《广东专用高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题4常见元素及其重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东专用高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题4常见元素及其重要化合物（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案10常见金属元素及其化合物最新考纲展示1.了解常见金属的活动性顺序。2.掌握常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu)及其重要化合物的主要性质，了解应用。3.了解合金的概念及其重要应用。基础回扣1典型元素及化合物的特征性质(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：能与水剧烈反应的是_，反应的离子方程式：_；能与NaOH溶液反应的是_，反应的离子方程式：_，其中作氧化剂的是_；Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：_；与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_。(2)上述四种金属的氧化物中：能用作供氧剂的是_，写出一个化学方程式：_；既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_，离子方程式分别为_，_；
2、常温下为黑色固体的是_。(3)上述四种金属的氢氧化物中：易在空气中被氧化的是_，现象_，反应的化学方程式为_；具有两性的是_。(4)上述四种金属形成的阳离子共有_种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是_，检验Fe2的方法是_；其中氧化性最强的是_，它腐蚀金属铜的离子方程式为_。答案(1)Na2Na2H2O=2Na2OHH2Al2Al2OH2H2O=2AlO3H2H2O2CuCO2H2OO2=Cu2(OH)2CO3Na、Fe(2)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2或2NaO22H2O=4NaOHO2Al2O3Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2OFe
3、O、Fe3O4、CuO(3)Fe(OH)2白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3(4)6Fe2、Cu先加KSCN溶液不显红色，再加H2O2溶液变血红色Fe32Fe3Cu=2Fe2Cu22典型元素及其化合物的转化关系(1)钠及其化合物间的转化关系离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2；化学方程式：2NaO2Na2O2；离子方程式：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；化学方程式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；离子方程式：2OHCO2=COH2O；离子方程式：CO2OH
4、=HCO；化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)铝及其化合物间的转化关系离子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；离子方程式：Al2O32OH=2AlOH2O；离子方程式：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；化学方程式：2Al(OH)3Al2O33H2O；离子方程式：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)铁及其化合物间的转化关系化学方程式：FeSFeS；化学方程式：2Fe3Cl22FeCl3；化学方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2或Fe2O32AlAl2O32Fe；离子方程式：2Fe2Cl
5、2=2Fe32Cl或2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2或2Fe3Cu=2Fe2Cu2；化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。题型1金属及其化合物的性质应用1(2014北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNa CFe DAl答案D解析金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确；K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。2(2014上海，19)下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(
6、)A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O答案D解析Na2O2SO2Na2SO4反应中Na2O2的作用是氧化剂，A、B项中Na2O2既作氧化剂也作还原剂；C项中Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂；D项中只作氧化剂。3高考真题选项正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂()(2014江苏，4B)解析Al(OH)3是两性氢氧化物，表现一定的弱碱性，可中和胃酸。(2)铝罐可久盛食醋()(2014福建理综，6C)解析铝是活泼金属，铝罐
7、表面的氧化膜是两性氧化物，二者均能与醋酸反应(3)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜()(2014新课标全国卷，8D)解析FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为2Fe3Cu=Cu22Fe2，Fe3将Cu氧化为Cu2，不是置换反应。(4)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3()(2012重庆理综，7B)解析NaHCO3受热可生成Na2CO3，故NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3。(5)将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应()(2013广东理综，23D)解析铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2。(6)明
8、矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂()(2012江苏，5A)解析明矾水解生成的Al(OH)3胶体中，胶粒带正电，通过电性吸引作用，破坏了水中胶体杂质的稳定性，使胶体杂质聚沉，同时Al(OH)3还能吸附一些悬浮物，所以明矾具有净水作用。(7)Fe与S混合加热生成FeS2()(2012重庆理综，7A)解析Fe与S混合加热生成FeS，而不生成FeS2。(8)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(2012山东理综，12C)解析铁与稀硝酸发生的反应不是置换反应。(9)由于Na2CO3可直接和油污反应，常用热的烧碱溶液洗去油污()(2014新课标全国
9、卷，8A改编)解析Na2CO3是纯碱，水解产生的NaOH(烧碱)能和油脂直接反应。(10)氧化铁能与酸反应，因而可用于制作红色涂料()(2014江苏，4D改编)解析氧化铁是红棕色粉末，可用作红色涂料，与能和酸反应没有任何联系。1误认为Na在适量氧气中燃烧生成Na2O，在过量氧气中生成Na2O2。2误认为Fe在少量氯气中燃烧生成FeCl2，在过量氯气中燃烧生成FeCl3。3氧化钠和过氧化钠中阳离子和阴离子数比都是21。4简单类比Na2O2与CO2的反应，书写Na2O2与SO2反应的化学方程式。5Al2O3，Al(OH)3溶于大部分酸和强碱溶液，而不能溶于氨水或碳酸。6误认为Al与所有的金属氧化物
10、都能发生铝热反应。7易忽视Fe(NO3)2溶液酸化后，Fe2被氧化为Fe3，而NO被还原为NO。8FeCl3、AlCl3、Fe2(SO4)3、明矾溶液蒸干、灼烧后所得固体产物都是氧化物。1下列叙述中正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO3MgAl2O3答案A解析B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故A
11、l与MgO不能发生铝热反应。2下列有关铜及其化合物的说法中正确的是()A氧化铜可以作氯酸钾分解的催化剂B铜器表面的铜绿可以用稀硝酸洗涤C硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合会生成氢氧化铜、硫酸钠、二氧化碳D铜像用银底垫比用铁底垫好，银不易与空气中的氧气反应答案A解析过渡金属氧化物如氧化铜、二氧化锰等可以作氯酸钾分解的催化剂，A选项正确；硝酸能溶解铜，不能用硝酸洗涤铜绿，应用盐酸或稀硫酸洗涤铜绿，B选项错误；硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合会生成碱式碳酸铜沉淀，C选项错误；银没有铜活泼，银与铜在潮湿的空气中构成原电池，铜为负极，银为正极，加快了铜的电化学腐蚀；而铁比铜活泼，铁与铜构成原电池，铁为负极，铜为正极，能保护铜像，D选项错误。3金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子的氧化性或还原性等因素有关。经过查阅资料可知，CuS在水中的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe2S3在水中的溶解度更小，但却能溶于稀酸。下列有关说法正确的是()ACu2和S2在水溶液中反应的产物是CuSBNH和S2在水溶液中发生相互促进的水解反应，所以不存在(NH4)2S的水溶液CFe3和S2在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe2、SDFe3的氧化性比Cu2的弱答案A
