《湖北省武昌区2017届高三5月调研考试理综化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武昌区2017届高三5月调研考试理综化学试卷含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省武昌区2017届高三5月调研考试理综化学7化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理B苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油8下列关于有机化合物的说法不正确的是A淀粉和纤纤维素互为同分异构体B油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种D在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由
2、水电离的OH-数目为0.1NAB. 0.1mol原子中含中子数为3.8NAC足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NAD. 50mL12molL-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA10下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体B将FeCl2溶液加热蒸发制备FeCl2晶体C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液蔗糖水解的产物没有还原性D向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中的少量FeCl311室温下
3、，用0.100molL-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100molL-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. I表示的是滴定醋酸的曲线B. pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mLCV(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)c(CH3COO-) D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)12m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素四种原子最外层电子教之和为比，n 3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是Am、n、q一定是非金属元素 B氢化物的沸
4、点：q nmC离子半径的大小：qnp Dm与q形成的二元化合物一定是共价化合物13某研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是pH =3 的强酸溶液1mL，加水稀释至l00mL后，溶液声降低2个单位1L0.50molL-1MH4Cl溶液与2 L0.25molL-1MH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)pH=4、浓度均为0.1molL-1CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1A. B. C
5、. D26. (14分）铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：请回答下列问题：（10焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为_ 。（2）除去浸出液中的杂质最好加入_（填试剂名称）来调节pH。除去铝元素的离子方程式为_。（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是_。（4）铬酸铅是一种用子水彩和油彩的筑色颜料遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为_。（5）实验室常利用Cr
6、3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是_（填化学式），分离操作是_。27. (14分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，既可用于化工生产，也可直接用做燃料。（1）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。在2105Pa、300的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。（2）甲醇也可由CO与H2反应制得。在一定温度下，初始容积相同的两个容器中（如图），发生反应： CO(g)+2H2(g)CH30H(g)。能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是_（填字母代号）。A.
7、混合气体的密度保持不变 B混合气体的总压强保持不变C.CO的质量分数保持不变 D. CO 与H2的转化率之比为3 : 2E.v(CO)=v(CH30H)两容器中反应达到平衡时，Co的转化率甲_乙（填“”、“”或“=”）（3）组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中CO 的平衡转化率()动与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小依次为_，其判断理由是_。（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。DMFC的工作原理如图所示：加入a 物质的电极是电池的_（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_.常温下以该装置作电源，用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混
8、合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体。若电解后溶液体积为4OL，则电解后溶液的pH 为_。28.（15分）青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156157。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：请回答下列问题：（l）对青蒿进行破碎的目的是_。（2）操作I用到的玻璃仪器是_，操作的名称是_。（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_。装置C中CuO的作用是_。装置D
9、中的试剂为_。已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验测量数据如下表：装置质量实验前/g实验后/gB22.642.4E（不含干燥管）80.2146.2则青蒿素的最简式为_。（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是_（填字母代号）。A乙醇 B乙酸 C.乙酸乙酯 D葡萄糖35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为_。（2）铁元素常见的离子有Fe2+和F
10、e3+，稳定性Fe2+_Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是_。（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_（标出配位键），空间构型为_，其中氮原子的杂化方式为_；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有_（任写两种）。（4）金属铁晶体原子采用_堆积铁晶体的空间利用率为_（用含的式子表示）。（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该权化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则品胞参数a 为_nm（用含d 和NA的代数式表示）。36.【化学一选修5：有机化学基础】
11、（15分）利用合成的流程如图所示：请回答下列问题：（l）物质A的名称为_；AB的反应类型是_。（2）由A制备环戊酮（）的化学方程式为_。（3）由F生成G的化学方程式为_。（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有_种。（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_（写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）。芳香族化合物二元醇分子中有5种化学环境的氢原子（6）参照上述信息，以A和环戊酮（）为原料（其它试剂自选），写出合成的流程图。78910111213BACDCBD26（14分）（1）5 Cr2O314 NaOH6 NaNO3 10 Na2CrO43 N27 H2O （2分
12、）（2）硝酸（2分）H2O Al(OH)3 （2分）（3）不引入新的杂质得到的NaNO3可以循环利用（答对一点得1分，共2分）（4）PbCrO4H2SPbSH2CrO4 （2分）（5）NH3H2O、H2O2 （答对一个得1分，共2分）过滤（2分）27（14分）（1）CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H=49 kJ/mol（2分，条件漏写得1分）（2）C（2分）（2分）（3） P3P2P1（1分）该反应为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加压有利于提升CO的转化率（2分）（4）负（1分） CH3OHH2OCO26H+（2分）11（2分）28（15分）（1）增大青蒿与乙醚的接
13、触面积，提高青蒿素的浸取率（2分）（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（1分，少写、错写得0分）蒸馏（1分）（3）afgdebchi（2分） 2 H2O22 H2OO2（2分）使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O（2分）浓硫酸（或其他合理答案）（1分）C15H22O5（2分）（4）C（2分）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）（2）小于（1分） Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+ 的3d能级为半满状态较稳定。（2分）（3）（1分）正四面体形（1分） sp3杂化（1分） CCl4、PO43- （其他合理答案均可）（2分）（4） 体心立方（1分）（2分）（5）1:2:4（1分）（2分）36【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）环戊醇（2分）消去反应（2分）（2）2O22 H2O （2分）（3）3NaOH2NaBr3H2O （2分）（4）5 （2分）（5）或（2分）（6）（3分）（格氏试剂的合成分开写也正确）欢迎访问“高中试卷网”http:
