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1、2017高考化学预测试卷 (满分100分，考试时间80分钟） 1、 选择题，每题只有一个正确答案，共7小题每题6分，共42分。7化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是A铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋D节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放8.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是A向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3H2
2、O + BaSO4+ H2OB酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H=2Mn2+6H2O+O2C向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2+ +HCO3- + OH- = CaCO3 +H2OD向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3H2O +SO2=2NH4+SO32 +H2O Cl2饱和食盐水9.下列有关实验原理或实验操作结论正确的是A. 配制酸性KMnO4溶液时，用盐酸酸化B. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值C. 实验室用右图所示装置除去Cl2中的少量HClD. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低10海
3、洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸11化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：A根据图可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的H c(NH4+) c(Fe2+) c(OH) c(H+)B在Na2
4、CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3) + c(OH) + c(CO32)C常温下，CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH)D25时，pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4) c(C2O42) c(H2C2O4) 2、 非选择题，总共4个大题总分58分。26.(14分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出 142 . 9 kJ 热量。则能表示H2标准燃烧热的热化学方程式为 。燃料电池能量
5、转化率高，具有广阔的发展前景。现用甲烷燃料电池进行右图所示实验： 该甲烷燃料电池中，负极的电极反应式为 。右图装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4 g ，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为 _L。氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下： 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t3 时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_。温度为T时，将2amolH2和amolN2放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50。则反应的平衡常数为 现以a mol NH3
6、和足量空气为原料制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应混合物中加入bg水，得到密度为g/mL的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度的最大值_。27（15分）某化学研究小组欲探究从茶叶提取咖啡因并测定其含量，设计了探究实验步骤如下： 步骤1（浸取）：称取50克干燥的茶叶，研碎，置于大烧杯中加水煮沸1520分钟后，过滤，弃去茶叶渣。向滤液中加入适量熟石灰，过滤，弃去滤渣。步骤2（提纯）：将滤液转移至蒸发皿中，浓缩至30 mL；冷却；转移至某仪器中；加入氯仿15 mL，分离弃去水层。将氯仿层转入蒸馏烧瓶中，水浴蒸馏，再转入小烧杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品步骤3（称量）：称量步骤2
7、的产品。读数如图所示。已知：含结晶水的咖啡因为白色针状结晶粉末，味苦。能溶于水、乙醇，易溶于热水、氯仿等。在100时失去结晶水，开始升华，120升华显著，178以上升华加快。无水咖啡因的熔点是238。在植物中，咖啡因常与有机酸等结合呈盐的形式而存在。请回答下列问题（1）从植物中提取物质的一般思路是：取样研碎浸取过滤（得可溶性被提取物质）提纯或浓缩滤液中有效成分。到目前为止，你所了解的提纯物质的常见方法有 、 、 等。（2）步骤 1中，过滤操作中所需要的玻璃仪器有 。（3）步骤1中，加入熟石灰的作用是 。可以代替熟石灰的试剂是 。ANa2SO4 BNa2CO3 CBa(OH)2 D.生石灰（4）
8、步骤2中，“某仪器”为 ，“将氯仿层转入蒸馏烧瓶，水浴蒸馏”的目的是 。（5）请计算样品中咖啡因的含量 。28.（14分）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42）随时间变化见图清液pH11时CaSO4转化的离子方程式为 ；能提高其转化速率的措施有 （填序号）A搅拌浆料 B加热浆料至100C增大氨水浓度 D减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 （填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是 （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅
9、烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是 35.（15分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1） B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。（2） （2）由C和E合成F的化学方程式是 。（3） 同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。（4） 乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应堆类型）制备。（5）下列说法正确的是 。a. A 属于饱和烃 b . D与乙醛的分子式相同cE不能与盐酸反应 d . F可以发生酯化反应2017年高考化学预测试卷答案1、 选择题，每小题6分共42分7.D 8、B 9、C 10、D 11、A
10、12、B 13、D2、 非选择题，共58分26.（14分）H2(g) +O2 (g) = H2O(l) H=285.8kJmol1 (2分) CH4 + 10OH 8e = CO32 +7H2O（2分） 1.12 （2分） 加热 （1分） t2t3 （2分） 500a/(49a+b) mol/L （3分）27.（15分）（1）过滤法、重结晶法、蒸发结晶法、萃取分液法、纸上层析法、蒸馏法等。（每答出一种得1分，共3分）（2）烧杯、玻棒、漏斗。（2分）（3）与有机酸反应，生成沉淀，使咖啡因容易提取。（2分） CD （2分）（4）分液漏斗（2分） 分离回收氯仿（2分）（5）2.8% （2分）28.（
11、14分）（1）CaSO4+2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH4+SO42+H2O或CaSO4+CO32=CaCO3+SO42（3分）； AC（2分，对1个给1分，有错误不给分） （2） SO42和HCO3（填化学式）（每空2分，共4分）；取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生宝色沉淀，则表明已洗涤完全（描述中无最后一次几个字，酌情扣分）（3分）（3）浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出（2分）35.（15分）（1）HOOC(CH2)4COOH （2分） 羟基、氨基（2分，每答对一个官能团1分）（2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2 HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH（3分）（3）（2分）（4）乙醇 （填化学式不给分）（2分） 消去反应（只填消去不给分）（2分）（5）bd（2分答对1个给1分，有错误不给分）
