《2015年高考化学真题分类汇编：专题02 阿伏加德罗常数与化学计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学真题分类汇编：专题02 阿伏加德罗常数与化学计算（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 1 【 2015 新课标卷理综化学 】N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD 2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA【答案】C【考点定位】 考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算
2、兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。在选择题前半部分（四道题）出现，一般试题偏易；在选择题后半部分或非选择题出现，一般试题偏难。阿伏加德罗常数的考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2 【 2015 新课标卷理综化学 】N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1L 0 .1molL1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为
3、1NAD235g 核互 U 发生裂变反应： U+ n Sr+ U+10 n，净产生的中子( n)数235923591090381654010为 10NA【答案】C【解析】A60g 丙醇的物质的量是 1mol，丙醇的结构简式为 CH3CH2CH2OH，所molg/60园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 以分子中存在的共价键总数为 11NA，A 错误；B根据物料守恒可知 1L 0.1molL1 的NaHCO3 溶液中 H2CO3、HCO 3 和 CO32 离子数之和为 0.1NA，B 错误；C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g 钠的物质的量是 23g23g/mol1mol
4、。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去 1 个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为 1NA，C 正确；D235g 核素 U 的物质的量235g235g/mol1mol，根据发生2359的裂变反应 U+ n Sr+ U+10 n 可知净产生的中子( n)数为 9NA，D 错误，23591003816541010答案选 C。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等3 【 2015 四川理综化学】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0gH 218O 与 D2O 的混合物中所
5、含中子数为 NAB常温常压下，4.4g 乙醛所含 键数目为 0.7NAC标准状况下，5.6LCO 2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5 NAD50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA【答案】A 【解析】A、H 218O 与 D2O 的相对分子质量均为 20，且所含有中子数均为 10 个，A 正确；B、4.4g 乙醛为 0.1mol，每个乙醛分子 6 个 键，应为 0.6NA，B 错误；C、应为 0.25 NA，C 错误；D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于 0.6mol，故转移的电子数小于 0.3NA，D 错误。选 A。【考点
6、定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中 键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等【名师点晴】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性，园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健） 、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、可逆反应、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。4 【 2015 广东理综化学】设 nA 为阿伏伽德
7、罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA 个 H2 分子B1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA 个 SO3 分子C标准状况下，22.4L N2 和 H2 混合气中含 nA 个原子D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA 个电子【答案】D【解析】23g Na 完全反应时转移电子为 1mol，生成 H2 为 0.5mol，个数为 0.5nA 个，A 错；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是 SO2，不是 SO3，B 错；标准状况下，22.4L N2 和 H2 混合气的物质的量为 1mol，含有的分子数目是 nA 个，由于
8、N2 和 H2 都是双原子分子，故原子的物质的量为 2mol，个数为 2nA 个，C 错；Fe 3O4 看成 Fe2O3FeO，3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA 个电子，D 对。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算，还涉浓硫酸的性质和氧化还原反应的电子转移的计算。【名师点睛】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数；在计算一个反应消耗或生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行，反应物是否会全部反应等，只有根据具体情况才能判断；在进
9、行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等，找出规律进行解答。5 【 2015 海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（ ）A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】B、D【解析】A、1mol 普通水中含有的中子数是 8mol，1mol 重水中含有的中子数是 10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B、乙烯、丙烯都属于烯烃，通式园丁网数学第一站成套数学资料免费下
10、载 符合 CnH2n，最简式是 CH2，若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C、同温同压下，同体积的 CO 和 NO 分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的 CO 和 NO 含有的质子数不相等，错误；D、由于 Cl2 的氧化性很强，与变价金属 Fe 反应时产生的是 FeCl3，与 Al 发生反应产生 AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。6 【2015 上海化学】将 O
11、2 和 NH3 的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到 44.8mL 气体。原混合气体中 O2 的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况） （ ）A231.5mL B268.8mL C287.5mL D313.6mL【答案】C、D【解析】将 O2 和 NH3 的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O。充分反应后，再通过足量的水，发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，将两个方程式叠加，可得总反应方程式： NH3+2O2= HNO3+H2O，若最后得到的气体是 NO，则发生 4NH3+5O
12、2 4NO+6H2O 消耗的氧气的体积是V(O2)=5/4V(NO)= 5/444.8mL=56ml，消耗的总体积是 V(总)= V(O2)+V(NH3)=9 /444.8mL=100.8ml，其余的气体体积是 448mL-100.8ml=347.2ml，发生反应：NH 3+2O2= HNO3+H2O，反应消耗的氧气体积是：V(O 2)=2/3V(剩余)= 2/3347.2ml=231. 5ml，则其中的氧气的总体积是：V(O 2)(总 )= 56ml+ 231. 5ml =287.5mL。若最后剩余的气体是 O2，则O2 应该是发生总反应 NH3+2O2= HNO3+H2O 消耗的和剩余的氧
13、气两部分，氧气的体积是：V(O2)= (448mL -44.8mL )2/3+44.8mL =313.6mL。故答案是选项 C、D。【考点定位】考查反应物有过量时的化学计算的知识。园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 【名师点睛】本题涉及氧化还原反应的有关计算，对于多步反应的化学计算，要学会使用关系式方法、元素守恒、电子守恒确定物质之间的相互关系。先判断过量物质的成分，再结合物质反应中的关系判断所有的可能性。7 【 2015 山东理综化学】(15 分) 利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1 ）利用如图装置电解制备 LiO
14、H，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为_溶液（填化学式） ，阳极电极反应式为 _ ，电解过程中Li+向 _电极迁移（填“A”或“B”） 。（2 ）利用钴渣含 Co(OH)3、F e(OH)3 等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3 溶解还原反应的离子方程式为_ ，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧 CoC2O4 生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO 2 的体积为 1.344L（标准状况） ，则钴氧化物的化学式为_。【答案】 （1）LiOH；2Cl2e=Cl 2；B（2 ） 2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO
15、42+5H2O；+3；Co 3O4【解析】 （1）根据示意图，B 极区生产 H2，同时生成 LiOH，则 B 极区电解液不能是 LiCl 溶液，如果是 LiCl 溶液则无法得到纯净的 LiOH，则 B 极区电解液为 LiOH 溶液；电极 A 为阳极，园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 阳极区电解液为 LiCl 溶液，根据放电顺序，阳极上 Cl失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl2e=Cl2；根据电流方向，电解过程中 Li+向 B 电极迁移。（2 ）在酸性条件下，Co(OH) 3 首先与 H+反应生成 Co3+，Co 3+具有氧化性，把 SO32氧化为SO42，配平可得离子方程式： 2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3 价；CO 2 的物质的量为：1.344L 22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4 的组成可知 Co 元素物质的量为 0.03mol，设钴氧化物的化学式为 CoxOy，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol 59g/mol：（2.41g0.03mol59g/mol ） ，解得x：y=3:
