的氢化物的沸点：YWC离子Y2和Z3的离子半径：Z3Y2D元素W、Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：WQ1125时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(S
3、n)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2) 变小 C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应的H0D25时，该反应的平衡常数K2.212实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸反应等。因而工业不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾： Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g) H0 。 下面是四种物质的熔沸点： K Na KCl
4、NaCl熔点（） 63.6 97.8 770 801沸点（） 774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（ ）A低于770 B约850 C高于882.9 D14131500二、双选题（本题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题有两个正确答案，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。）22下列说法不正确的是A明矾可用于自来水的消毒、杀菌B为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥CO
5、2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶23下列说法正确的是A一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1)Cl2(g)的 H0 ，S0B在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D常温下，pH7、c(Na)0.1 molL1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)填空题：30（16分）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程
6、式为_ _。（2）由B生成C的反应类型是_，C的化学名称为_ _。（3）由E生成F的化学方程式为_ _，该反应的类型为_。（4）F与C发生缩聚反应的生成物中，除聚酯PCT外，还有的生成物是 。（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是_ _（写结构简式）。31（16分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应：6NO2+8NH37N2+12 H2O 可以处理硝酸生产中的NO2 ，消除尾气污染。上述反应中，每当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H= 196
7、.6 kJmol12NO(g) + O2(g)2NO2(g) H= 113.0 kJmol1 则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的H= kJmol-1。CO的平衡转化率/% 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 molNO2的同时生成1 mol SO3 当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度
8、下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此条件的理由是 。32（16分）KNO3是重要的化工品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的流程图：搅拌反应饱和(NH4)2SO4母液过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤反应反应反应冷却结晶过滤KClNH4HCO3CaCO3KNO3(s)滤液Ca(NO3)2溶液CO2HNO3溶液NH4ClCaSO4CO2(1)反应中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为12，该反应的化学方程式为：CaSO42NH4HCO3CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2，反应的化学方程式为： 。(
9、2)反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ；从反应所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 。（3）检验反应所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水， 。（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有 （填化学式）。33（16分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：（1）固体溶于盐酸的化学方程式为 ；（2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： 。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）： 。（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发
10、现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的SCN被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁_ _为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0molL1HNO3、1.0molL1盐酸、1.0molL1NaOH溶液、0.1molL1FeCl3溶液、0.1molL1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。实验操作预期现象结论说明乙同学的猜想是合理的20112012学年度高三级第二学期理综试题 (潮州金中、揭阳一中联考)化学试题
11、参考答案与评分标准一、二、选择题（712题每小题4分，2223题每小题6分，共36分）7891011122223BDDBDBABAB30(16分)（1）(3分)；（2）酯化(或取代)反应(2分)，对苯二甲酸二甲酯(2分)；（3）(3分)，加成(或还原)反应(2分)（4）甲醇或CH3OH(2分)；（5）(2分)31(16分) （1）6.72 （3分） （2）41.8（2分） b（3分） 8/3（或2.67，3分）（3）(2分) 在250、1.3104kPa下，CO的转化率已经很高(1分)，增加压强CO的转化率提高不大(1分)，而生产成本却会显著增加(1分，共3分）32（16分）（1）Ca(NO3)2K2SO4CaSO42KNO3（3分）（2）分离NH4Cl与K2SO4(使NH4Cl分解为NH3和HCl，NH3和HCl又结合为NH4Cl或(NH4)2SO4比NH4Cl稳定)，加快化学反应速率（3分）防止KNO3结晶，提高KNO3的产率（3分）（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2S
