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1、仙桃中学2013级高三8月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 N 14 Al 27 Mg 24 Si 28 Cu 64 S 321.下列说法正确的是A.金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火 B.酒精灯不慎着火，应立即吹熄C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中2.下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3.下列有关物质分类或归类中，正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl
2、2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A. B. C. D.4.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A.xy等于甲与乙的相对分子质量之比B.xy等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.xy等于同温同压下甲与乙的密度之比D.yx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比5.下列除杂方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液除去乙醇中少量的乙酸：加足
3、量生石灰，蒸馏只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯A. B. C. D.6.下列说法中不正确的是由同一种元素组成的物质是单质 阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素 金属氧化物一定是碱性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 非金属氧化物一定是酸性氧化物 酸性氧化物一定是非金属氧化物 酸酐一定是氧化物 酸的元数不一定等于酸中的H原子数 无氧酸不一定是非金属的氢化物A. B. C. D.7.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A.将茶叶灼烧灰化，选用、和B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C.过滤得到滤液，选用、和D.检验滤液中的F
4、e3，选用、和8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子9.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是A.步骤(1)需要过滤装置 B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置10.下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在Al3、N
5、H4+、Cl、S2B.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3-C.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42-、ID.中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO42-11.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。则下列关系中不正确的是A.S = B.w = % C.S = D.12.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离
6、子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A.10(b2a) molL1 B.10(2ab) molL1C.10(ba) molL1 D.0.1(b2a) molL113.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Fe和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2B.将Fe(NO3)3溶液与少量HI混合：8H2NO6I=4H2O3I22NOC.用过量氨水吸收SO2的反应：NH3H2OSO2=NHHSOD.少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2OHHCO=CaCO3H2O14.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是A.X
7、的化学式为AgS B.银针验毒时，空气中氧气失去电子 C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子15.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO 8Al5OH2H2O3NH38AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是A.试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB.试样中一定不含Al3C.试样与Na2CO3溶液一定不能大量共存D.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO41
8、6.在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS214CuSO412H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4关于此反应，下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 B.产物中的SO有一部分是氧化产物C.FeS2只作还原剂 D.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移17.向FeI2和FeBr2物质的量之比为11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是A.2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClB.2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC.2Fe22I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26ClD.2Fe24I4Br5Cl2=2Fe32I22Br210Cl18.
9、1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mLB.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1C.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LD.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%19. 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(
10、KOH)a mol时，下列有关说法错误的是A.若某温度下，反应后11，则溶液中B.参加反应的氯气的物质的量等于a molC.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a molD.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea mol20.下列离子方程式正确的是A.向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O26H2O4Fe2=4Fe(OH)38NaO2B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSOD.将0.2 mol/L的NH4
11、Al(SO4)2溶液与0.4 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=Al(OH)32BaSO4NH3H2O21.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)配制480 mL 1 molL1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有_。(2)质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数_ w1/2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。(3)物质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所
12、得溶液的密度_2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 1 mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？22.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20 ，1 atm)下气体摩尔体积。(1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接()、()接()、()接()(填接口字母，可不填满)；实验开
13、始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_；实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_。(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是：_错误！链接无效。_错误！链接无效。_错误！链接无效。_错误！链接无效。_错误！链接无效。_错误！链接无效。； 实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1 g，实验后残留固体的质量为m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则通常状况下气体摩尔体积Vm_。23.用霞石岩(主要成分为Na2O、K2
