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1、黄浦区2016年高考模拟考 化学试卷 2016.4相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Zn-65一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是288+18AHClO的结构式：HOCl BHF的电子式： H:CS2的结构示意图： DCCl4分子的比例模型： 2分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是A化合物：干冰、明矾、烧碱 B同素异形体：石墨、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3某混合
2、溶液中所含离子的浓度如下，则M离子可能为所含离子NO3-SO42-H+M浓度/molL-12121ACl- BBa2+ CF- DMg2+4不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是A最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 BNa和AlCl3溶液反应C单质与H2O反应的难易程度 D比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小510mL浓度为1moLL-1的盐酸与过量的锌粒反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNaCO3二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗
3、涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法正确的是A洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂志，提高纯度B洗涤的试剂一般可以选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然留下D洗涤的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子7下列实验装置，试剂选用或操作正确的是NO、NO2A除去NO中的NO2B干燥Cl2C稀释浓硫酸D制备少量O28关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是A硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿中的铁C合成氨工业中，
4、用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH9在密闭容器中，用铜铬的氧化物做催化剂，用一定量HCl（g）制取Cl2原理为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+Q（Q0）。下列说法错误的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强减小B平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g），逆反应速率减小C平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大D其他条件不变，使用不同的催化剂，H2O（g）的转化率不变10ABS合成树脂的结构可表示为则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是A1种加聚反应 B2种缩聚反应C3种加聚反应 D3种缩聚反应11已知某溶液
5、中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是AHNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 BHNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3 CNH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 DNH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)212下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液呈碱性CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODHNO3氮元素的化合价
6、氧化剂可与Al、I-等发生反应13下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Ba通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Cb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉14下列实验不能达到目的的是A向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4酸性比HClO强B向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
7、，证明氯水有漂白性15CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法错误的是A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2D整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应16向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A BC D17将一定体积的CO2缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g
8、 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g 沉淀，则下列说法正确的是A参加反应的CO2的体积为0.224a LB若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3Cb可能等于a、小于a或大于aD不能确定NaOH溶液的物质的量浓度三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18关于下列各装置图的叙述中，正确的是A制取及观察Fe(OH)2 FeSO4溶液煤油NaOH溶液Na2CO3NaHCO3澄 清石灰水B比较两种物质的热稳定性 NH4Cl固体C实验室制取N
9、H3碱石灰温度计冷凝水 D分离沸点不同且互溶的液体混合物ACSO3%T0TB19硫酸生产中炉气转化反应为：SO2(g)+ O2(g) SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3）随温度（T）的变化如曲线所示。下列判断正确的是A该反应的正反应为放热反应B曲线上A、C两点反应速率的关系是：vA=vCC反应达到B点时，2v正(O2)=v逆(SO3)D已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若表示用V2O5作催化剂的曲线，则可表示为Fe2O3作催化剂的曲线20向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，下列说法正确的是A当滴入20mL NaO
10、H溶液时：2c（SO42-）=c（NH3H2O）+c（NH4+）B当滴入30mL NaOH溶液时(pH7)：c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH-）c（H+）C当溶液呈中性时：c（NH4+）c（SO42-）c（Na+）c（H+）=c（OH-）D整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）21现有一瓶标签上标明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 银氨溶液 水浴加热试液 NaOH (aq) Na2CO3(aq)滤液沉淀物焰色反应观察到黄色火焰(现象1)无银镜产生(现象2)气体溶
11、液H+无沉淀(现象3)白色沉淀(现象4)血红色(现象5) KSCN(aq)H2O2NH3H2O(aq)Na2CO3 (aq)滤液沉淀物调节pH=4已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀，该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该试液中含有Na+B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+22. 硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的
12、溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。Om(沉淀)/g3.0 15.0 16.5 18.5 V(NaOH)/mL 下列结论正确的是 A铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H+3NO3-8Al3+3NH4+9H2O B参加反应硝酸根离子物质的量为0.06mol C参加反应的铝与镁的质量之比为43 D混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36mol/L四、（本题共12分）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成分为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。23上述反
13、应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 ；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为 。24用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态 。25Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为 ；KAlSi3O8改写成氧化物形式是 。26某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据： 时间/h 熔出率温度1.52.53.03.54.08000.0540.0910.1270.1490.1658300.4810.5750.6260.6690.6858600.5150.6240.6710.6900.6899500.6690.711
