《湖北省宜昌市金东方高级高一化学上学期期末考试试卷》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省宜昌市金东方高级高一化学上学期期末考试试卷(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省宜昌市金东方高级中学 高一上学期期末考试化学试题考试时间:90分钟 试卷满分:100分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第卷(选择题 共48分)一、选择题(本大题包括16小题,每题只有一个选项符合题意。每小题3分,共48分)。1 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能 发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是()A水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C透闪石的化学成分为Ca2
2、Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为:2CaO5MgO8SiO2H2OD自然界中硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅2正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是() A检查装置气密性 B.蒸发 C加热液体 D量取液体体积3下列有关试剂的保存方法,错误的是 ( )A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B少量的金属钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液应该保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中4用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为NAB常温常压下,17gNH3 所含的原子数目为4NA C1 m
3、ol Na2O2与H2O完全反应,转移2NA个电子 D0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA5已知反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是( )A符合该离子方程式的化学方程式可以是:HClO+HCl= Cl2+H2OB标准状况下,每生成1.12L Cl2,转移0.05NA电子C在无色碱性溶液中,ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用效果更好、更安全6. 在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存的是( ) ANa、Al3、NO、Cl BK、Na、Cl、AlO CFe2、K、NO、
4、Cl DNa、HCO、K、NO7下列化学实验事实及其结论都正确的是()。选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有漂白性8下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是 ( ) NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2 CO3 A B C D全部9下列离子方程式书写正确的是 ( )A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁: Fe(OH)2 + 2H = F
5、e2+ 2H2OBNaOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液:NH+ HCO3- +2OH=NH3+2H2O+ CO32CFeI2溶液中通入极少量Cl2: 2I+Cl2= I2+2ClDAlCl3溶液中加入过量氨水: Al3+4OH=AlO2+2H2O10.已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A.实验中铁钉做氧化剂 B.实验中Fe2+具有还原性C.实验中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+11某燃煤发电厂的废气中有SO2,它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似
6、物质吸收。右图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是 ( ) A此过程中既有分解反应,也有化合反应 BCaSO4既是氧化产物,又是还原产物 C使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D理论上整个过程每转移电子1mol,会对应生成1molCO212已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是:13对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白
7、色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+14下列溶液中:石灰水 Na2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是A B C D只有15化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中,属干这种情况的是过量锌与18 mol/L的硫酸反应; 过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;浓盐酸与过量的MnO2反应; 过量铜与浓硫酸反应;过量稀硝酸与银反应; 过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A B C D16由铝硅两种物质组成的试样11 g,均匀地分
8、成等质量的两份,一份与足量的盐酸接触可产生气体a L,一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L,则此试样中铝与硅的质量比为( )A4a /3(b-a) B9a/7(b-a) Ca/(b-a) D无法计算第II卷 (非选择题)(共52分) 17(10分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题下列一组有水参与的反应Na2O + H2O =2NaOH 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2H2O 2H2+ O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2F2 + 2H2O = 4HF + O
9、2(1)其中不属于氧化还原反应的是 (填编号)(2)在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是 (填编号)水既作氧化剂,又作还原剂是 (填编号)水既不作氧化剂,又不作还原剂是 (填编号)水只作还原剂的反应双线桥标电子转移方向和数目 (3)根据你的理解,氧化还原反应的实质是( )A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变(4)请你运用所学知识分析3NO2+H2O 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应? (填“是”或“不是”),若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是 。18(8分)关注饮用水,保证人民的生活质量。回答下列两个问题:(1)饮用水中的
10、NO3- 对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题:上述反应中的氧化剂为 。上述反应中若生成标况下3.36LN2,则转移的电子数为 。(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。实验室制取氯气的化学反应方程式为 。漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为 。19.(12分) 某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO4反应
11、的过程,装置如下图所示。在烧瓶中加入浓硫酸。将提拉式铁丝插入溶液中,观察到有少量气泡,后停止的现象。加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热,品红溶液颜色褪去,烧瓶中溶液变为棕黄色。一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅,但NaOH 溶液中仍有气体放出,在导管口处可点燃此气体,烧瓶中液体变为浅绿色根据以上实验回答:由步骤的现象可得出的结论是: 在步骤中,品红溶液褪色的原因是 写出步骤中,使溶液变为浅绿色的可能的原因是(用离子方程式表示) ;(4)KMnO4溶液褪色的化学方程式 。(5)设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+(答操作和现象) (6) 若在反应中铁丝质量减少a克,并收集到bL可燃性气体(
12、标准状况下假设无体积损失),则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是 (用含a、b数学表达式表示)20.(10分)某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO,现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验:第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02 mol气体,最终无沉淀生成,同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02 g固体。第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65 g固体。依据实验回答下列问题:(1)综合以上实验,该混合物的水溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 (均填离子符号)。(2)写出中产生沉淀的离子方程式 。(3)某同学通过分析认为该溶液中K一定