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1、湖北省宜昌市金东方高级中学 高一上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）。1 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能 发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是()A水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C透闪石的化学成分为Ca2
2、Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2OD自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是() A检查装置气密性 B.蒸发 C加热液体 D量取液体体积3下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( )A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B少量的金属钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液应该保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB常温常压下，17gNH3 所含的原子数目为4NA C1 m
3、ol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子 D0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA5已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是（ ）A符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl= Cl2+H2OB标准状况下，每生成1.12L Cl2，转移0.05NA电子C在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ） ANa、Al3、NO、Cl BK、Na、Cl、AlO CFe2、K、NO、
4、Cl DNa、HCO、K、NO7下列化学实验事实及其结论都正确的是()。选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性8下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al （NH4）2 CO3 A B C D全部9下列离子方程式书写正确的是 （ ）A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H = F
5、e2+ 2H2OBNaOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液：NH+ HCO3- +2OH=NH3+2H2O+ CO32CFeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I+Cl2= I2+2ClDAlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+4OH=AlO2+2H2O10.已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A.实验中铁钉做氧化剂 B.实验中Fe2+具有还原性C.实验中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+11某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似
6、物质吸收。右图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是 ( ) A此过程中既有分解反应，也有化合反应 BCaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO212已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是:13对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白
7、色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+14下列溶液中：石灰水 Na2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是A B C D只有15化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是过量锌与18 mol/L的硫酸反应； 过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应； 过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应； 过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A B C D16由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分
8、成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为（ ）A4a /3(b-a) B9a/7(b-a) Ca/(b-a) D无法计算第II卷 （非选择题）（共52分） 17(10分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题下列一组有水参与的反应Na2O + H2O =2NaOH 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2H2O 2H2+ O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2F2 + 2H2O = 4HF + O
9、2（1）其中不属于氧化还原反应的是 （填编号）（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是 （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是 （填编号）水既不作氧化剂,又不作还原剂是 （填编号）水只作还原剂的反应双线桥标电子转移方向和数目 （3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（ ）A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是 。18（8分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的
10、NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题：上述反应中的氧化剂为 。上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 。（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。实验室制取氯气的化学反应方程式为 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。19.（12分） 某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO4反应
11、的过程，装置如下图所示。在烧瓶中加入浓硫酸。将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色根据以上实验回答：由步骤的现象可得出的结论是： 在步骤中，品红溶液褪色的原因是 写出步骤中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示） ；（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式 。（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象） (6) 若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（
12、标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是 （用含a、b数学表达式表示）20.（10分）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。依据实验回答下列问题：（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 （均填离子符号）。（2）写出中产生沉淀的离子方程式 。（3）某同学通过分析认为该溶液中K一定
